Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Primaria

Leyes de la química

Gases: son cuerpos sin forma ni volumen propio que tienen tendencia a Extenderse uniformemente en el espacio disponible, su volumen depende de la presión y la temp.

Propiedades de los gases:

·Los gases tienen baja Densidad debido a que una pequeña masa de gas ocupa un volumen grande por lo Cual se expresa en g/L

·Los gases se pueden Comprimir, debido a los grandes espacios de separación qué hay entre las Partículas lo que provoca un aumento de la densidad del gas.

·Los gases se expanden debido Al movimiento constante de sus partículas y tienden a ocupar la totalidad del Volumen del recipiente que lo contiene.

Difusión: los gases se mezclan o se difunden uno entre otro sin que ocurra una Reacción entre ellos, es decir, se penetran

Un enlace por puente de hidrógeno es un enlace intermolecular más fuerte. Pueden ser agua (H₂O), alcohol CH₃,CH₂,OH, amoníaco, NH₃, proteínas, ADN, ARN.

Muchos compuestos iónicos se disuelven en agua gracias a los enlaces que se establecen entre las moléculas de agua y los iones.

Unos líquidos se mezclan con otros y otros no, debido a las fuerzas intermoleculares que se establecen en sus moléculas.

Cuando se mezclan sustancias de polaridad parecida se forman mezclas homogéneas o disoluciones. Una sustancia polar no se disuelve en un disolvente apolar, y viceversa.

Pierde electrones, Metal, catión (A+)

Gana electrones, No metal, anión (A-)

No metal + No metal-> enlace covalente

Metal + No metal -> enlace iónico

Según la regla de Hund de la máxima multiplicidad los Electrones de un orbital pueden pasar a orbitales vacíos del mismo nivel Energético.

Según la teoría de RPEV hay 1 par de electrones sin Compartir que crea repulsión cerrando el ángulo de enlace. Alfa < 120º (SnCl2)

U total no es 0-> polar

U total es 0-> apolar

Electronegatividad, de – A + : B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

Dado que el H es más Electronegativo hay un desplazamiento de cargas y se crea un dipolo eléctrico. Hay tres dipolos iguales y dado su geometría no se anulan, molécula polar.

Enlace

A Taldeetako zenbakiak , taldeko elementuen atomoek azken geruzan duten elektroi Kopurua adierazten du.  VIIIA taldeko Elementuak, Gas nobleak dira eta oso egonkorrak dira (ez dira inorekin Elkartzen). Beste elementu guztietako atomoek erreakzio kimikoak sortzen dira azken Geruzan 8 elektroi lortu nahian.

oIA Taldekoek (Alkalinoak) azken geruzan duen elektroia galtzeko joera dute katioak Osatuz (metalak dira)

oII A taldekoek (Lurralkalinoak) azken geruzan duten 2 elektroiak galtzeko joera Dute 2 karga positiboa duten ioiak (katioak) eratuz (Metalak dira)

• III A taldekoek (Boroideoak) azken geruzan duten 3 elektroiak galtzeko joera Dute 2 karga positiboa duten ioiak (katioak) eratuz (metalak dira)
• IVA Taldeko elementuek (Karbonoideoak) 4 elektroi

Átomo: La partícula más pequeña que existe en la naturaleza y que tiene las propiedades de un determinado elemento químico

BOHR: Modelo atómico

El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares de tal forma que la fuerza de atracción eléctrica hace el papel de fuerza centrípeta. A cada órbita le corresponde una energía. La energía liberada al pasar el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de onda electromagnética cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck.

Parámetros de las órbitas

n: indica la energía y el tamaño del orbital (n: 1, 2, 3, 4...)
l: indica forma del orbital (l: 0 a n-1) (l=0(s), 1(p), 2(d), 3(f))
m: indica orientación orbital (entre -l, 0, +l) (s(1/2, -1/2))

Conceptos clave

Fundamental: sigue flechas configuración
Excitada: manda electrones a otro nivel, no posible
A (número masico) =