Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Primaria

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Los ecosistemas

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1denbora eta prozezu geologikoa:james hutton milioika urte

dembora geologikoa/2harrien zikloa:lurraren gainazala;lurraren

barruan;presioa;temperatura;kombresio eta distentzio;diagenesia;

metamorfismoa;magmatismoa/3gradiante geotermikoa:meteoritoen

talka;elementu erradiaktiboen desintegrazioa;dentsitate handiko materialen

dekantazioa;nukleoa;mantua;hidrosfera/lurraren osaera eta egitura:

azal kontinentala:30-70km;azal ozeanikoa:10km;goi-mantua:670km;behe-mantua

2900km;kampo nukleoa:burdinez osatua 5150 km;barne nukleoa:1220km erradioa

5eten sismikoak:mohorovicic;repetti;gutenberg:lehman;litosfera:ozeanikoa:300 km

kontinentala:100 km;plaka litosferikoa/6 erliebeen jatorria:teoria fixistak 1912

alfred wegenenerrek pangea

Metal blanco plateado blando y ligero

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Plomo: 5000aC. Galena, cerusita y anglesita. P: D: 11,34 Pt: 327 R: 0,22 Rt: 2 A: 50 C: -grisáceo-blanco muy brillante recién cortado. –blando y maleable. –buen conductor térmico y eléctrico. –fácilmente oxidable –reacciona cn los ácidos lentamente o formando capas protectoras. –resiste bien a los ácidos clorhídrico y sulfúrico pero es débil contra el ácido nítrico y el vapor de azufre. –forma compuestos venenosos. O: galena>trituración+molienda>separación por flotación>oxidación de los sulfuros de plomo>horno de mufla>plomo de obra>separación de otros materiales>afinado del plomo. Ánodo: Pb bruto Cátodo: plomo puro. Ap: -en estado puro: minio, barreras ante radiaciones nucleares, cristalería,... Continuar leyendo "Metal blanco plateado blando y ligero" »

Nombre quantic secundari

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La teoria de Bohr

Què va fer Bohr?

Al 1913 Bohr va aplicar la teoria quàntica a l’àtom de Rutherford i va proposar un model per a l’àtom d’hidrogen que permet explicar-ne l’espectre d’emissió i d’absorció. Va elaborar una teoria.

Quins són els postulats de la teoria de Bohr?

*L’electró es mou entorn al nucli en certes capes o òrbites circulars anomenades nivells energètics principals o nivells quàntics principals

*Mentre l’electró es mou en un mateix nivell energètic, no absorbeix ni emet energia: es diu que l’electró es troba en estat estacionari

*L’energia de l’electró en cada nivell energètic principal és la suma de la seva energia cinètica i de la seva energia potencial elèctrica.

*L’energia  total de... Continuar leyendo "Nombre quantic secundari" »

Velocidad instantánea de reacción

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Factores que influyen en la velocidad de reacción:
Naturaleza de la reacción: Una reacción es básicamente un proceso de ruptura y formación de enlaces, por tanto su velocidad depende de la mayor o menos facilidad con que se rompan unos y se forme otros.
Temperatura: La velocidad de la reacción es proporcional al número de moléculas que tienen una energía superior a la energía de activación. Un aumento de temperatura produce un aumento general en la energía cinética de las moléculas.
Concentración de los reactivos: El número de choques entre las molécular es proporcional a la concentración de cada uno de los reactivos.
Estado físico de los reactivos: La Ley de acción de masas es aplicable a cada caso de las reacciones homogéneas
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Sustancias que serán insolubles en el agua

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Aguas y Minerales


Agua: Es el componente mas abundante en los tejidos, esta relacionado con la edad y Con la actividad metabólica, disminuye con los años, actúa como solvente Natural de los iones y como medio de dispersión coloidal, indispensable para la Actividad metabólica. El agua se encuentra en dos fracciones, una el agua libre Y la otra ligada. El agua libre representa Un 95% del agua total y es principalmente usada como solvente para solutos. El agua ligada representa el 5% que esta Unida laxamente a otras moléculas por uniones no covalentes.                                                                                                         

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Representación grafica de un enlace químico

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Enlace Químico: uníón de dos o más átomos con Un solo fin, alcanzar la estabilidad, y formar moléculas

Los átomos tienden a poseer la configuración Electrónica del gas noble más próximo. Para ello, cederán, aceptarán o Compartirán electrones hacía, de o con otros átomos, formando así moléculas Complejas.

Covalente: uníón entre átomos en donde se da un compartimiento De electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico.

Iónico: la uníón de átomos que resulta de la presencia de Atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno Fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.

Puente hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo

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Hidrocarburos

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Quimica Organica: El 1er compuesto sintetizado en laboratorio fue la UREA en 1828, por el quimico alemán Friedich Wohler, la UREA es un constituyente de la orina en los seres vivos que resulta del metabolismo de las proteinas,tambien es usado como fertilizante y en la materia prima para la fabricacion de algunos farmacos y plasticos.

EL CARBONO: Combinado con otros elementos formando compuestos,es de origen organico. se encuentra en estado libre,es decir no cobinado,se presenta en 3 estados alotrópicos: DIAMANTE,GRAFITO Y CARBONO AMORFO NATURAL. Se entiende por estado alotropico , formas de un mismo elemento con propiedades distintas. El numero atomico del carbono es 6 y presenta 4 electrones de valencia.

En los compuestos organicos, el atomo... Continuar leyendo "Hidrocarburos" »

Aminoácidos cis y trans

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ORIGEN:
La gutapercha es un isómero trans del poliisopreno (Figura 4) y se encuentra en forma cristalina en un 60% aproximadamente. El isómero cis es una goma natural fundamentalmente amorfa y más elástico que el isómero trans. El isómero trans es duro, frágil y menos elástico, aproximadamente el 60% posee cierta estructura cristalina. Son parecidas en cuanto a similitud estructural pero con diferencias estructurales. La gutapercha es un hidrocarburo insaturado 2 metil-1-3 butadieno, presenta dobles enlaces alternados, el grupo metilo del segundo átomo de C y el H del tercero pueden saturarse especialmente de formas diferentes, las isomerías.

Utilización de la gutapercha:
Odontología: Se ha usado para relleno de cavidades en dientes... Continuar leyendo "Aminoácidos cis y trans" »

Ejemplos de aminas

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      Consideraciones del ProcesoüLa temperatura y disponibilidad del medio de calentamiento se debe evaluar antes de hacer el diseño, esto es importante en los costos de equipo y operación.üLa disponibilidad del medio de enfriamiento también es importante por la misma razón expuesta antes.üAdemás la temperatura del medio de enfriamiento define la temperatura de circulación del solvente.üEn zonas donde el agua es escasa y por lo tanto costosa para usarla como medio de enfriamiento el aire pasaría a ser el medio de enfriamiento a usar y esto hace que las temperaturas del solvente, especialmente en verano, no puedan ser menores de 135 – 140 °F, lo cual impedirá usar solventes físicos pues estos funcionan mejor a temperaturas
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Como se organizan los electrones en el átomo

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E.I: se forma cuando un átomo que tiene mucha tendencia a dar o ceder electrones se une con otro átomo que tiene mucha tendencia a captar. El átomo que cede electrones es el metal(ión positi) y el que capta es el no metal (ion negat).Ambos se mantiene con fierza de traccio

TIPOS: no metal + metal/ C: redes cristalinas.
RED CRISTALINA: covalente(átomos ordenados),iónica (iones ordenados).
E.META:se forma cuando se constituten dos metales entre sí.
Teoría DE NUBE DE CARGA ELECTRO: los átomos se ordenan en una red metálica y todos los electrones de la ultma capa se mueven libremente entre ellos manteniendolos unidos.