Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Cambios Físicos y Químicos, Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

1. Cambios Físicos y Químicos

- Un cambio físico: es una modificación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química. Entre los cambios físicos más habituales se encuentran los cambios de estado.

- Un cambio químico: es una modificación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química, y después por otra diferente. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas.

2. Reacciones Químicas

Se pueden observar diferentes manifestaciones de las reacciones químicas:

• - Un gran desprendimiento de energía

Decreto Supremo 594: Normativa de Salud Ocupacional

Artículo 61: Concentraciones Ambientales de Sustancias Peligrosas

Las concentraciones ambientales de las sustancias capaces de causar rápidamente efectos narcóticos, cáusticos o tóxicos, de carácter grave o fatal, no podrán exceder en ningún momento los Límites Permisibles Absolutos (LPA).

Artículo 66: Límites Permisibles Ponderados y Temporales

Los límites permisibles ponderados y temporales para las concentraciones ambientales de las sustancias que se indican serán:

• Límite Permisible Ponderado (LPP)

  Valor máximo permitido para el promedio ponderado de las concentraciones ambientales de contaminantes químicos existentes en los lugares de trabajo durante la jornada de trabajo normal

Preguntas y Respuestas sobre Cementación y Lixiviación

Cementación de Cobre

• La lixiviación es un proceso de disolución *selectiva* (no total) del mineral, que se realiza con el objeto de recuperar algún elemento de interés.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción electroquímica de carácter heterogéneo.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción redox.
• La reacción que gobierna el proceso de cementación implica la oxidación del hierro y la reducción del cobre.
• Una mayor área superficial favorece la cementación de cobre.
• La reacción de cementación provoca una oxidación del metal precipitante (Fe) y una reducción del metal a precipitar (Cu).
• Una solución proveniente de la cementación con hierro

DUREZA MINERAL MATERIAL QUE LO RAYA 1 TALCO Uña. 2 YESO Uña. 3 CALCITA Una moneda o un cuchillo. 4 FLUORITA Un clavo de acero. 5 APATITO Trozo de vidrio. 6 ORTOSA Cortaplumas. 7 CUARZO Lima de acero. 8 TOPACIO Tela esmeril de calidad. 9 Corindón Raya todos los anteriores 10 DIAMANTE Raya todos los minerales.

Tabla Periódica de Elementos Químicos y sus Estados de Oxidación

Este documento presenta una tabla detallada de los elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, nombre en español, nombre en inglés y sus estados de oxidación más comunes. La información está organizada para facilitar la consulta y el estudio de las propiedades fundamentales de cada elemento.

Evolución Histórica del Modelo Atómico y Descubrimiento de Partículas Subatómicas

La Teoría Atómica de Dalton: Fundamentos de la Química Moderna

Para John Dalton, la materia no es continua, sino discontinua. Las partículas fundamentales de las que habla la teoría cinética de la materia son los átomos o los agregados de átomos que hoy denominamos moléculas.

Postulados Clave de Dalton (1808)

1. Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades químicas distintas.
2. Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
3. Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos (Ley de las

Sistemas Materiales

Sistemas Materiales Heterogéneos

Sistemas materiales heterogéneos: presentan distintas propiedades en las diferentes partes del sistema.

Sistemas Materiales Homogéneos

Sistemas materiales homogéneos: tienen la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción de los mismos.

Tipos de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

Mezcla heterogénea: un sistema material heterogéneo formado por varias sustancias.

Suspensiones

Suspensiones: son un tipo especial de mezclas heterogéneas formadas por un sólido disperso en un líquido al que se denomina fase dispersante.

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

Componentes con Distinto Estado de Agregación

• Filtración: Permite la separación de componentes con distinto estado

Disoluciones Electrolíticas: Ácidos, Bases y pH

Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones se llaman disoluciones electrolíticas.

Tipos de Iones

• Cationes: Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua.
• Aniones: Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Características de Ácidos y Bases

• Los ácidos tienen un sabor característico y son corrosivos.
• Las bases tienen un sabor amargo y un tacto jabonoso.

Definiciones de Ácido y Base

• Ácidos (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar iones hidrógeno (H⁺ o H₃O⁺).
• Bases (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar aniones hidroxilo (OH^-).
• Ácido (según Brønsted-Lowry): Toda sustancia capaz

Nomenclatura de Compuestos Binarios: Óxidos, Hidruros e Hidrácidos

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiéndose a su composición, estos se clasifican en:

1. Óxidos

Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se denominan óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

1.1. Óxidos Metálicos

Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Otra forma de designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: esta es la nomenclatura de Stock.

Ejemplos de Óxidos Metálicos:

Disoluzio Motak eta Osagaiak

• Diluituak: Solutu kantitate txikia duten disoluzioei esaten zaie.
• Kontzentratuak: Solutu kantitate handia duten disoluzioei esaten zaie.
• Aseak: Tenperatura zehatz batean solutu gehiago hartu ezin duten disoluzioei esaten zaie.
• Disolbatzailea: Disoluzioetan proportziorik handiena duen osagaia da.
• Solutua: Proportziorik txikiena duen osagaia da. Bat baino gehiago izan daitezke.

Nahasteak Banantzeko Metodoak

Kristalizazioa

Likidoetan disolbatutako solidoak banatzeko erabiltzen da prozedura hau; esaterako, uretan disolbatutako gatz arrunta banatzeko. Horretarako, disoluzio horren ura lurrunduko dugu, eta ontziaren hondoan solutuaren kristalak geratuko dira. Laborategian, kristalizadore bat erabiltzen da prozesu hau egiteko.... Continuar leyendo "Nahasteak Banantzeko Metodoak eta Disoluzio Motak" »