Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

¿Q carácterístic. debe tener una moléc

       xra presentar fluoresc.?

       1ºrequisito xra fluoresc: molec con estructura capaz de absorber radiación uva o visible, esto es, puedan tener lugar transiciones π à π* y n à π*. Sin embargo comportamient fluoresc con más frecuencia en compuestos en los que la transición es π à π* y no en los que es n à π*. Esto elimina compuestos org saturados.Asiq,fluorescenc muchos hidrocarburos aromáticos,sobre tdo si tienen gran rigidez y estructur multicíclicas.

      factor importante es la rigidez.Fluorescenc favorecida en moléc con estructuras rígidas.Ya q estructuras más rígidas limitan las vibracions.

-Sustituyents en anillos influyen en comportamiento luminiscentLa... Continuar leyendo "Fundamentos de Fluorescencia Molecular: Estructura, Factores y Espectroscopía" »

Reacciones Químicas y Equilibrio

Ozono:

Hemoglobina:

Principio de Le Châtelier

El Principio de Le Châtelier establece que si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reacción química, dicho sistema evolucionará en la dirección que contrarreste el cambio.

Los factores que afectan el equilibrio son: concentración, presión y temperatura.

Efecto de la Concentración

Si aumenta la concentración de alguna de las sustancias, se favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo añadido. Si disminuye, se desplazará en el sentido de compensar dicha falta.

Efecto de la Presión

La presión solo afecta... Continuar leyendo "Equilibrio Químico: Factores, Velocidad y Principio de Le Châtelier" »

Concepte de Nivell

L'alçada assolida per un líquid o sòlid més o menys granulat en un recipient. És la determinació de la posició de la interfase entre dos medis, que solen ser fluids, però també hi pot haver sòlids.

Tipus d'Interfase en Mesura de Nivell

• Líquid - gas
• Líquid - vapor
• Líquid - líquid
• Sòlid - gas
• Sòlid - líquid

Sensor de Nivell: Definició i Consideracions

Instrument que serveix per determinar la quantitat de líquid o sòlid que hi ha a l'interior d'un dipòsit. Cal tenir en compte si l'element de mesura està en contacte amb el medi i si la mesura es fa de forma contínua o en punts concrets.

No existeix un sensor de nivell universal; s'ha de triar en funció de les característiques del medi. El grau de mesura depèn... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Mesura de Nivell en Líquids i Sòlids" »

Material de laboratori i conceptes d'anàlisi

Material volumètric

Alguns instruments comuns al laboratori són:

• Pipeta aforada
• Bureta
• Proveta
• Vas de precipitats

D'aquests, la pipeta aforada i la bureta són instruments precisos per abocar volums. El vas de precipitats i la proveta no es consideren material de precisió. Per contenir un volum exacte, s'utilitza el matràs aforat.

Anàlisi qualitativa i quantitativa

L'anàlisi qualitativa s'encarrega de determinar quines substàncies, compostos o elements estan presents en una mostra. Es realitza per establir la identitat química de les espècies, revelant els elements i compostos que la formen.

L'anàlisi quantitativa s'encarrega de revelar la quantitat d'aquestes substàncies. Es duu a terme per determinar... Continuar leyendo "Conceptes de química analítica: material i valoracions" »

Termodinámica

• Entalpía Normal: Es el calor intercambiado en la formación de una sustancia, a presión constante.
• Entropía: Es la magnitud termodinámica que mide el desorden de un sistema.
• Energía de Gibbs: Es la capacidad de una reacción para producir trabajo útil y puede relacionarse con una nueva función de estado.
  • ΔG < 0: Reacción espontánea.
  • ΔG > 0: Reacción no espontánea.
  • ΔG = 0: Equilibrio.

Cinética Química

• Ecuación de Arrhenius: Describe la dependencia de la constante de velocidad de una reacción química con la temperatura. Su forma general es: k = A * e-Ea/RT.
  • Si la temperatura (T) aumenta o disminuye, la constante de velocidad (k) aumenta o disminuye, respectivamente, y por lo tanto la velocidad de reacción (v) aumenta

Regla de Lewis y Estabilidad Atómica

Regla de Lewis: Todos los elementos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones, a excepción de tres elementos: hidrógeno (H), litio (Li) y berilio (Be), los cuales completan su nivel con 2 electrones, tomando la estructura estable del helio.

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Es la tendencia de los elementos a captar electrones. En la tabla periódica, esta aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. El elemento con mayor electronegatividad es el flúor.
• Electropositividad: Es la tendencia a perder electrones. Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. El elemento más electropositivo es el francio.
• Radio atómico: A medida que se avanza

La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras, y las mezclas, mediante procedimientos físicos, pueden separarse en sustancias puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas, mientras que las sustancias puras pueden ser compuestos o sustancias simples. Estas últimas forman elementos clasificados en metales y no metales, representados por símbolos.

Sustancias Puras

Son materiales homogéneos cuyos componentes entran siempre en proporciones determinadas, y sus propiedades siempre serán las mismas.

Tipos de Sustancias Puras

• Elementos: Constituidos por átomos de una misma clase.
• Compuestos: Formados por más de un tipo de átomo.

Cambios de las Sustancias

• Cambios Físicos: Las propiedades de una sustancia no varían tras un cambio

Enlace Iónico: Formación y Características

El enlace iónico se establece entre un elemento muy electronegativo (un no metal) y un elemento muy electropositivo (un metal). El metal cede uno o más electrones al no metal, convirtiéndose el primero en un catión (ion positivo) y el segundo en un anión (ion negativo). La fórmula del compuesto resultante es la necesaria para que el compuesto sea neutro. El compuesto resultante es una red o cristal de aniones y cationes en la proporción marcada por la fórmula.

Redes Iónicas: Estructura y Propiedades

La descripción geométrica de los cristales iónicos se realiza en función de los siguientes parámetros:

• Tipo de Malla: Se refiere a la ordenación regular que adoptan los iones en el espacio.

Recetas Clásicas de Repostería

Trufa de Fresa

Ingredientes:

• 180 g de nata (crema de leche)
• 50 g de azúcar (Az)
• 150 g de cobertura (chocolate)
• 20 g de cacao en polvo
• 6 dl de nata (para montar)

Elaboración:

1. Hervir la nata y el azúcar.
2. Retirar del fuego y añadir la cobertura.
3. Enfriar la mezcla.
4. Mezclar con el resto de la nata, montándola hasta obtener la textura deseada.

Bizcocho Ligero

Ingredientes:

• 8 huevos
• 225 g de azúcar (Az)
• 250 g de harina

Elaboración:

1. Montar el azúcar y los huevos.
2. Añadir la harina (tamizada).
3. Escudillar (verter en el molde) y hornear a 180 °C.

Pasta Choux

Ingredientes:

• 1 L de agua
• 200 g de manteca de cerdo
• 200 g de mantequilla
• 10 g de sal
• 60 g de harina floja
• 24 huevos

Elaboración:

1. Cocer la sal con el agua, la manteca de cerdo y la mantequilla.

Estructura y Clasificación de los Aminoácidos (AA)

Los **AA** (aminoácidos) son **moléculas** que tienen sobre el mismo carbono (carbono alfa) el grupo **amino** (-NH₂) y el grupo **ácido** o carboxilo (-COOH).

Existen **20 AA universales**, clasificados según las características de su cadena lateral (-R):

Clasificación de los 20 Aminoácidos Universales