Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Dispersiones o mezclas heterogéneas

Tipo de mezclas heterogéneas

Electrón: partículas de carga negativa y poca masa que constituyen los rayos catódicos.

Protón: partículas de carga positiva y masa 1837 veces mayor que la de los elctrones.

Neutrón: partículas cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Número atómico: protones y electrones del átomo.

Número másico: protones + neutrones en el núcleo del átomo.

Modelo de Thomson: una esfera de materia con carga positiva (electrones encajados a ella)

Modelo de Rutherford: la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva esta en el núcleo. Los electrones(igual nº que los protones) giran alrededor en orbitas circulares).

Modelo de Bohr:los electrones se mueven en orbitas circulares.Cuanto + alejado del núcleo esté,... Continuar leyendo "Dibujo del modelo atómico actual" »

Conceptos Fundamentales del Vapor

Temperatura de Saturación

La temperatura correspondiente a este estado se llama **temperatura de saturación**, la cual, para cada líquido, solo depende de la **presión**. De modo que, para cada líquido, se la podrá obtener de tablas o representada gráficamente mediante las tablas de tensión del vapor.

Clasificación del Vapor según su Estado

A medida que se calienta, el vapor saturante seco pasa por una serie de estados sucesivos en los cuales va perdiendo la cantidad de líquido que lo acompaña. A esta mezcla de vapor se la llama:

• Vapor húmedo: Mezcla de vapor y líquido.
• Vapor saturante seco: Se obtiene cuando la última gota de líquido se transforma en vapor.

Si se continúa el calentamiento, la temperatura... Continuar leyendo "Fundamentos Termodinámicos del Vapor: Estados, Saturación y Comportamiento Ideal" »

Curvas de Neutralización

Para obtener la **curva de neutralización (CN)** se representa el **pH** en función del volumen de ácido o álcali agregado, como abscisas. La curva de titulación puede obtenerse experimentalmente determinando el **pH** con un potenciómetro o un **pH-metro**, o bien puede calcularse de forma teórica el **pH** que se obtiene al adicionar las sustancias en la valoración.

Proceso de Valoración de Carbonato de Sodio-Hidrogenocarbonato de Potasio

Se utiliza el **método de Warder**. Se efectúa la valoración con un ácido tipo como el **HCl**, y se lleva a cabo en dos pasos:

• Con **fenolftaleína**: tiene lugar la transformación del carbonato en bicarbonato. En este momento, la **fenolftaleína** se decolora.
• Con **

ser seropositivo es ser portador de la enfermedad pero aun no desarrollarlo.

                                                    TEMA 3                                              

Sistemas homogéneos No se distinguen sus componentes a simple vista.

Sistemas Heterogéneos se distinguen porciones con aspecto diferente.

¿Qué es una Disolución? Es una mezcla homogénea que está formada por dos componentes El soluto y el disolvente, el disolvente es en mayor proporción y el soluto en Menor proporción.

¿Qué son los Coloides? Son mezclas heterogéneas y la sustancia dispersa forma Partículas que se aprecian con el microscopio y dispersan la luz.

Separar arena Y guijarros: criba (mezclas sólidas uno mayor tamaño q otro).

Separar arena Y limaduras... Continuar leyendo "Como separar agua y azúcar" »

Tipos de Vidrios Utilizados en el Laboratorio

La elección del tipo de vidrio es crucial para garantizar la precisión y seguridad en los procedimientos de laboratorio, especialmente aquellos que involucran cambios de temperatura o sustancias fotosensibles.

Vidrio Borosilicato

• Posee un bajo coeficiente de expansión.
• Es particularmente estable ante condiciones rigurosas de esterilización, ya sea por vapor o vía seca.

Vidrio Color Caramelo (Ámbar)

• Ha sido desarrollado para cumplir con las exigencias impuestas por el manejo y almacenamiento de sustancias fotosensibles, protegiéndolas de la luz.

Vidrio Pyrex

• Es el más empleado en el laboratorio.
• Está constituido principalmente por borosilicato.

Material Volumétrico Calibrado

El material volumétrico... Continuar leyendo "Clasificación y Manejo Esencial del Material de Laboratorio: Vidrios y Equipos Volumétricos" »

Experimento: Fusión del Hielo con Sal

Interrogante del Experimento

¿A qué temperatura funde el hielo? ¿Y si le aplicamos sal, a qué temperatura lo hace?

Hipótesis Planteada

Al aumentar la cantidad de sal añadida al hielo, menor será su temperatura de fusión.

Observaciones Comunes del Experimento

En todos los casos, el hielo comienza a derretirse pronto, ya que no puede permanecer en estado sólido por mucho tiempo si no se dan las condiciones meteorológicas adecuadas. Por otro lado, al final de la experiencia, la temperatura sigue en ascenso en todos los sistemas.

Resultados y Discusión

Podemos observar que existe una gran diferencia de temperatura en los tres sistemas estudiados, lo que indica que la temperatura de fusión varía dependiendo... Continuar leyendo "Descubre Cómo la Sal Modifica la Fusión del Hielo y su Aplicación Práctica" »

Cadenas Carbonadas: Definición y Clasificación

El carbono puede unirse mediante cuatro enlaces covalentes con otros elementos, dando lugar a las cadenas carbonadas. Cuando estas cadenas tienen más de 40 átomos de carbono se denominan macromoléculas.

Clasificación de las Cadenas

• Cadenas Saturadas: Si solo tienen enlaces simples carbono-carbono (C-C).
• Cadenas Insaturadas: Si tienen enlaces carbono dobles o triples.

Tipos de Enlaces Covalentes del Carbono

Enlace Simple

Cuando dos átomos de carbono solo comparten un par de electrones.

Enlace Doble

Dos átomos de carbono que comparten dos pares de electrones. El doble enlace se representa con el símbolo =.

Enlace Triple

Dos átomos de carbono que comparten tres pares de electrones.

Representación de

Sensibilidad en Reacciones Analíticas

1) ¿De qué manera puede expresarse la sensibilidad de una reacción?
2) Defina: Límite de Concentración (LC), partes por millón (ppm), x(M), Límite de Identificación (LI) e indique sus equivalencias.
3) Cuando se calcula LC, ¿qué debe usarse: el volumen de muestra antes o después del agregado de reactivos?
7) ¿Cómo pueden clasificarse las reacciones analíticas de acuerdo con su sensibilidad?
8) Explique cómo podría variar la sensibilidad de una reacción al modificar el solvente.
9) ¿Cómo se representan las distintas técnicas analíticas y qué volúmenes se emplean en cada una de ellas?
10) Defina Límite de Proporción o Proporción Límite.
11) Explique las razones por las cuales influyen