Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Molécula: Es el resultado de las uniones entre átomos que puede se 1 agrupación discreta de átomos.

Cristal: Es una estructura continua de millones y millones de átomos ordenados regularmente en el espacio.

Enlace químico: Es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos en 1 molécula o cristal

Enlace iónico: Es aquel que mantiene la unión de cationes e iones de signo opuesto por fuerzas de atracción electroestatica.

Enlace covalente: Consiste en la unión de átomos mediante el uso compartido de electrones.

Enlace metálico: Se produce entre átomos de elementos metálicos que expulsan electrones y adquieren carga positiva. La estructura queda cohesionada porque la repulsión de átomos es contrarrestada por la nube de electrones... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales sobre Enlaces y Estructuras Moleculares" »

**1. Definición y Clasificación de las Materias Primas**

**1.1. Definición de Materias Primas**

Las materias primas son sustancias que se extraen directamente de la naturaleza y se transforman en los materiales que utilizamos para fabricar productos.

**1.2. Clasificación de las Materias Primas según su Origen**

• Animal: Obtenidas de diversas partes de animales.
• Vegetal: Obtenidas de árboles y plantas.
• Mineral: Extraídas de la corteza terrestre.

**2. Clasificación de los Materiales**

• Madera y derivados: Obtenidos de los troncos de árboles.
• Metálicos: Obtenidos de los materiales que forman parte de las rocas.
• Plásticos y sintéticos: Obtenidos sintéticamente a partir de petróleo, carbón y gas natural.
• Pétreos y cerámicos: Obtenidos a partir

Características Generales de los Lípidos

La variedad de lípidos es enorme, tanto en su composición química como en su función. Sin embargo, comparten una característica fundamental: **no son solubles en agua** (son hidrofóbicos) y sí lo son en disolventes orgánicos.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos están formados por una **larga cadena hidrocarbonada** donde los carbonos se unen entre sí y se saturan con hidrógenos. Se clasifican en dos tipos principales:

• Saturados: Los carbonos se unen mediante enlaces simples ($ ext{C}- ext{C}$).
• Insaturados: Los carbonos se unen mediante enlaces simples y/o dobles ($ ext{C}= ext{C}$). Los que poseen múltiples enlaces dobles se denominan poliinsaturados.

Propiedades de los Ácidos Grasos

Carácter

Métodos de Separación de Mezclas

Criba

• Propósito: Separar mezclas de sólidos de diferente tamaño.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Guijarros y arena.
• Instrumento: Criba.

Separación Magnética

• Propósito: Separar metales ferromagnéticos de otras sustancias.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Limaduras de hierro y arena.
• Instrumento: Imán.

Filtración

• Propósito: Separar un sólido de un líquido en el que no está disuelto.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y arena.
• Materiales: Embudo cónico, papel de filtro, aro metálico, pie de soporte, pinza metálica y vaso de precipitados.

Decantación

• Propósito: Separar líquidos inmiscibles.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y gasolina.
• Materiales: Embudo de decantación, aro metálico,

Cifras Significativas

• Todas las cifras de una medida experimental distintas de 0 son significativas.
• Los 0 a la derecha de la coma decimal del final de una medida son significativas.
• Los ceros del principio de un número no se consideran significativos.
• Los ceros del final de un número sin coma decimal no son significativos excepto si se indica con un punto.

Magnitudes Físicas

Pueden ser escalares y vectoriales:

Escalares

Se expresan mediante un número y su unidad correspondiente: distancia, tiempo, masa, volumen, temperatura.

Vectoriales

Requieren un número, una dirección y un sentido: desplazamiento, velocidad, aceleración, fuerza. Se representan mediante un vector: origen, extremo, módulo, dirección, sentido.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia

Magnitudes en Química

Magnitud: Una magnitud es una propiedad que se puede medir y expresar con un número y una unidad.

Magnitudes básicas

Son magnitudes fundamentales que no se definen en función de otras magnitudes. Algunos ejemplos son:

• Longitud (l): metro (m)
• Tiempo (t): segundo (s)
• Masa (m): kilogramo (kg)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensidad de corriente eléctrica (I): amperio (A)
• Intensidad luminosa (I): candela (cd)
• Cantidad de sustancia (n): mol (mol)

Magnitudes derivadas

Se obtienen a partir de las magnitudes básicas mediante operaciones matemáticas. Un ejemplo es la densidad (d), que se calcula dividiendo la masa (m) entre el volumen (V):

d = m/V = kg/m³

Prefijos del Sistema Internacional

Los prefijos se utilizan para simplificar la expresión... Continuar leyendo "Magnitudes en Química: Unidades, Estados de la Materia y Cambios de Estado" »

Química Nuclear: Radiación y Transformaciones Atómicas

Los núcleos de algunos átomos inestables, para estabilizarse, emiten radiaciones de energía muy alta. Este proceso se conoce como radioactividad.

Tipos de Radiación

• Radiación Alfa (α): Consiste en la emisión de un núcleo de helio (⁴He), compuesto por 2 protones y 2 neutrones.
• Radiación Beta (β): Implica la emisión de electrones (β^-) o positrones (β⁺) desde el núcleo.
• Radiación Gamma (γ): Es una forma de radiación electromagnética de muy alta energía, sin masa ni carga.

Procesos de Transformación Nuclear

Son procesos en los que los núcleos de los átomos se transforman, liberando o absorbiendo grandes cantidades de energía.

• Fusión Nuclear

  Proceso en el que núcleos de átomos

Reacciones de los Compuestos Aromáticos: Comparación con Alquenos

La reactividad de los compuestos aromáticos, como el benceno, difiere significativamente de la de los alquenos, como el ciclohexeno, debido a su estabilidad y carácter aromático.

Comparación de Reactividad: Benceno vs. Ciclohexeno

• Ciclohexeno + Reactivo de Baeyer: Oxidación rápida.
• Benceno + Reactivo de Baeyer: No reacciona.
• Ciclohexeno + Br₂ disuelto en CCl₄ en la oscuridad: Adición rápida.
• Benceno + Br₂ disuelto en CCl₄ en la oscuridad: No reacciona.
• Benceno + Haluro de Hidrógeno: No reacciona.
• Ciclohexeno + Haluro de Hidrógeno: Adición rápida.
• Ciclohexeno + H₂: Hidrogenación rápida a 25°C y 1.25 atm.
• Benceno + H₂: Hidrogenación lenta a 200°C y 100 atm.

Propiedades

Química: Explorando la Estructura del Átomo

Modelos Atómicos a Través del Tiempo

El átomo es la porción más pequeña e indivisible de la materia. A lo largo de la historia, se han propuesto diversos modelos para explicar su estructura:

• Modelo de Thomson (1904): Concebía el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella.
• Modelo de Rutherford (1908): Propuso un núcleo central positivo, donde se concentra la mayor parte de la masa, y electrones girando alrededor en el espacio vacío.
• Modelo de Bohr (1912): Introdujo la idea de que los electrones se mueven en niveles de energía definidos, con un núcleo positivo y los electrones girando en órbitas que corresponden a una energía específica.
• Modelo de Sommerfeld

Reacciones Químicas

1. Teoría de las Colisiones

Para que dos elementos o compuestos reaccionen entre sí, deben romperse unos enlaces y formar otros nuevos. Es decir, las partículas de los reactivos deben acercarse hasta chocar. Como resultado de estos choques, se producen una nueva división de átomos, electrones y enlaces, y en consecuencia, la formación de los productos de reacción. Para que una reacción se produzca, debe hacerlo con la orientación adecuada y con la energía suficiente.

2. Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es la forma esquemática de representar una reacción química. Las sustancias que reaccionan son los reactivos y las que se obtienen, los productos. El estado físico en el que se encuentran los reactivos... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Fuerzas: Conceptos Fundamentales" »