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En el estudio de la química, comprender la terminología fundamental es crucial para construir una base sólida de conocimiento. Este compendio presenta las definiciones clave de los elementos, compuestos y conceptos más importantes que todo estudiante y entusiasta de la química debe dominar.
Las leyes fundamentales de la química, asociadas a los trabajos de Dalton, establecen principios clave sobre la composición y reacción de la materia.
Se establece que no se produce un cambio apreciable en la masa en una reacción química ordinaria.
Nos dice que un compuesto tiene siempre los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.
Fue crucial para establecer la teoría atómica. Se aplica en aquellas situaciones en que dos elementos forman más de un compuesto.
Están presentes en todos los átomos, tienen carga negativa... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes, Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »
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El zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de zinc (ZnCl2) e hidrógeno gas (H2). Consideremos la siguiente pregunta: si hacemos reaccionar 6,0 g de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de zinc reaccionan y cuál sería el volumen de H2 obtenido en condiciones normales (c.n.)?
Reactivos: Ácido clorhídrico (HCl) y Zinc (Zn)
Productos: Cloruro de zinc (ZnCl2) e Hidrógeno (H2)
Ecuación química sin ajustar: HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Ecuación química ajustada: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Se debe... Continuar leyendo "Reacción del Zinc con Ácido Clorhídrico: Cálculo de Masa y Volumen" »
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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón. En 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles.
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando... Continuar leyendo "Modelos atómicos y enlaces químicos" »
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Los plásticos están formados por largas cadenas de átomos cuyo elemento principal es el carbono. Estas cadenas o macromoléculas se denominan polímeros. Los polímeros se construyen por repetición sucesiva de unidades químicas llamadas monómeros mediante una reacción de polimerización.
La transformación industrial de estas materias primas y compuestos en plásticos se denomina polimerización.
Se obtienen directamente de materias primas vegetales o animales.
Se elaboran a partir de compuestos derivados del petróleo, gas natural o el carbón. La mayoría de los... Continuar leyendo "Los Plásticos: Tipos, Propiedades y Técnicas de Fabricación" »
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Usar los conocimientos adquiridos, así como la información facilitada, como base para impulsar la iniciativa y la acción. Mantener la objetividad, ser crítico y tener una actitud abierta a los resultados. Es fundamental mantener la limpieza y el orden para asegurar la fiabilidad de los resultados.
Lavar la herida con agua y alcohol. Vendarla colocando primero gasa, luego algodón, la venda y sujetarla con esparadrapo. Detener las hemorragias con el sistema de ligaduras.
Lavar los ojos con agua destilada y después con una disolución de... Continuar leyendo "Manual de Laboratorio de Química: Normas, Seguridad y Científicas Destacadas" »
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Son fuerzas electroestáticas, es decir, cargas + y - que se atraen. Tipos: uniones covalentes, uniones ionicas, metálicas.
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Un polímero es cualquier molécula gigante, de alta masa molecular, que repite en su estructura química unidades más simples llamadas monómeros. Uno de los problemas asociados a los polímeros es su degradación, debido a su gran estabilidad.
En la polimerización por adición, se unen muchas moléculas de monómeros sin que se forme ningún otro producto.
CH2=CH2 (eteno) --calor--> -(-CH2-CH2-)n (polietileno)Clasificado en Química
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Cuando este se forma entre átomos iguales o diferentes con la misma tendencia a captar electrones, los electrones compartidos son igualmente atraídos por los dos núcleos y el centro geométrico de las cargas positivas coincide con el de las negativas. Es un enlace covalente apolar.
Si los átomos son distintos y uno de ellos tiene más tendencia a captar electrones (HCl), el cloro adquiere carga parcial negativa y el hidrógeno positiva. El enlace y la molécula son polares porque existe un dipolo permanente: cloro polo negativo y H polo positivo. Estas cargas no adquieren la carga neta de un electrón.
Las grandes moléculas apolares como el Br2,... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos" »
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Se dice que se forma un **enlace químico** cuando se unen dos o más átomos para formar un sistema estable. Esto significa que, de esta forma, la mayoría de los átomos consiguen tener 8 electrones en su última capa, al igual que los gases nobles. Hay tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. En función de los distintos enlaces, se pueden formar moléculas o cristales.
El **enlace iónico** lo forman iones positivos procedentes de un metal e iones negativos procedentes de un no metal que se atraen eléctricamente. Los átomos metálicos ceden electrones a los no metálicos.