Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

                 -Disolución.

Una Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más Sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en Proporciones variables.​ También se puede definir como una mezcla homogénea Formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría Ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en Agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

                -Clasificación De disolución.

Por su concentración, La disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos Dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas.

También llamadas disoluciones cualitativas,... Continuar leyendo "Disoluciones ternarias" »

cambio físico: se produce cuando una sustancia experimenta alguna transformación que cambia su aspecto o estado de agregación, pero continúa teniendo idéntica naturaleza.

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Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forman mediante la transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Los metales pierden electrones, formando cationes (iones con carga positiva). Los no metales ganan electrones, formando aniones (iones con carga negativa).

Enlace Covalente

Se forman cuando dos no metales comparten electrones. Existen cuatro tipos de enlaces covalentes:

• Simples
• Dobles
• Triples
• Dativos

Número de Oxidación

El número de oxidación de un elemento se relaciona con la cantidad de electrones que participan en un enlace, ya sea iónico o covalente.

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Binarios (contienen dos tipos de átomos)

• Metal + Oxígeno: Óxido básico
• No metal + Oxígeno: Óxido ácido
• Metal + No metal: Sal binaria
• Hidrógeno

... Continuar leyendo "Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos y Orgánicos" »

Compuestos Inorgánicos: Definición y Características Principales

Los compuestos inorgánicos son aquellos formados por distintos elementos, donde el carbono no es el componente principal. A diferencia de los compuestos orgánicos, estos presentan una diversidad estructural y de propiedades.

Características Fundamentales:

• Tipo de enlace: Predominantemente iónico o covalente.
• Puntos de fusión y ebullición: Generalmente más elevados que los compuestos orgánicos.
• Formación: Resultan de combinaciones de una amplia variedad de elementos.
• Disociación: Al separarse, forman iones (cationes y aniones).

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que presentan y el número de elementos... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Tipos, Características y Clasificación" »

Leyes Ponderales de las Reacciones Químicas

Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.

Ley de la Conservación de la Masa

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Evolución de los Modelos Atómicos

Las leyes ponderales fueron enunciadas antes de que los científicos dispusieran de una teoría atómica. Aunque ya en el siglo IV a. C. el filósofo griego Demócrito propusiera una concepción atómica de la materia,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de la Estructura Atómica y las Leyes de la Química" »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

A continuación, se presentan las definiciones esenciales para comprender la composición y el comportamiento de los átomos y las moléculas.

Definiciones Atómicas Clave

Distribución Electrónica

Es la manera en que los electrones se distribuyen en el espacio alrededor del núcleo de un átomo.

Método de la Lluvia (Diagrama de Moeller)

Procedimiento didáctico utilizado para mostrar el orden secuencial de llenado de los subniveles y niveles de energía de los átomos.

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que un elemento tiene en su núcleo. Este valor es constante y único para cada elemento y se designa con la letra Z.

Peso Molecular (Masa Molar)

Es la masa de un mol de moléculas, expresada

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Reacción Química: Conceptos Fundamentales

Una Reacción Química es el proceso en el que las sustancias iniciales, que denominamos reactivos, desaparecen para formar nuevas sustancias llamadas productos.

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales rigen las relaciones de masa en las reacciones químicas, estableciendo la base cuantitativa de la química moderna.

Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)

"En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos."

La Química nace como ciencia cuando Lavoisier estudia las transformaciones químicas en recipientes cerrados y utiliza la balanza de manera sistemática. Gracias a estos experimentos, pudo determinar la masa de los gases y llegó a... Continuar leyendo "Fundamentos de la Reacción Química: Estequiometría, Leyes Ponderales y Energía" »

Conceptos Fundamentales de Termoquímica y Termodinámica

Termoquímica

Estudia los cambios térmicos relacionados con procesos químicos y cambios en el estado de agregación de la materia.

Termodinámica

Rama de la física que estudia el movimiento del calor y otras formas de energía.

Entalpía (\(\Delta H\)\u003c/span>)

Flujo de calor medido a presión constante. Se define a menudo como el calor liberado o absorbido cuando se rompe un mol de enlace en estado gaseoso a presión constante.

Entalpía de Formación Estándar (\(\Delta H^\circ_f\)\u003c/span>)

Es el calor de reacción correspondiente a la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constituyentes, encontrándose estos en sus estados estándar.

Entalpía de

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Enlaces Químicos y Estructuras Cristalinas

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para constituir un agrupamiento estable. Los agrupamientos pueden ser:

• Moléculas: Formadas por un número definido de átomos.
• Cristales: Formados por un número indefinido de átomos, moléculas o iones que se disponen formando una estructura tridimensional regular.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal (con iones positivos) y átomos de un no metal (con iones negativos). Los iones se juntan y forman un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales... Continuar leyendo "Explorando los Enlaces Químicos, Estructuras Cristalinas y Propiedades de la Materia" »

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Están constituidas por un solo componente.

Mezclas

Están formadas por la unión de varias sustancias puras.

• Mezclas heterogéneas: Presentan un aspecto irregular y se pueden distinguir a simple vista las sustancias que las componen.
• Mezclas homogéneas: Presentan un aspecto uniforme, no se pueden distinguir fácilmente las sustancias que las componen.

Disoluciones

• Disolvente: Es el componente más abundante de la disolución.
• Soluto: Son las demás sustancias de la disolución.

Concentración de las Disoluciones

Las opciones más comunes son:

• Gramos por litro (g/L)
• Tanto por ciento en masa
• Tanto por ciento en volumen

Separación de Mezclas

Filtración

Se utiliza para separar componentes sólidos y líquidos en mezclas... Continuar leyendo "Sustancias Puras, Mezclas y Estructura Atómica: Conceptos Fundamentales" »