Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Propiedades del estado sólido: se caracterizan por su rigidez e incomprensibilidad. En el caso de los sólidos cristalinos además presentan iones átomos o moléculas ordenas según estructuras geométricas altamente organizados(cristales). Estas propiedades macroscópicas encuentran su correspondiente justificación o nivel molecular. En los gases las moléculas pueden moverse al azar, mientras que en los sólidos se verifica una disposición ordenada debido a las grandes fuerzas de atracción atómica o iónicas presentes. En los sólidos las partículas solo pueden vibrar en posiciones fijas, no hay movimiento de rotación y translación.

Sólidos Cristalinos:- átomos, moléculas, iones ordenador en estructuras geométricas altamente organizados(

Enlace Covalente: Compartiendo Electrones para la Estabilidad

Cuando los átomos de elementos no metálicos se unen para formar compuestos, al tener la misma tendencia a captar electrones, la explicación del enlace formado la proporcionó Lewis. Él consideró que los átomos también pueden compartir electrones para adquirir la configuración de gas noble, de modo que cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.

Lewis ideó una forma de representación de los átomos con sus electrones de valencia. Cada electrón desapareado de un átomo, es decir, el que está solo en un orbital, puede enlazarse con otro electrón desapareado de otro átomo formando un enlace covalente. Un átomo podrá formar tantos enlaces covalentes... Continuar leyendo "Enlace Covalente y Metálico: Estructura, Formación y Propiedades Clave" »

Tipos de Cambios en la Naturaleza

• Ebullición de la leche: Si se calienta la leche por un tiempo prolongado, comienza a hervir. El calor transferido a la leche es suficiente para aumentar la energía cinética de sus moléculas, que se mueven y escapan del líquido. Se ha producido un cambio de estado, pero el sistema sigue siendo leche.
• Preparación de chocolatada: Al preparar la leche chocolatada, se disuelve el cacao en la leche. El aspecto de la mezcla es uniforme; se mezclaron los ingredientes hasta disolverse por completo.

En estos casos, se produce una transformación de energía sin que se modifique la composición ni las propiedades de las sustancias involucradas. No se ha formado una nueva sustancia.

• Combustión de un fósforo: Al raspar

Punto de ebullición: temperatura en la que la materia pasa del estado liquido al gaseoso

Solubilidad: medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra

Densidad: es la relación entre masa y volumen

Punto de Fusión: temperatura en la que la materia pasa de estado solido a liquido

Cualitativamente las soluciones pueden ser:

Concentradas: son aquellas donde la cantidad de soluto es grande respecto al volumen de la solución

Se subdividen en:

Insaturadas: es cuando todavía puede seguir aceptando mas soluto

Saturadas: es cuando ha alcanzado la máxima concentración

Sobresaturadas: contiene mas soluto que las saturadas pero en estado inestable

Diluidas: son aquellas donde la cantidad de soluto es pequeña con respecto al... Continuar leyendo "Como se clasifican las soluciones según la cantidad de soluto" »

El Agua en los Sistemas Alimentarios

El agua (H₂O) es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes polares. Esto genera una distribución desigual de cargas (δ+ en los hidrógenos y δ− en el oxígeno) y un fuerte momento dipolar. Esta polaridad permite la formación de puentes de hidrógeno, interacciones intermoleculares débiles pero muy numerosas y dinámicas que, en conjunto, otorgan gran estabilidad y explican muchas de sus propiedades físicas y químicas, como su estructura tridimensional en estado líquido y sólido (el hielo es menos denso que el agua líquida).

Propiedades Físico-Químicas Destacadas

• Alto punto de ebullición: 100 °C a 1 atm.
• Elevado calor específico:

1. Disoluciones Químicas: Concepto y Concentración

Las disoluciones son mezclas homogéneas fundamentales en la química y la vida diaria.

1.1. Conceptos Fundamentales

• Concepto: Mezcla homogénea de soluto (sustancia disuelta) y disolvente (sustancia que disuelve).
• Tipos de Disoluciones:
  • Sólido en líquido (ej. sal en agua).
  • Líquido en líquido (ej. alcohol en agua).
  • Gas en líquido (ej. CO₂ en agua).
• Clasificación según Concentración: Diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

1.2. Cálculo de la Concentración

La concentración define la cantidad de soluto presente en una disolución. Las unidades principales son:

• Porcentaje en masa (% m/m): ( \frac{\text{Masa soluto}}{\text{Masa disolución}} \times 100 )
• Porcentaje en volumen (% v/

Dalton=rodona Thomson=esta partit en un quart Rutherford=esta rodejat hi ha una bola al mitg

Thomson es semblant a un bescuit amb panses o a una síndria.

substancia químiques elementals

clor-argó-heli

ferro-sofre-oxigen-ozó carboni

Compost químics

amoníac-meta-dioxid de slici-dioxid de carboni-aigua-clorur de sodi

atoms aillats

argó-heli

Una mescla esta formada per dues o mes subtancies, anomenades components de la mescla,de manera que la composició no esta definida i les proipietats depenen del tipus i de la proporció dels components.

mescla homogenia son les partícules de les diferents substancies que la componen poden observar-se a cop d'ull o amb un instrument optics de pocs augments.

mescla homogenia son les partícules ´que la componen... Continuar leyendo "Diferencia entre mescla i compost" »

El Péndulo Eléctrico y la Evolución de los Modelos Atómicos

El péndulo eléctrico fue utilizado en 1780 por el físico francés Charles-Augustin de Coulomb (1736-1806) para estudiar las atracciones y repulsiones entre cuerpos cargados.

El péndulo consta de una bola aislante colgada de un hilo. Si tocamos con una varilla cargada (negativamente) la bola del péndulo, esta adquiere carga eléctrica del mismo tipo que la de la varilla (negativa). Si ahora acercamos una varilla con carga positiva, esta atraerá a la bola.

La barra cargada con cargas distintas se consigue frotando una barra de vidrio y otra de plástico. La bola se carga tocándola con cada una de las barras. Para descargar la bola del péndulo, tócala con tus dedos.

El vesorio... Continuar leyendo "Explorando el Péndulo Eléctrico y los Modelos Atómicos: Desde Coulomb hasta la Física Moderna" »

Oxidación Catalítica: Control de COVs y CO

La oxidación catalítica es la técnica más empleada para la eliminación de COVs (Compuestos Orgánicos Volátiles) y CO (monóxido de carbono), debido a su alta eficacia (90-99%). No obstante, esta técnica permite la recuperación de los disolventes empleados.

Catalizadores empleados en la Oxidación Catalítica

A) Metales nobles

El O₂ se adsorbe y se disocia sobre el metal formando átomos de oxígeno, mucho más reactivos, los cuales reaccionan con el hidrocarburo (COVs), oxidándolo. Se han identificado diferentes mecanismos:

• Reacción del radical de oxígeno con el HC del aire (mecanismo Eley-Rideal).
• Reacción del radical de oxígeno con el HC adsorbido (mecanismo de Langmuir).

El papel del soporte... Continuar leyendo "Oxidación Catalítica para el Control de COVs y CO: Tecnologías y Catalizadores" »

Fundamentos de Química: Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias puras son aquellas que poseen una composición química fija y definida, manteniendo su estructura inalterable en los diferentes estados de la materia.

Tipos de Sustancias Puras

• Sustancias Simples

  Están formadas por un único tipo de átomo (ej. oxígeno, hierro).

• Sustancias Compuestas

  A diferencia de las sustancias simples, las sustancias compuestas están formadas por dos o más tipos de átomos diferentes, unidos químicamente en proporciones fijas (ej. sal de mesa o cloruro de sodio, agua).

Mezclas

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí y que pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Homogéneas

  Son