Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

¿Qué es la Psicrometría?

La Psicrometría se define como el estudio de las relaciones entre los balances de materia y energía en mezclas de vapor de agua y aire. Esta disciplina es fundamental para comprender y controlar la humedad en diversas aplicaciones, desde la climatización hasta la meteorología.

Conceptos Clave en Psicrometría:

• Humedad absoluta (Y'): Masa de vapor de agua por unidad de masa de aire seco.
• Humedad relativa o saturación relativa (Φ): Relación entre la cantidad de vapor de agua que contiene una unidad de masa de aire y la que contendría si estuviese saturado a la misma temperatura.
• Temperatura de bulbo seco (t_G): Temperatura de la mezcla de aire y vapor de agua, medida con un termómetro expuesto directamente a la

Reacciones Químicas

Proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras diferentes, mediante la ruptura y formación de enlaces químicos.

Ley de Conservación de la Masa de Lavoisier e Hipótesis de Avogadro

Ley de Conservación de la Masa

La masa permanece constante, (M_reactivos = M_productos)

Hipótesis de Avogadro

En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Naturaleza de los reactivos: Las sustancias que intervienen en la reacción química determinan la velocidad.
• Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto entre los reactivos, mayor velocidad de reacción.
• Concentración de los reactivos:

El Enlace Químico

1. Número Atómico y Masa Atómica

A) Constituyentes del Átomo

Núcleo: Aquí se encuentran los nucleones. Los protones tienen carga positiva, mientras que los neutrones no poseen carga.

Corteza: Aquí se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa.

Se distinguen tres tipos de átomos:

• Átomos neutros: Número de protones = Número de electrones
• Iones:
  • Cationes: Número de protones > Número de electrones
  • Aniones: Número de protones < Número de electrones

B) Número Atómico (Z)

Es el número de protones que posee un átomo.

C) Número Másico (A)

Es la suma del número de protones y neutrones de un átomo.

D) Isótopos

Son átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Por... Continuar leyendo "El Enlace Químico: Tipos, Características y Ejemplos" »

¿Qué es la materia o sistema material? Es todo lo que posee una propiedad llamada masa y que ocupa un espacio, es decir, volumen.

Propiedades de la Materia

¿Qué es una propiedad general, una característica y una específica?

• Las propiedades generales son las que nos sirven para diferenciar lo que es materia de lo que no lo es, pero no nos permiten diferenciar unos materiales de otros.
• Las características o específicas son las propiedades que nos permiten diferenciar un tipo de materia de otro.

Ejemplos de Propiedades

• Generales: La masa, el volumen y la superficie.
• Específicas: La densidad, la conductividad eléctrica y la conductividad térmica.

Masa y Volumen

¿Qué es la masa y el volumen?

• La masa está relacionada con la cantidad de materia

Química

Química: es una ciencia que estudia la materia, su estructura molecular y atómica, sus propiedades y reacciones, y las leyes que rigen dichas reacciones.

Materia

Materia: se presenta en forma de —(es una porción limitada de materia)— y posee diversas propiedades. A continuación se describen sus características principales:

Propiedades de la materia

• Extensivas: tienen dimensiones, por lo tanto se pueden medir.
• Divisible: porque se puede dividir y mantiene sus propiedades.
• Impenetrables: dos cuerpos no pueden ocupar un mismo lugar al mismo tiempo.
• Tiene peso: es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos.
• Tiene inercia: es la resistencia que opone un cuerpo a cambiar el estado en que se encuentra.

Están constituidas

Problema 1: Cálculo de calor en la transformación de hielo a vapor de agua

Calcular la cantidad de calor que debe absorber una masa de hielo de 250 g que está a 0 °C para pasar a 120 °C, como vapor de agua.

• Q₁ = 250 g * 80 cal/g = 20000 cal (Calor para fundir el hielo)
• Q₂ = 250 g * 1 cal/g°C * 100 °C = 25000 cal (Calor para calentar el agua de 0 °C a 100 °C)
• Q₃ = 250 g * 540 cal/g = 135000 cal (Calor para vaporizar el agua)
• Q₄ = 250 g * 0,55 cal/g°C * 20 °C = 2750 cal (Calor para calentar el vapor de 100 °C a 120 °C)

Q_T = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄ = 182750 cal (Calor total)

Problema 2: Mezcla de hielo y agua

Se mezclan 50 g de hielo a 0 °C con 80 g de agua a cierta temperatura, en el interior de un recipiente de capacidad térmica despreciable.... Continuar leyendo "Termodinámica: Problemas resueltos de calor y cambios de estado" »

Formulación

Se representa en primer lugar el símbolo del elemento que se encuentre el último en la secuencia de los elementos, el Oxígeno (O) y el Calcio (Ca), se escribe primero el símbolo del Calcio, ya que es el último en aparecer, y luego el Oxígeno, que es el primero en aparecer de los dos, el Oxígeno (O) y el Cloro (Cl).

Nomenclatura

Óxidos

El **oxígeno** (O) con otro elemento químico. Excepto con los elementos del grupo 17 (halógenos). Al óxido se le nombra **óxido** junto con los prefijos. ej: Fe₃O₄ **tetraóxido de trihierro**.

Si el prefijo **mono** es el segundo prefijo en aparecer, se omite (monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono).

A los óxidos de carbono tiene que especificarse el prefijo porque hay muchos... Continuar leyendo "Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos" »

Conceptos Fundamentales

Cristalización

La cristalización es el proceso por el cual, a partir de un gas o un líquido, las moléculas forman enlaces hasta construir una red cristalina ordenada.

Recristalización

La recristalización es un procedimiento utilizado para separar un compuesto sólido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades de ambos en algún solvente o mezcla de solventes.

Aplicaciones de la Cristalización y Recristalización

La cristalización y recristalización son técnicas fundamentales con diversas aplicaciones industriales y de laboratorio:

• Cristalización de la sacarosa en la industria azucarera.
• Obtención de aspirina.
• Separación de ceras en la refinación de aceites.
• Purificación de productos en la refinación

Una solución es una mezcla físicamente homogénea formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente.

Soluto y Solvente

El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), el agua es el solvente y la sal es el soluto. El solvente es la sustancia que, por lo general, se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.

Clases de Soluciones

Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen:

• Diluidas: Contienen una pequeña cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente presente.
• Saturadas o Concentradas: La cantidad de soluto es la máxima que puede disolver

Enlaces Químicos

Tipos de Enlaces

• Diatómicos: H, O, N, F, Cl, Br, I
• Covalente: nm+nm, no conducen calor, alto punto de fusión, no conducen electricidad
  • Cristales: ZnS (blenda), C (diamante, grafito), SiO₂ (sílice)
  • Moléculas: bajo punto de fusión, no conducen electricidad, algunos solubles, otros no (Cl₂, NH₃, CO)
• Iónico: m+nm, redes, sólidos a temperatura ambiente, muy solubles, conducen electricidad en agua
• Metálico: mismo elemento, cationes (nodos), conducen electricidad, sólidos a temperatura ambiente
• Moléculas: bajo punto de fusión, no conducen electricidad, no solubles, gases, líquidos o sólidos

Agua

• Gas: no unida
• Líquido: 3 puentes de hidrógeno
• Sólido: 3 o 4 puentes de hidrógeno

Cristales

• NM: nm+nm, carburo de silicio (SiC), dióxido