Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

metodo fajans.la obtencion de un precipitado coloidal coloreado constituye el funtamento del metodo d fajans.las particulas d los precipitados coloidales se llaman miscelas y tenen la propiedad d absorber subre su superficie iones d la = especie.este metodo se utiliza pa valorarciones n las k intervengan la plata ya k origina precipitados koloidales.despues del pro d ekivalencia tenems exaceso d iones Ag,q son absorvidos x el precipitado AgCl,las mieclas d AgCl qedaran cargadas positivamente y son capaces d atraer los iones negativos del colorante.siempre k una molecula grande se adhiera a una peke se produce una deformacion q traduce un amiento d color las moelculas d fluorisceina se empaketan cn miscelas,aumentando su color q cambia d amarillo... Continuar leyendo "Metodo fajans" »

Estructura Cristalina: Cristalinos: Rigidez y orden de largo alcance. Sus atomos o iones ocupan posiciones fijas. Pto Reticular: centro de las posiciones. Estructura Cristalina: orden geometrico de los PtosReti. Celda Unitaria: unidad basica repetitiva de las disp de atomos. Tipos de Celda Unitaria: Cubico simple (=) , Tetragonal (c? a=b, < = ) , Ortorrombico (lado s ? , < = ), Romboedrico (lados =, á=B =y ? 90 ) , Monoclinico (lados?, á =B=90 e y?90), Triclinico (lados?, < ?90), Hexagonal (a=b?c, á =B =90 y=120) || Tipos de Cristales: Ionicos: 1) Estan comp por especies cargadas. 2) radio aniones: sirve para entender estructura y estabilidad. Carac: ?Pto Fusion (gran fuerza de cohecion) La medida de estabilidad de los C_ionicos... Continuar leyendo "Cristales" »

Mg O : oxidos de

Fe H : hidruros de

H Br : ...uro de ...

Na Cl : ...uro de ...

Ca (OH)₂ : ...hidroxido de ...

HNO₂ : acido trioxonitrato (V) de hidrogeno

N₂ O₅ + H₂ O : H₂ N₂ O₆

HNO₃ : 3.16 + 14 + 1 : 63

 

 

Modelo dalton: atomo esfera pequeña no podia divirse en otra particulas.

Modelo thomson: formado por mezcla de protones y electrones.

Modelo rutherford: basandose en su experimento, supuso que el atomo estaba formado por un nucleo en el que se concentra la masa, y una corteza hueca en el que estaban los electrones.

Modelo bohr: los electrones estaban girando en torno al nucleo en unas orbitas determinadas.

Formulacion: forma de escribir compuesto quimico, primero izquierda de la tabla, despues derecha tabla.

Nomenclatura: es la forma de nombrar un... Continuar leyendo "Examen de 3º Evalucion de Quimica" »

REGLA DEL 10%. CADENAS Y REDES TROFICAS
En el funcionamineto de los ecosistemas naturales no existe desperdicio alguno , todo organismo es fuente potencial de alimento para otro organismo y estas relaciones constituyen una cadena alimentaria. Sin embargo, en los ecosistemas estas cadenas no son tan simples , sino que la mayoria de los consumidores se alimentan de dos o mas organismos , y , a su vez , sirven de alimento para varios consumidores , formando unas complejas relaciones troficas que se denominan redes alimentarias.
Una cadena de este tipo no puede alargarse demasido , puesto que un ecosistema ocupa un espacio limitado . Si un herbivoro necesita cierta extension de pradera para mantenerse , un carnivoro que se alimente de el trena que... Continuar leyendo "Asdasd" »

Neutralizacion: Para determinar el V y/o la concentración,de una base o un acido se utiliza la sgte formula general:C1xV1=C2xV2        C1=concentración inicial(M) V1=volumen inicial(LT) C2=concentración final V2=volumen final

Ejemplo:¿Qué cant de NAOH 0.2 se necesita para neutralizar 450 ml de HCL 0.1 M?

C1*V1=C2*V2 = 0.1M*0.45LT=0.2M*xLT  =  es0.1*0.45/0.2=xLT  =  0.225LT=V2

Disoluciones:Ej:1)Una solución 1500ML de HCL tiene una concentración de 0.001M y su ph es 3 .Determina el ph de la disolución al agregarle las sgts cant de agua

a)300ML B)500ml c)¿Qué sucede con el pº LT de la solución al agregarle H2O?a)C1*V1=C2*V2  =  0.001M*1.5LT=C2*1.8LT  =  0.001M*1.5LT/1.8LT=C2  =  8.3*10^-4=C2

PH=[LOG8.3*10^-4]  PH=-[LOG8.... Continuar leyendo "Sintesis" »

• • Compuesto iónico: sustancia  química compuesta de iones positivos y negativos.
  • Cristal: solido con caras planas que forman ángulos definidos, cuyos átomos, iones o moléculas están dispuestos conforme a unos arreglos tridimensionales regular.
  • Doble enlace: enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
  • Electronegatividad: atracción relativa que un átomo de una molécula ejerce sobre los electrones de un enlace covalente.
  • Elemento electronegativo: elementos, en especial flúor, oxigeno y nitrógeno que ejercen una atracción muy intensa sobre los electrones que participan en un enlace químico.
  • Enlace covalente: par de electrones compartidos por dos  átomos de una molécula.
  • Enlace covalente no polar:

... Continuar leyendo "Regla" »

Plásticos: son materiales que se puede modelar fácilmente son materiales ligeros, resistentesy fasiles de trabajar. Si obtienen principalmente de petróleo y de gas natural.

Termoplásticos: al calentaros a una determinada temperatura, se pueden modelar, se pueden calentar mas de una ves

Termoestables: Se pueden calentar solo una vez

La **beta oxidación** (β-oxidación) es un proceso catabólico de los ácidos grasos en el cual sufren remoción, mediante la oxidación, de un par de átomos de carbono sucesivamente en cada ciclo del proceso, hasta que el ácido graso se descompone por completo en forma de moléculas acetil-CoA, que serán posteriormente oxidados en la mitocondria para generar energía química en forma de (ATP). La β-oxidación de ácidos grasos consta de cuatro reacciones recurrentes.

Glucólisis: Descomposición de la Glucosa

La **glucólisis** es una secuencia de reacciones en la cual una molécula de glucosa se transforma en dos moléculas de ácido pirúvico. La glucólisis transcurre en 9 etapas enzimáticas:

1. Fosforilación de la glucosa en una reacción

... Continuar leyendo "Beta Oxidación, Glucólisis y Metabolismo: Procesos Bioquímicos Esenciales" »

Transformaciones de la Materia: Cambios Físicos y Químicos

Un cambio físico es una transformación de la materia en la cual no varía su naturaleza, solo alguna de sus propiedades. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias puras (reactivos: sustancias puras que se combinan formando reacciones químicas), se transforman en otras sustancias diferentes llamadas productos (sustancias puras de transformación de reactivos).

Teoría de Colisiones

La teoría de colisiones en una reacción química explica que las moléculas de los reactivos chocan entre sí con suficiente energía como para romper los enlaces que unen los átomos, originando los productos. En toda reacción química la masa se conserva. Un aumento... Continuar leyendo "Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas, Energía y Materiales" »

Equilibrio Químico: Conceptos Fundamentales

El equilibrio químico se alcanza en un proceso reversible, donde la reacción puede proceder en ambas direcciones. Un ejemplo claro es la transformación del agua en hielo y viceversa, a diferencia de un proceso irreversible como la combustión del papel, que una vez quemado no puede revertirse a su estado original.

Cuando una reacción se inicia, puede continuar hasta el agotamiento de los reactivos o hasta que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, alcanzando así el equilibrio.

La Espontaneidad Química

La espontaneidad química es la capacidad de una reacción química para evolucionar desde un reactivo o conjunto de reactivos hacia la obtención de un producto o conjunto... Continuar leyendo "Equilibrio Químico: Conceptos Fundamentales y Principios Esenciales de la Reversibilidad" »