Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Mezclas

Heterogéneas

Componentes observables a simple vista.

Homogéneas

Componentes no observables.

Aleaciones

Mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes.

Coloides

Mezclas heterogéneas.

Métodos de Separación de Mezclas

Heterogéneas

Filtración

Separa sólidos de líquidos. Se coloca un filtro sobre un embudo y se vierte la mezcla. El líquido pasa y el sólido queda retenido.

Decantación

Separa líquidos inmiscibles de diferente densidad. Se utiliza un embudo de decantación con una llave que permite cerrar el paso del líquido más denso.

Separación magnética

Separa materiales magnéticos de no magnéticos.

Homogéneas

Cristalización

Separa un sólido disuelto en agua mediante evaporación. El agua se evapora y el sólido se forma en cristales.... Continuar leyendo "Mezclas, Sustancias Puras y Elementos Químicos: Conceptos y Métodos de Separación" »

Nomenclatura de Elementos Químicos: Símbolos y Nombres por Grupo

Este documento proporciona una referencia concisa de los símbolos y nombres de elementos químicos esenciales, organizados según sus grupos principales en la tabla periódica, facilitando su consulta y aprendizaje.

Elemento Individual Destacado

H: Hidrógeno

Grupos Principales de la Tabla Periódica

Propiedades Químicas

Se manifiestan cuando los materiales sufren una transformación debida a su interacción con otras sustancias. La oxidación es la facilidad con que un material se oxida, es decir, reacciona en contacto con el oxígeno del aire o del agua. Los materiales más sensibles a la oxidación son los metales.

Propiedades Ecológicas

Según el impacto que producen en el medio ambiente, los materiales se clasifican en:

• Reciclables: Se pueden reutilizar, como el vidrio, el papel y los plásticos. El reciclaje contribuye a conservar los recursos naturales y evita la acumulación de grandes cantidades de residuos.
• Tóxicos: Estos materiales son nocivos para el medio ambiente, ya que pueden resultar venenosos para los seres vivos y contaminan

Química y Física

¿Qué estudian?

Química: Estudia cómo está constituida la materia y los cambios que la transforman en una materia diferente.

Física: Estudia los cambios que sufre la materia que no la transforman en una materia diferente, como, por ejemplo, la velocidad.

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Propiedades:

• Densidad
• Temperatura
• Solubilidad en agua
• Dureza
• Conductividad térmica
• Conductividad eléctrica

La Medida

Magnitud: Cualquier propiedad de la materia que se puede medir, es decir, que se puede expresar con un número y una unidad.

Unidad: Cantidad de esa magnitud que tomamos como referencia.

Sistema Internacional de Unidades (SI): Conjunto de unidades base para expresar cada magnitud,... Continuar leyendo "Química y Física: Materia, Medida y Material de Laboratorio" »

Conceptos Fundamentales de Química

Unidades y Cantidades

Mol

El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Representa la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

Número de Avogadro

El número de Avogadro es la cantidad de entidades elementales que hay en un mol de sustancia. Su valor es aproximadamente 6,022 x 10²³.

Masa Molecular y Masa Molar

La masa molecular es la masa de una molécula, obtenida al sumar las masas atómicas de los átomos que la componen. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y coincide numéricamente (en gramos) con su masa molecular.

Volumen Molar

El volumen molar es... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones y Estequiometría" »

Óxidos No Metálicos o Anhídridos

Nomenclatura y Notación

La nomenclatura propone dar un nombre a cada sustancia compuesta, y este nombre debe guardar relación con su estructura.

La notación se refiere a escribir correctamente las fórmulas de los compuestos químicos.

Óxidos

• Valencia fija: Se nombra con la palabra "óxido" seguida de la preposición "de" y, por último, el nombre del metal.
• Valencia variable: Se enuncia la palabra "óxido" seguida del nombre genérico del elemento metálico, con las terminaciones "oso" e "ico" para la mínima y máxima valencia, respectivamente.

Nota: El carbono (C) y el silicio (Si) tendrán valencia +4 y el boro (B) tendrá +3 únicamente, y la terminación "ico".

Valencia del No Metal

• Hipo-oso: 1 o 2
• Oso: 3

Primeras ideas sobre la materia

Tras varias investigaciones, se desarrolló la teoría atómica de Dalton.

Dalton expuso la primera teoría atómica moderna:

1. La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los átomos de otro elemento.
3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos químicos.
4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta, pero ni se crean ni se destruyen.

El átomo: Es la unidad básica o cantidad mínima de un elemento químico que puede intervenir en una reacción química.

La naturaleza eléctrica de la materia

La materia tiene naturaleza eléctrica, lo que se explica si el átomo tiene... Continuar leyendo "Evolución de la Teoría Atómica: Primeras Ideas y Modelos Clave" »

Observación del Medio Ambiente

Observamos el medio ambiente en un estado deteriorado, lo que nos impulsa a tomar acciones para su protección y mejora.

Mezclas de Uso Cotidiano

Las mezclas de uso cotidiano son aquellas que utilizamos en nuestro hogar, escuela y lugares de trabajo.

Ejemplos de Mezclas

Algunas de estas mezclas son:

• Mezclas de alimentos: Incluyen comidas como sopas y ensaladas, y bebidas como jugos de fruta. Para preparar estas mezclas utilizamos utensilios y artefactos como cucharas, paletas, tenedores, batidoras y licuadoras.

Compuestos Químicos

Compuestos Orgánicos

Un compuesto orgánico es todo aquel que tiene como base el carbono. Sus enlaces son covalentes, de carbono con carbono, o entre carbono e hidrógeno.

Compuestos Inorgánicos

Un

Las soluciones son sistemas homogéneos fraccionables, lo que significa que sus componentes pueden separarse mediante distintos procedimientos. Estos procedimientos se denominan métodos de fraccionamiento de fases.

¿Cómo está formada una solución?

Las soluciones son sistemas materiales homogéneos o mezclas homogéneas. Al observarlas, presentan una única porción o fase, ya que sus propiedades intensivas son iguales en cada una de sus partes. Por ejemplo, la soda es una solución compuesta por dióxido de carbono (las burbujas) y agua (que lo disuelve). Al observar un sifón con soda, se comprueba que es un sistema homogéneo, con propiedades uniformes en todas sus partes.

Otra característica de las soluciones es que son sistemas fraccionables.... Continuar leyendo "Explorando las Soluciones: Composición, Densidad y Métodos de Separación" »

Disoluciones Químicas

Definición de Disolución

Una disolución se forma cuando una sustancia (soluto) se dispersa (disuelve) de manera uniforme en otra (disolvente).

Solvatación

Son las interacciones entre el soluto y el disolvente.

Hidratación

Interacciones entre soluto y disolvente, pero con disolvente agua.

Cristalización

Cuando un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de este aumenta en la disolución, por lo cual existe la probabilidad que las partículas de soluto choquen con la superficie del sólido. Este proceso es opuesto a la disolución.

Estado de la Disolución

El estado de la disolución depende del estado del disolvente:

• Disolvente líquido + soluto (líquido, sólido, gas) = disolución