Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

¿Qué Abarca la Hidrosfera?

La hidrosfera es el conjunto de las aguas que cubren parte de la superficie terrestre. El agua existe en forma gaseosa, líquida o sólida.

La mayor parte del agua se encuentra en estado líquido, formando los océanos, ríos, lagos y corrientes de aguas subterráneas.

¿Qué es el Agua?

El agua es una sustancia primordial para los seres vivos. Forma parte de ellos y deben ingerir una gran cantidad para satisfacer las necesidades de su organismo.

Estados del Agua

• Estado sólido: El paso de estado líquido a sólido se denomina solidificación.
• Estado líquido: El paso de estado sólido a líquido se denomina fusión.
• Estado gaseoso: El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina ebullición o evaporación.

Propiedades

Teoría de las Colisiones: Fundamentos de las Reacciones Químicas

La teoría de las colisiones, propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren. Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar. Sin embargo, solo una cierta fracción de las colisiones totales causa un cambio químico; estas se denominan colisiones exitosas.

Las colisiones exitosas poseen la energía suficiente (conocida como energía de activación) en el momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos, lo que resulta en los productos de la reacción. El incremento de la concentración de los reactivos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría de Colisiones y Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Clave" »

Ley Periódica de Mendeléyev

En 1869, el ruso Dimitri Mendeléyev relacionó las propiedades químicas y físicas de los elementos con sus masas atómicas, encontrando una repetición periódica de dichas propiedades cuando se disponen en orden creciente de sus masas atómicas.

Enunciado original: Las propiedades de los elementos son una función periódica de su masa atómica.

• Las columnas verticales las denominó grupos; en ellas, los elementos tienen propiedades similares.
• Las horizontales las llamó períodos.
• Mendeléyev no incluyó los gases nobles porque no sabía de su existencia.

Irregularidades de la Tabla de Mendeléyev

• El hidrógeno no tiene una ubicación exacta.
• Algunos elementos no están ordenados por sus masas atómicas crecientes.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de un reactivo o producto en un tiempo determinado.

Ley de Velocidad

La ley de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos. La constante k (de proporcionalidad) depende de la naturaleza del reactivo y la temperatura. En condiciones determinadas (estándar), su valor es siempre el mismo, independientemente de la concentración. Si el valor de k es alto, la reacción es rápida.

La suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos (n y m) se conoce como orden total de la reacción. El orden de una reacción permite entender la dependencia de la velocidad de una reacción... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química y Reacciones Ácido-Base" »

Prehistoria

• Piedras: Las utilizaban como herramientas, para cortar y defenderse.
• Fuego: Lo utilizaban para cocinar, fabricar moldes de arcilla y obtener metales.
• Bronce: Resultado de la aleación de estaño y cobre.
• Hierro: Lo emplearon para construir armas de guerra.

En este periodo, el hombre buscaba el origen y la naturaleza de lo que nos rodea. Se le daba un sentido mágico a la naturaleza y sus cambios.

Antigüedad

• Se desarrollaron grandes civilizaciones como la persa, la egipcia y la mesopotámica.
• Técnicas: Desarrollaron técnicas para la elaboración de vidrio, barnices, bálsamos, cosméticos, perfumes, jabones, tintes para ropa, medicamentos y sales tóxicas.
• Muchos colorantes usados en los cosméticos eran sales tóxicas.
• Filosofías:
  • Aristóteles:

Reacciones Químicas

Son cambios en los cuales una o más sustancias iniciales, llamadas reactantes, se transforman mediante choques efectivos. Este proceso implica la ruptura de enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces químicos, lo que da lugar a nuevas sustancias denominadas productos, con propiedades distintas a las de los reactantes.

Ecuación Química

Es la representación escrita que proporciona información sobre lo que ocurre en una reacción química.

Evidencias de una Reacción Química

Existen varias señales que indican que ha ocurrido una reacción, tales como:

• Liberación de gas (efervescencia o burbujas).
• Cambio de color, olor o sabor.
• Formación de un precipitado (un sólido insoluble).
• Variación en la temperatura del sistema

El Átomo en la Antigüedad

El problema de si la materia es continua o discontinua persistió hasta hace una época relativamente cercana. En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había solo un tipo de materia, y que si se la dividía se encontraría una parte que ya no se podía dividir. La llamó "átomo", que significa "sin división".

Dalton (1808)

Dalton publicó su trabajo en 1808. Representaba a los elementos como esferas con un símbolo distintivo.

Según esta teoría:

• La materia es discontinua, formada por partículas invisibles e inalterables llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades (físicas y químicas). Los átomos de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas.
• Los compuestos

Conceptos Fundamentales de Química Física

Ley de Dalton y Solubilidad

La Ley de Dalton de las Presiones Parciales establece que, en una mezcla de gases no reactivos, la presión total ejercida es la suma de las presiones que cada gas ejercería si ocupara solo todo el volumen de la mezcla.

La solubilidad de una sustancia en agua se define como la cantidad máxima de esa sustancia que se disuelve en 100 g de agua a una temperatura dada.

Propiedades de las Disoluciones

Propiedades Constitutivas y Coligativas

Las propiedades constitutivas dependen tanto de la concentración como de la composición de una disolución.

Las propiedades coligativas, por otro lado, dependen únicamente del número de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades de la Materia y Disoluciones Químicas" »

Molécula: Es el resultado de las uniones entre átomos que puede se 1 agrupación discreta de átomos.

Cristal: Es una estructura continua de millones y millones de átomos ordenados regularmente en el espacio.

Enlace químico: Es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos en 1 molécula o cristal

Enlace iónico: Es aquel que mantiene la unión de cationes e iones de signo opuesto por fuerzas de atracción electroestatica.

Enlace covalente: Consiste en la unión de átomos mediante el uso compartido de electrones.

Enlace metálico: Se produce entre átomos de elementos metálicos que expulsan electrones y adquieren carga positiva. La estructura queda cohesionada porque la repulsión de átomos es contrarrestada por la nube de electrones... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales sobre Enlaces y Estructuras Moleculares" »