Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Concentración de los Reactivos

En la ecuación de velocidad ya observamos la influencia que tenían los reactivos, o al menos alguno de ellos, en la velocidad de la reacción. En general, al aumentar la concentración de estos, se produce con mayor facilidad el choque entre moléculas y aumenta la velocidad.

Temperatura

La constante de velocidad, y por tanto la velocidad de una reacción, aumenta si aumenta la temperatura, porque la fracción de moléculas que sobrepasan la energía de activación es mayor. Así, a T2 hay un mayor porcentaje de moléculas con energía suficiente para producir la reacción (área sombreada) que a T1.

Catalizadores

Intervienen en alguna etapa de la reacción, pero no se modifican, pues se recuperan al final y no... Continuar leyendo "Factores que Afectan la Velocidad de Reacción y el Equilibrio Químico" »

1. Concepto de Átomo

Desde la antigüedad, los filósofos griegos intentaron explicar la naturaleza del universo. En el siglo V a.C., Demócrito propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Un átomo es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades de un elemento químico.

2. Estructura del Átomo

Los modelos atómicos explican la estructura interna del átomo para comprender su comportamiento.

2.1. Teoría Atómica de Dalton

En 1808, John Dalton retomó la idea de Demócrito y formuló su teoría:

• La materia está formada por átomos, partículas indivisibles y muy pequeñas.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas

Formación de las primeras estrellas

Tuvo lugar a partir de los átomos de hidrógeno del Big Bang. Las estrellas se formaron a partir de nubes de polvo y gas (nebulosas) que se encontraban a 73 K. Los átomos de hidrógeno se atrajeron gravitatoriamente, aumentando la presión y la temperatura. Según se agota el hidrógeno, las fuerzas gravitatorias aumentan, lo que genera contracción y un aumento de la temperatura, formándose átomos de carbono, oxígeno... Cuando las primeras estrellas dejaron de proporcionar energía, se creó un colapso gravitatorio. La compresión llegó al máximo y esto hizo que las estrellas explotaran en forma de supernova. La materia expandida se volvió a agrupar formando nebulosas y nuevas estrellas.

Ciclo de

El Pie de Cuba

El pie de cuba es una técnica tradicional donde se prepara un volumen de vendimia para obtener un mosto cuya fermentación inicia espontáneamente por levaduras silvestres. Este mosto fermentado se coloca en el fondo del depósito antes de añadir el resto de la vendimia. Actualmente, se utilizan levaduras secas activas (LSA).

La Reacción de la Fermentación Alcohólica y su Control

La fermentación alcohólica es un proceso biológico anaeróbico donde las levaduras transforman los hidratos de carbono en etanol, dióxido de carbono y ATP. Esta reacción es exotérmica y genera calor. El control se realiza midiendo diariamente la densidad y la temperatura del mosto, lo que indirectamente evalúa la actividad de las levaduras.

Pilotaje

Definicions fonamentals

• Un element és una substància pura que, encara que se sotmeti a diversos processos químics, no es descompon en altres substàncies.
• Un compost és una substància pura que, en sotmetre's a processos químics, es descompon en altres substàncies més senzilles.

Compostos químics

Els compostos químics s’obtenen de la combinació d’elements, en la qual el compost presenta propietats molt diferents de les dels elements originaris. Segons el tipus de combinació entre elements, podem distingir entre molècules i xarxes cristal·lines.

Xarxes cristal·lines

Les xarxes cristal·lines estan formades per una agrupació indeterminada de milions d’elements que s’ordenen al llarg d’una estructura.

Molècules

• Quan l’agrupació

las reacciones kimicas es el proseso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras con propiedades caracteristicas diferentes  las sustancias que reaccionan se denominan reaccionantes o reactivos ; las sustancias que se generan en una reaccion se denominan productos o sustancias resultante

como reconoser  cuando ocurre un cambio quimico? un cambio kimiko puede confundirse aveses con un simple cambio fisico

las reacciones quimicas generan nuevas sustancias con propiedades fisicas diferentes a las primeras . algunas evidencias de que a ocurrido una reaccion kimika son las siguientes

* formacion de presipitado, como cuando se forma el cloruro de plata

*formacion de un gas , como al reaccionar  el alka-seltzer con agua

*cambio

John Dalton

Estableció una teoría que decía que:

-La materia esta formada por partículas indivisibles e indestruptibles

-Todos los átomos que forman un elemento son idénticos

-Combinando átomos de distintos elementos se forman los compuestos.

Thomson

Descubrió la existencia del electrón. Se comprobó que su masa era menor a la del átomo y que su carga era negativa. Thomsom elaboro un modelo que sustituyo al de Dalton. En este modelo se consideraba que los átomos si eran divisibles ya que estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones(negativos)

Rutherford

Comprobó que unas partículas alfa lanzadas contra una fina lamina de oro se desviaban mas de 90º de su trayectoria. Para... Continuar leyendo "Porque el MODELO Atómico DE Thomson fue mas útil que el de Dalton" »

Reacciones Químicas y Energía

Todas las reacciones químicas requieren un suministro (neto) general de energía, o bien, producen una liberación neta de ella. Una reacción es exergónica si libera energía; es decir, si los reactivos contienen más energía que los productos. Las reacciones exergónicas emiten algo de su energía en forma de calor. En cambio, una reacción es endergónica si requiere una entrada neta de energía, es decir, si los productos contienen más energía que los reactivos. De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, las reacciones endergónicas requieren un aporte neto de energía de alguna fuente externa.

Reacciones Exergónicas: Liberación de Energía

En una reacción exergónica, los reactivos contienen... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Exergónicas, Endergónicas y Energía de Activación" »

Defectos en Estructuras Cristalinas

La disposición real de los átomos en un material difiere de la posición ideal esperada según su estructura cristalina. Estas desviaciones se conocen como **defectos cristalinos**.

Tipos de Defectos

Los defectos cristalinos se clasifican principalmente en:

• Defectos puntuales
• Defectos lineales (o dislocaciones)
• Defectos superficiales

Defectos Puntuales

Son discontinuidades en la red que involucran uno o varios átomos. Estos defectos pueden generarse por el movimiento de los átomos al ganar energía por calentamiento.

Tipos de Defectos Puntuales:

• Vacancias: Puntos de red vacíos en la estructura del material.
• Átomos sustitucionales: Átomos de un tipo que reemplazan a los átomos originales en la red.
• Átomos intersticiales:

Interpretación del Espectro Atómico del Hidrógeno (H)

Los espectros atómicos surgen como consecuencia de la absorción y emisión de energía por la materia.

El Modelo Atómico de N. Bohr

El primer modelo atómico, basado en la existencia de niveles de energía dentro del átomo, fue presentado por Niels Bohr, apoyándose en tres postulados clave:

1. Existen ciertos números de órbitas circulares estables a lo largo de las cuales el electrón ($e^-$) se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene una energía determinada, la cual es mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
3. Si el electrón permanece en una órbita estable, no irradia energía.

Niveles y Subniveles Energéticos

Los niveles energéticos, que tienen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Espectro Atómico, Modelo de Bohr y Clasificación Periódica" »