Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Reacciones Químicas

Son cambios en los cuales una o más sustancias iniciales, llamadas reactantes, se transforman mediante choques efectivos. Este proceso implica la ruptura de enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces químicos, lo que da lugar a nuevas sustancias denominadas productos, con propiedades distintas a las de los reactantes.

Ecuación Química

Es la representación escrita que proporciona información sobre lo que ocurre en una reacción química.

Evidencias de una Reacción Química

Existen varias señales que indican que ha ocurrido una reacción, tales como:

• Liberación de gas (efervescencia o burbujas).
• Cambio de color, olor o sabor.
• Formación de un precipitado (un sólido insoluble).
• Variación en la temperatura del sistema

El Átomo en la Antigüedad

El problema de si la materia es continua o discontinua persistió hasta hace una época relativamente cercana. En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había solo un tipo de materia, y que si se la dividía se encontraría una parte que ya no se podía dividir. La llamó "átomo", que significa "sin división".

Dalton (1808)

Dalton publicó su trabajo en 1808. Representaba a los elementos como esferas con un símbolo distintivo.

Según esta teoría:

• La materia es discontinua, formada por partículas invisibles e inalterables llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades (físicas y químicas). Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas.
• Los compuestos

Conceptos Fundamentales de Química Física

Ley de Dalton y Solubilidad

La Ley de Dalton de las Presiones Parciales establece que, en una mezcla de gases no reactivos, la presión total ejercida es la suma de las presiones que cada gas ejercería si ocupara solo todo el volumen de la mezcla.

La solubilidad de una sustancia en agua se define como la cantidad máxima de esa sustancia que se disuelve en 100 g de agua a una temperatura dada.

Propiedades de las Disoluciones

Propiedades Constitutivas y Coligativas

Las propiedades constitutivas dependen tanto de la concentración como de la composición de una disolución.

Las propiedades coligativas, por otro lado, dependen únicamente del número de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades de la Materia y Disoluciones Químicas" »

Molécula: Es el resultado de las uniones entre átomos que puede se 1 agrupación discreta de átomos.

Cristal: Es una estructura continua de millones y millones de átomos ordenados regularmente en el espacio.

Enlace químico: Es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos en 1 molécula o cristal

Enlace iónico: Es aquel que mantiene la unión de cationes e iones de signo opuesto por fuerzas de atracción electroestatica.

Enlace covalente: Consiste en la unión de átomos mediante el uso compartido de electrones.

Enlace metálico: Se produce entre átomos de elementos metálicos que expulsan electrones y adquieren carga positiva. La estructura queda cohesionada porque la repulsión de átomos es contrarrestada por la nube de electrones... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales sobre Enlaces y Estructuras Moleculares" »

**1. Definición y Clasificación de las Materias Primas**

**1.1. Definición de Materias Primas**

Las materias primas son sustancias que se extraen directamente de la naturaleza y se transforman en los materiales que utilizamos para fabricar productos.

**1.2. Clasificación de las Materias Primas según su Origen**

• Animal: Obtenidas de diversas partes de animales.
• Vegetal: Obtenidas de árboles y plantas.
• Mineral: Extraídas de la corteza terrestre.

**2. Clasificación de los Materiales**

• Madera y derivados: Obtenidos de los troncos de árboles.
• Metálicos: Obtenidos de los materiales que forman parte de las rocas.
• Plásticos y sintéticos: Obtenidos sintéticamente a partir de petróleo, carbón y gas natural.
• Pétreos y cerámicos: Obtenidos a partir

Características Generales de los Lípidos

La variedad de lípidos es enorme, tanto en su composición química como en su función. Sin embargo, comparten una característica fundamental: **no son solubles en agua** (son hidrofóbicos) y sí lo son en disolventes orgánicos.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos están formados por una **larga cadena hidrocarbonada** donde los carbonos se unen entre sí y se saturan con hidrógenos. Se clasifican en dos tipos principales:

• Saturados: Los carbonos se unen mediante enlaces simples ($ ext{C}- ext{C}$).
• Insaturados: Los carbonos se unen mediante enlaces simples y/o dobles ($ ext{C}= ext{C}$). Los que poseen múltiples enlaces dobles se denominan poliinsaturados.

Propiedades de los Ácidos Grasos

Carácter

Métodos de Separación de Mezclas

Criba

• Propósito: Separar mezclas de sólidos de diferente tamaño.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Guijarros y arena.
• Instrumento: Criba.

Separación Magnética

• Propósito: Separar metales ferromagnéticos de otras sustancias.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Limaduras de hierro y arena.
• Instrumento: Imán.

Filtración

• Propósito: Separar un sólido de un líquido en el que no está disuelto.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y arena.
• Materiales: Embudo cónico, papel de filtro, aro metálico, pie de soporte, pinza metálica y vaso de precipitados.

Decantación

• Propósito: Separar líquidos inmiscibles.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y gasolina.
• Materiales: Embudo de decantación, aro metálico,

Cifras Significativas

• Todas las cifras de una medida experimental distintas de 0 son significativas.
• Los 0 a la derecha de la coma decimal del final de una medida son significativas.
• Los ceros del principio de un número no se consideran significativos.
• Los ceros del final de un número sin coma decimal no son significativos excepto si se indica con un punto.

Magnitudes Físicas

Pueden ser escalares y vectoriales:

Escalares

Se expresan mediante un número y su unidad correspondiente: distancia, tiempo, masa, volumen, temperatura.

Vectoriales

Requieren un número, una dirección y un sentido: desplazamiento, velocidad, aceleración, fuerza. Se representan mediante un vector: origen, extremo, módulo, dirección, sentido.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia

Magnitudes en Química

Magnitud: Una magnitud es una propiedad que se puede medir y expresar con un número y una unidad.

Magnitudes básicas

Son magnitudes fundamentales que no se definen en función de otras magnitudes. Algunos ejemplos son:

• Longitud (l): metro (m)
• Tiempo (t): segundo (s)
• Masa (m): kilogramo (kg)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensidad de corriente eléctrica (I): amperio (A)
• Intensidad luminosa (I): candela (cd)
• Cantidad de sustancia (n): mol (mol)

Magnitudes derivadas

Se obtienen a partir de las magnitudes básicas mediante operaciones matemáticas. Un ejemplo es la densidad (d), que se calcula dividiendo la masa (m) entre el volumen (V):

d = m/V = kg/m³

Prefijos del Sistema Internacional

Los prefijos se utilizan para simplificar la expresión... Continuar leyendo "Magnitudes en Química: Unidades, Estados de la Materia y Cambios de Estado" »