Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Números Cuánticos: Descripción de los Electrones en el Átomo

• Número Cuántico Principal (n): Describe el nivel de energía principal del electrón. Puede tomar valores enteros positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
• Número Cuántico Azimutal o Secundario (l): Determina la forma del orbital y el momento angular del electrón. Toma valores desde 0 hasta n-1. Se asocia con letras:
  • l = 0 → orbital s
  • l = 1 → orbital p
  • l = 2 → orbital d
  • l = 3 → orbital f
• Número Cuántico Magnético (m_l): Indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores enteros desde -l hasta +l, incluyendo el 0. El número de valores posibles de m_l indica el número de orbitales de un tipo dado.
• Número Cuántico de Spin (s): Representa el momento

Equilibrio Químico y Principio de Le Chatelier

Efecto de la Temperatura

• Aumento de temperatura en reacciones exotérmicas (ΔH < 0): Al aumentar la temperatura, el sistema se opone al cambio y se desplaza en el sentido en que se favorece la reacción endotérmica para tratar de absorber calor. La entalpía de reacción nos indica que el proceso es exotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el inverso: disminuirá la cantidad de producto.
• Aumento de temperatura en reacciones endotérmicas (ΔH > 0): La entalpía de reacción nos indica que el proceso es endotérmico en el sentido directo; por tanto, el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el directo: aumentará la cantidad

Estequiometría

Pesos Moleculares y Número de Avogadro

• La estequiometría siempre balancea la ecuación.
• Para calcular los pesos moleculares se usa el número másico de cada elemento de la molécula y se multiplica por la cantidad de átomos que posee. Ej.: H₂O = H 1 x 2 + O 16. 1 mol siempre valdrá 6.02 x 10²³.
• Para saber cuánto pesan los átomos (u) de un elemento se debe establecer una relación (regla de tres) entre los gramos por átomo o molécula y la unidad de masa atómica (u). Ej.:
  6.02 x 10²³ u ---> 3,01 x 10²³ u
  Peso molecular de la molécula ---> X
  K = 39 g/mol: cada 39 g de K habrá 6.02 x 10²³ átomos.
• Para saber cuántas moléculas hay en X moles se multiplican los moles por el número de Avogadro.
• Para saber cuántos moles

¿Qué es la Temperatura?

La temperatura es una magnitud escalar que mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo. Las partículas que componen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada uno cuenta con una determinada energía cinética. El valor medio de dicha energía está relacionado con la temperatura del cuerpo.

¿Qué es el Calor?

El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno debido a la diferencia de temperatura.

Componentes de un Termómetro Líquido

• Columna de un Termómetro Líquido: Es el líquido que sube y baja por el capilar del termómetro.
• Bulbo en el Termómetro: Depósito de vidrio de paredes delgadas que contiene la reserva de mercurio o del líquido termométrico correspondiente.

Enlace Iónico: Transferencia de Electrones

El enlace iónico se forma por la unión de un átomo metálico con uno no metálico.

Características de los Átomos Participantes

• Metales: Tienen pocos electrones en su último nivel electrónico. Por ello, tienden a ceder electrones, formando iones positivos (cationes).
• No Metales: Poseen muchos electrones en su último nivel. Por lo tanto, tienden a ganar electrones, formando iones negativos (aniones).

Se produce una transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos. Las intensas interacciones eléctricas hacen que estos iones se distribuyan de manera ordenada en las tres direcciones del espacio, formando una red cristalina

Tècniques Essencials de Separació de Mescles

Les tècniques de separació de mescles són procediments fonamentals en química que permeten aïllar els components individuals d'una mescla. El seu principi bàsic és aprofitar les propietats físiques i químiques específiques de cada substància per aconseguir la seva separació efectiva.

Decantació: Separació per Diferència de Densitat

La decantació és un mètode que permet separar un sòlid barrejat de manera heterogènia amb un líquid en el qual és insoluble, o bé dos líquids immiscibles amb diferent densitat.

Decantació d'un Sòlid d'un Líquid

Per decantar un sòlid d'un líquid, s'aboca acuradament el líquid en un altre recipient, evitant que caigui el sòlid, que romandrà sedimentat... Continuar leyendo "Tècniques Essencials de Separació de Mescles en Química" »

Enlace Químico

El enlace químico es la unión de átomos para formar un sistema estable. La energía desprendida en el proceso se llama energía de enlace y es igual en valor absoluto a la energía necesaria para separar los átomos unidos. Cuando los átomos se unen, tienden a ganar, perder o compartir electrones de su capa más externa (capa de valencia) para adquirir la estructura electrónica de un gas noble (ns² np⁶). Esta regla se conoce como regla del octeto.

Tipos de Enlace

Se pueden distinguir tres tipos principales de enlace, que darán origen a compuestos con propiedades muy diferentes:

• Iónico: Metal + No metal (formación de cationes y aniones). Ejemplo: NaCl.
• Covalente:
  • Molecular: Moléculas formadas por átomos de no metales. Ejemplos:

Fundamentos de las Reacciones Químicas

Cuando dos o más sustancias interaccionan entre sí (reactivos) a través de reacciones químicas, obtenemos, al cabo de cierto tiempo, una o más sustancias, que llamamos productos. Este proceso lo podemos representar de manera similar a una suma matemática, es decir, expresamos los reactivos con sus símbolos, los cuales separamos con el símbolo "+". Luego, colocamos una flecha (→) dirigida hacia los productos, los cuales también representamos con sus símbolos y separamos con el símbolo "+".

Ejemplo de Reacción Química: Fotosíntesis

Un ejemplo clásico es la fotosíntesis, donde el dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar glucosa y oxígeno.

Dióxido de carbono + Agua → Glucosa

Zinc (Zn)

Se utiliza puro por su laminabilidad y en aleaciones.

Se obtiene por la reducción del óxido (ZnO) con carbón. Se lo purifica por destilación.

Se obtiene Zn muy puro por electrólisis de soluciones levemente ácidas de sulfato de Zn. Al aire se cubre de una capa protectora de carbonato básico, por esto se lo emplea para revestir otros metales, protegiéndolos de la corrosión.

Calentándolo se quema y forma (ZnO). Una de sus utilizaciones son las aleaciones y en polvo se lo utiliza para reducir reacciones.

El óxido (ZnO) se obtiene por la descomposición de carbonatos (ZnCO₃). Se emplea como pigmento blanco, en el caucho, en la medicina y en los cosméticos.

El peróxido (ZnO₂) se usa como antiséptico.

El hidróxido (Zn(OH)₂) es inestable... Continuar leyendo "Propiedades y usos del zinc, oro, cromo y plata" »