Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Evolución de la Teoría Atómica

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:

1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

El Modelo de J. J. Thomson

Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en... Continuar leyendo "Evolución de la Teoría Atómica: De Dalton a la Mecánica Cuántica" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y la Energía

Propiedades Básicas

• Materia: Todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa.
• Energía: Capacidad de realizar un trabajo o de producir cambios en la materia.

Estados de Agregación de la Materia

Los estados de agregación de la materia describen cómo la energía afecta la disposición de las partículas.

• Sólido:
  • La energía potencial es mayor que la cinética.
  • Posee forma definida y volumen definido.
  • Presenta alta cohesión entre sus partículas.
• Líquido:
  • La energía cinética es aproximadamente igual a la energía potencial.
  • Las moléculas se deslizan unas sobre otras.
  • No tienen forma definida, pero sí volumen definido.
  • Presentan tensión superficial y la cohesión de las moléculas es mayor en la

Transmutación y descubrimientos históricos

Transmutación: cambio de elemento mediante la variación del número de protones (p+).

1. Rutherford (1909–1919)

   Experimento de la lámina de oro y desarrollo del modelo nuclear del átomo; en 1919 identificó el protón como producto en ciertas reacciones nucleares.

2. Cockcroft–Walton (1932)

   Acelerador que permitió bombardear con protones de alta energía. Permitió estudios de ionización del hidrógeno, rayos catódicos y detección de partículas α.

3. Enrico Fermi (1934)

   Uso de neutrones para inducir transmutaciones: captura de neutrones, emisión de radiación (γ) en muchos casos y empleo de neutrones de baja energía para producir nuevos núclidos y reacciones nucleares.

Fusión nuclear

La fusión... Continuar leyendo "Fisión, fusión y transmutación nuclear: historia, reactores y medición de la radiación" »

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.

La solubilidad de un soluto a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100 g de disolvente a esa temperatura.

Solubilidad de los Gases

Cuando se eleva la temperatura de la disolución de un gas en un líquido, el gas se desprende. La solubilidad de un gas en un líquido aumenta al ejercer una presión mayor.

Disolución Sobresaturada

Es aquella que contiene una cantidad de soluto superior a la que corresponde a la saturación.

Petróleo

El petróleo es un combustible fósil de color negruzco y de aspecto aceitoso que impregna... Continuar leyendo "Propiedades de los Gases y las Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Masa Atómica y Molecular

Masa Atómica

Según los estudios realizados por Rutherford, la masa de un átomo es muy próxima a la masa de su núcleo, ya que la masa de los electrones es despreciable en comparación con la de los nucleones (protones y neutrones).

Unidad de Masa Atómica (uma)

Las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, lo que dificulta su expresión en gramos. Por ejemplo, la masa del átomo más pesado se expresa en el orden de 4x10^-22 gramos. Por esta razón, se prefiere utilizar la unidad de masa atómica (uma) como estándar de comparación.

Masa Atómica Relativa

La masa atómica que se obtiene por comparación con la unidad de masa atómica se denomina masa atómica relativa. La masa atómica... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Masa Atómica, Masa Molecular y Cálculos con Moles" »

Fundamentos Conceptuales de la Química

Definiciones Clave

• La Cultura: Es un sistema material formado por personas, objetos culturales e información.
• La Ciencia: Es una actividad humana creativa que busca la comprensión de la naturaleza de la que formamos parte, y cuyo producto es el conocimiento científico obtenido mediante la observación, el razonamiento y la contrastación experimental. Su objetivo es el estudio del universo de la materia, esto es, de todo aquello que tiene propiedades y cambios.
• El Método Científico: Es una forma de pensar y trabajar que consiste en intentar comprender la estructura del mundo contrastando los razonamientos con la realidad natural a través de la observación y la experimentación.
• El Experimento: Es una

Estado gaseoso

¿Qué es un gas?

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí.

1. Propiedades de los gases

Las fuerzas de repulsión molecular (Fr) suelen ser mayores que las fuerzas de atracción (Fa), lo que hace que el gas se expanda y ocupe todo el volumen disponible del recipiente donde está contenido.

• Comprensibilidad

  Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

• Expansibilidad

  Los gases adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Debido a la alta energía cinética de sus moléculas, que aumenta con la temperatura, tienden

Marcha Analítica de Cationes

Primera Marcha: Cationes del Grupo I (Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺, Tl⁺)

1. Tratar la muestra "C" con HCl y centrifugar.
2. Tratar el residuo con 2 ml de agua destilada caliente y centrifugar.

Precipitado "P" (Cloruros)

3. El precipitado contiene: AgCl y Hg₂Cl₂.
4. Tratar el precipitado "P" con NH₄OH; centrifugar.
5. El precipitado (Hg₂Cl₂) reacciona, formando mercurio metálico de color gris oscuro.
6. Centrifugar y tratar el sobrenadante, que contiene el complejo de plata [Ag(NH₃)₂]⁺.
7. Agregar 2 gotas de HNO₃ 6 M para acidificar el medio.
8. Si hay Ag⁺, precipita AgCl de color blanco.

Solución "S" (Pb²⁺ y Tl⁺)

9. A la solución que contiene Pb²⁺ y Tl⁺, agregar KI hasta que deje de precipitar el yoduro de plomo (PbI₂)

Error absoluto: a - x. Error relativo: a - x / x. Campo eléctrico: E = F / Q. Fuerza del peso: P = m * g. Intensidad de corriente eléctrica: I = Q / t. Diferencia de potencial: V = W / Q. Ley de Ohm: R = V / I ó V = I * R. Potencia eléctrica: P = E / t ó P = V * I ó P = R * I². Número de moléculas o átomos: moles * L. Densidad: M / Vm * 6.022 * 10²³. % en masa: (masa del componente / masa de la disolución) * 100. % en volumen: (volumen del componente / volumen de la disolución) * 100. Gramos por litro: masa de componente / volumen de la disolución. Molaridad: moles de componente / litros de disolución.

Conceptos Clave

Isótopos: Son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Elementos: Átomos... Continuar leyendo "Glosario de Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química" »

Teoría Ácido-Base de Lowry-Brønsted

Definiciones

• Ácido: Molécula o ion que dona un H⁺ en agua.
• Base: Molécula o ion que capta un H⁺ en agua.

Reacción Ácido-Base

Proceso de neutralización en donde un ácido transfiere un ion H⁺ a una base, generando un nuevo ácido y una nueva base.

Soluciones Reguladoras de pH (Buffer o Tampón)

a) Ácido débil / Sal de la base conjugada: Ej: HAc/Na⁺Ac⁻

b) Base débil / Sal del ácido conjugado: Ej: NH₃/NH₄⁺Cl⁻

Los integrantes del tampón deben participar en concentraciones altas (mayor o igual a 0.1 moles).

¿Buffers que funcionan en nuestro organismo?: Bicarbonato, tampón fosfato, tampón hemoglobina.

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

El número de electrones cedidos es igual al número... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Ácido-Base y Reacciones Redox" »