Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Calor y Temperatura

Conceptos Básicos

Calor

El calor es energía en tránsito que siempre fluye de objetos con mayor temperatura a objetos con menor temperatura que se encuentren en contacto térmico. Su unidad de medida es Q = cal.

Temperatura

La temperatura es una magnitud física que indica qué tan caliente o fría está una sustancia y se mide con un termómetro. Su unidad de medida es T = °C.

Cantidad de Calor

Es la cantidad de calor suministrada a una sustancia para que se produzca un aumento o disminución de temperatura. La cantidad de calor se expresa como Q = m ⋅ c_e ⋅ ΔT.

Equilibrio Térmico

Cuando dos cuerpos se ponen en contacto a diferentes temperaturas, después de determinado tiempo alcanzan la misma temperatura.

Capacidad Calorífica

Es... Continuar leyendo "Fundamentos de Calor y Temperatura en Química" »

Teoría Cinética Molecular y los Estados de la Materia

Gases

En el estado gaseoso, las fuerzas entre las partículas son tan débiles que se mueven con total libertad.

Sólidos

En los sólidos, las partículas están fuertemente unidas formando una estructura rígida. Solo tienen un pequeño movimiento de vibración.

Líquidos

En los líquidos, las partículas forman pequeños grupos que pueden deslizarse unos sobre otros. La vibración en las partículas es mayor que en los sólidos.

La materia está formada por partículas muy pequeñas que se hallan más o menos unidas. Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle-Mariotte

Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante,... Continuar leyendo "Teoría Cinética Molecular: Estados de la Materia, Leyes de los Gases y Disoluciones" »

Sistema Periòdic: Configuració Electrònica i Posició

Determinació de la Posició d'un Element

Per situar un element a la taula periòdica a partir de la seva configuració electrònica, segueix aquestes regles:

• Període: Correspon al nombre quàntic principal (n) més gran de la configuració electrònica.
• Grup: Depèn del tipus d'orbital més extern:
  • Elements del bloc s:
    • Si acaba en ns¹: Grup 1
    • Si acaba en ns²: Grup 2
  • Elements del bloc p:
    • Si acaba en ns² np¹ fins a ns² np⁶: El grup serà la suma dels electrons de valència (s + p) més 10. (Exemple: 2s² 2p⁵ = 2+5+10 = Grup 17)
  • Elements del bloc d:
    • El grup serà la suma dels electrons de l'orbital ns i dels electrons de l'orbital (n-1)d.
  • Elements del bloc f: No tenen un grup assignat de

Evolución Histórica de la Química

Prehistoria: El Uso de Materiales Primitivos

En la prehistoria, se utilizaban piedras y fuego para moldear arcilla. La combinación de estaño y cobre dio origen al bronce, mientras que el hierro, junto con carbón de leña y fuego, permitió la creación del acero. Esta época se caracterizó por una visión mística y mágica de los materiales.

Antigüedad: El Nacimiento de la Química Práctica

La química práctica tuvo sus inicios en Persia, Egipto y Mesopotamia. En estas civilizaciones se crearon vidrio, cosméticos, barnices, perfumes, jabones, vinos, medicamentos y tintes para ropa. El mercurio se obtenía del cinabrio.

Explicaciones Fisiológicas y Filosóficas

Aristóteles propuso que la materia estaba... Continuar leyendo "Evolución Histórica y Fundamentos de la Química: Desde la Alquimia hasta la Teoría Atómica" »

Aminoácidos y Péptidos

Los aminoácidos son compuestos orgánicos formados por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N). Son los componentes básicos estructurales y funcionales de las proteínas y los péptidos. Los aminoácidos proteicos se clasifican en cuatro grupos según su grupo R:

• Apolares (hidrófobos): El grupo R es apolar.
• Polares (hidrofílicos): El grupo R es polar pero sin carga.
• Básicos: El grupo R tiene un grupo amino que se ioniza positivamente.
• Ácidos: El grupo R tiene un grupo carboxílico que se ioniza negativamente.

Aminoácidos Esenciales y No Esenciales

• Aminoácidos Esenciales: Son indispensables en la dieta debido a que el organismo no los puede sintetizar. Ejemplos: triptófano, fenilalanina, valina,

Conceptos Fundamentales de Química

Elementos y Compuestos

Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Las sustancias simples, por ejemplo, la plata, están formadas por átomos de un solo elemento.

Un compuesto es una sustancia formada por átomos diferentes. Cada compuesto presenta siempre la misma composición. El óxido de plata es un compuesto.

Metales y No Metales: Propiedades Distintivas

Metales

Los metales conducen bien el calor y la electricidad, presentan temperaturas de fusión y de ebullición diversas, aunque generalmente elevadas. A temperatura ambiente, suelen ser sólidos, dúctiles y duros.

No Metales

Los no metales no conducen bien el calor ni la electricidad, presentan temperaturas de fusión y ebullición bajas... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Compuestos y Estructuras Atómicas" »

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son la acción mutua entre dos o más sustancias que, interviniendo en proporciones definidas, originan otras con características diferentes. Una ecuación química se representa en dos partes:

Clases de Reacciones

1. Reacciones Combinadas

Es la unión de dos o más sustancias simples o compuestas que forman otra más compleja.

Ejemplo:

2. Reacciones de Simple Descomposición

Consiste en que una sustancia compuesta... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Tipos, Factores y Ecuaciones" »

Fundamentos de las Uniones Químicas y la Estabilidad Atómica

Uniones o Enlaces Químicos

Todos los elementos tienden a unirse unos a otros para formar sustancias simples o compuestas. Cuando dos átomos se unen, participan los electrones externos (o de valencia).

Los únicos elementos que generalmente no se unen son los gases nobles. Su gran estabilidad se debe a que todos presentan ocho electrones externos (excepto el Helio).

Cuando dos átomos cualesquiera se unen, pueden ganar, perder o compartir electrones.

Regla del Octeto

Los elementos se combinan hasta conseguir la configuración electrónica del gas noble más cercano, buscando generalmente completar ocho electrones en su capa de valencia.

Enlace Iónico

Se produce típicamente entre un metal... Continuar leyendo "Fundamentos y Propiedades de las Uniones Atómicas" »

Parts de l'Àtom

L'àtom es compon de dues parts principals:

• Nucli: La part central de l'àtom.
• Escorça: La regió exterior que envolta el nucli.

Partícules de l'Àtom: Càrrega i Massa

L'àtom està format per tres tipus de partícules subatòmiques:

• Protons: Tenen una càrrega positiva. La seva massa és pràcticament igual que la dels neutrons. El nombre de protons defineix l'element químic (nombre atòmic Z).
• Electrons: Tenen una càrrega negativa. La seva massa és molt més petita que la dels protons i neutrons. En un àtom neutre, el nombre d'electrons és igual al nombre de protons.
• Neutrons: Són partícules sense càrrega elèctrica. La seva massa és pràcticament igual que la dels protons.

La mida del nucli és, aproximadament, 10.000... Continuar leyendo "L'Àtom i la Radioactivitat: Estructura, Isòtops i Processos Nuclears" »

Conceptos Fundamentales de Reacciones Redox y Química Relacionada

Las reacciones de óxido-reducción, comúnmente conocidas como Redox, son procesos químicos esenciales en los que se produce una transferencia de electrones entre los reactivos, lo que provoca un cambio en sus estados de oxidación.

Definiciones Clave en Reacciones Redox

Reductor

Es el elemento químico que suministra electrones de su estructura al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Oxidante

Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Oxidación

Es una reacción química poderosa donde un elemento cede electrones y, por lo tanto, aumenta su estado