Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Hidrógeno

El hidrógeno es el elemento más abundante en el Sol y forma más compuestos que el carbono (C). En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H₂). El átomo de hidrógeno consta de un núcleo con una unidad de carga positiva y un solo electrón. Su número atómico es 1, al igual que su peso atómico. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica.

Usos del Hidrógeno

El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoníaco. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se... Continuar leyendo "Hidrógeno y Oxígeno: Propiedades, Usos y Formas Alotrópicas" »

Materia

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en:

• Sustancias puras: Elementos y compuestos, se separan por métodos químicos.
• Mezclas: Homogéneas y heterogéneas, se separan por métodos físicos.

Tabla Periódica

Es una forma ordenada de agrupar y clasificar los elementos, resumiendo sus propiedades físicas y químicas.

Símbolos

El símbolo de un elemento se forma con la primera letra o la primera y segunda letra del elemento.

Ejemplo:

• Hidrógeno (H)
• Helio (He)

Número Atómico

También conocido como número de ordenación o número de carga nuclear. Se define como el número de protones que contiene cada átomo.

Masa Atómica

La masa atómica o peso atómico de un elemento es la masa de su átomo expresada en unidades de masa atómica... Continuar leyendo "Tabla Periódica y Enlaces Químicos: Guía Completa" »

Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en tres estados de agregación principales:

Sólido

Su forma y volumen son constantes, ya que no pueden comprimirse ni expandirse sin deformarse.

Líquido

Adquiere la forma del recipiente que lo contiene, pero su volumen es constante, ya que los líquidos se comprimen o se expanden muy poco.

Gaseoso

Adopta la forma del recipiente que lo contiene y su volumen puede variar al comprimirse o expandirse.

Teoría Cinético-Molecular

La materia está formada por pequeñas partículas denominadas átomos, más o menos unidos entre sí y en continuo movimiento. Este comportamiento lo explica la teoría cinético-molecular de la materia.

La teoría cinética considera que la materia está formada por... Continuar leyendo "Estados de Agregación de la Materia y Cambios de Fase" »

Propiedades Generales, Extensivas o Extrínsecas

Son aquellas que se pueden percibir o medir, pero no sirven para diferenciar los distintos tipos de materia.

Propiedades Características, Intensivas o Intrínsecas

Son aquellas que se pueden percibir y medir y que diferencian los distintos tipos de materias.

Las Propiedades Intensivas

Ayudan a distinguir unas sustancias de otras parecidas, no dependen de la cantidad de materia presente:

• Densidad
• Dureza
• Solubilidad
• Viscosidad
• Punto de Fusión
• Punto de Ebullición

Las Propiedades Extensivas

Son comunes a todos los cuerpos, dependen de la cantidad de materia presente:

• Masa
• Volumen
• Peso
• Longitud
• Inercia
• Porosidad

Sólido - Líquido - Gas

Conceptos Fundamentales de Química

1. ¿Qué es el Equilibrio Químico?

Representa el estado final de una reacción reversible en la cual las concentraciones de las sustancias permanecen constantes. Se caracteriza por ser dinámico, espontáneo y único para cada reacción bajo condiciones específicas.

2. ¿Por qué el pH es 7?

El pH es 7 porque se encuentra en el punto medio de la escala de pH, que abarca de 0 a 14. Las disoluciones con pH menor a 7 son consideradas ácidas, mientras que las disoluciones con pH mayor a 7 son alcalinas (o básicas). Un pH de 7 indica una disolución neutra.

3. ¿Por qué el agua es una sustancia Anfótera?

El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa, originando tanto... Continuar leyendo "Principios Básicos de Química General: Una Revisión Detallada" »

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades y los cambios que experimenta. Comprender estos cambios es fundamental para entender el mundo que nos rodea. A continuación, exploraremos los conceptos clave de los cambios físicos y químicos, las reacciones, los factores que influyen en ellas y el impacto de la química en nuestra vida.

Cambios Físicos

Los cambios físicos son transformaciones que no alteran la identidad química de una sustancia. Sus características principales son:

• Se pueden obtener de nuevo las sustancias iniciales calentando o enfriando (reacción reversible ↔).
• No cambia la identidad de las sustancias.
• Son cambios físicos los cambios de estado (fusión, ebullición, condensación, solidificación, sublimación)

Fuerzas de Van der Waals

Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen más o menos unidas las moléculas, determinando las características del estado de agregación, punto de ebullición, solubilidad, etc. Se dividen en:

• Fuerzas de London: Son las más débiles, se producen entre las moléculas no polares, donde se originan dipolos transitorios.
• Dipolo-dipolo inducido: Se produce entre una molécula polar y otra no polar, en la que se induce la formación de un dipolo.
• Dipolo-dipolo: Ocurre entre dos moléculas polares y es más intensa cuanto mayor es la polarización de las moléculas.
• Puente de hidrógeno: Esta se produce en las sustancias donde el hidrógeno está unido a un elemento muy electronegativo.

Tipos de Enlaces Covalentes

• Covalente

Els Àtoms: Estructura i Teories

Capa o Nivell Atòmic

Segons la teoria de Bohr, es tracta de l'òrbita que segueix un electró al voltant del nucli.

Configuració Electrònica

Distribució d'electrons en un àtom.

Electró de València

Electró que hi ha en l'últim nivell d'un àtom.

La Matèria Discontínua: Demòcrit

Els filòsofs grecs Leucip i el seu deixeble Demòcrit van arribar a la conclusió que la matèria estava formada per unes partícules indivisibles que van anomenar àtoms.

Teoria de Dalton

John Dalton va ser el primer científic que va fer un model atòmic a partir de les observacions i va formular la seva teoria el 1803, publicant-la el 1808.

Postulats de la Teoria Atòmica de Dalton:

1. La matèria està constituïda per àtoms, unes partícules

Nomenclatura Química

Objetivo: Comprender y aplicar las reglas de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos químicos.

Clasificación de Compuestos

Los compuestos químicos se clasifican según el número de elementos que los componen:

• Compuestos Binarios: Formados por dos elementos.
• Compuestos Ternarios: Formados por tres elementos.
• Compuestos Cuaternarios: Formados por cuatro elementos.

Ejemplos:

Ácidos

Los ácidos se clasifican en:

• Ácidos Oxácidos: Compuestos ternarios que contienen hidrógeno,