Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Introducción a los Materiales

Materias Primas: Origen y Tipos

Las materias primas son recursos naturales esenciales, obtenidos de diversas fuentes:

• Aire: Nitrógeno (para amoniaco).
• Agua: Alimentos, bebidas.
• Rocas: Metales.
• Petróleo: Propano, butano.
• Vegetales: Madera, aceites.
• Animales: Grasas, lana.

Transformación de Materiales: De la Naturaleza al Producto Útil

La transformación de materiales consiste en convertirlos en productos útiles para la actividad tecnológica. Se clasifican en tres grupos principales:

• Materiales Naturales: Se utilizan tal como se encuentran en la naturaleza. Ej.: piedra, madera, fibras naturales.
• Materiales Transformados: Son sometidos a diversos procesos para modificar sus propiedades. Ej.: cerámica, vidrios.
• Materiales

Introducción a los Minerales Metálicos

Los **minerales metálicos** son **recursos no renovables** que se encuentran en la **corteza terrestre**. Aunque presentes en grandes cantidades, sus **concentraciones explotables** son relativamente raras. Se forman naturalmente, a menudo como una **combinación del metal con otros elementos químicos**. Los **elementos nativos**, como el **oro** y la **plata**, son aquellos que aparecen sin combinarse con los átomos de otros elementos.

Principales Minerales Metálicos y sus Ores

Hierro

• Hematites: Dureza 6, color pardo rojizo (casi negro). Su aspecto varía desde terroso hasta compacto. Es la **principal mena de hierro**.
• Siderita: Dureza 4, brillo vítreo y color pardo amarillento. Desprende burbujas

El Cambio Químico: Transformación de la Materia

El cambio químico es una transformación que modifica la naturaleza de las sustancias; es decir, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, obtenemos otras nuevas, llamadas productos.

Evidencias de un Cambio Químico

Existen diversas evidencias que sugieren la ocurrencia de un cambio químico:

• Cambio de color.
• Desprendimiento de gases.
• Formación de un precipitado.
• Cambio de temperatura o emisión de luz.

Teoría de las Colisiones

Según la Teoría de las Colisiones, una reacción química tiene lugar cuando se rompen los enlaces de las sustancias iniciales y se forman enlaces nuevos. Para que se rompan los enlaces, las moléculas de los reactivos deben chocar de manera eficaz, es decir,... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Leyes y Factores Determinantes" »

El Vidrio

Introducción

Vidrio: Material cerámico obtenido a partir de materiales inorgánicos a altas temperaturas. Es transparente, duro a temperatura ambiente y tiene excelente resistencia a la corrosión.

Estructura

Los enlaces Si-O-Si no tienen orientación determinada, la distancia de separación entre los átomos no es homogénea y el compuesto está desordenado. La adición de otros óxidos modifica la red para producir un vidrio más manejable.

• Vidrios sodo-cálcicos
• Vidrios de borosilicato
• Vidrios al plomo

Propiedades

El vidrio posee gran durabilidad química y es aislante eléctrico. Además, presenta las siguientes características:

• Punto de trabajo: Viscosidad suficientemente baja como para darle forma.
• Punto de reblandecimiento: El vidrio

Masa Kg, Luzera M, Temp Gradu, Abiadu m/s, Bolume m3, Dentsi g/cc.

Bolu Konstante-ia konst-ez da konst, Forma berezko forma-ontziaren forma har dezake-ontziaren forma, Konprimiga ez-ez da erreza-erreza da.

Nahaste magnetikoaren bidez, burdina-ura, harea eta gatza (filtrazioa), harea-ura eta gatza (lurrunketa), ura-gatza.

Altzairu aleazioa-airea-ur minerala, hareadun ura-suero fisiologiko, karbono dioxidoa-gatz arrunta, oxigeno-burelina-ur destilatua.

Atomoen bi alde nukeoa eta geruza, erdigunea nukleoa da, bertan masa, karga positiboak daude, kanpoaldean elektroiak, mugimenduan daude, karga negatiboko, masa proteina, bider gutxiago, neutroiak nukleoan, ez dute kargarik, ia ia protoiren berdina.

Magnitu: Oinarrizko magnitudeen konbinazio matematikoak

ejem: br , f , cl, i }1 valoremos na+br=nabr bromuro de sodio

Nombre d'Oxidació i València

Nombre d'oxidació: Càrrega que tindria un àtom d'un element si els electrons dels enllaços que forma amb la resta d'elements del compost s'assignessin a l'àtom més electronegatiu.

• Grup 1: +1
• Grup 2: +2
• Grup 11: Plata +1
• Grup 12: Zinc +2; Cadmi +2
• Grup 13: Alumini +3; Bor +3
• Grup 14: Carboni +4 (excepte en el CO, monòxid de carboni, +2)

Nombre d'oxidació si el compost acaba en -ur:

• Grup 15: -3
• Grup 16: -2; Oxigen -2 (excepte en peròxids, -1)
• Grup 17: -1

Formulació i Nomenclatura

Òxids

Compostos binaris formats per oxigen, que actua amb nombre d'oxidació -2, i un altre element químic, normalment un metall, que actua amb nombre d'oxidació positiu.

Fórmula: M₂O_x

Nom:

• Sistemàtica: S'utilitzen prefixos per indicar el

¿Qué es la Fotosíntesis?

La fotosíntesis es un proceso químico que tiene lugar en las plantas con clorofila y que permite, gracias a la energía de la luz, transformar un sustrato inorgánico en materia orgánica rica en energía.

Fases de la Fotosíntesis

La fotosíntesis incluye dos grupos principales de reacciones:

• Reacciones que se producen en presencia de luz (Fase Lumínica).
• Reacciones que se pueden efectuar con o sin luz (Fase Oscura).

Fase Lumínica

La clorofila es el pigmento que le proporciona el color verde a las hojas y se encuentra en la membrana de los tilacoides en los cloroplastos. Es la encargada de captar la energía lumínica mediante la excitación de los electrones.

Fase Oscura

Esta fase tiene lugar en el estroma del cloroplasto... Continuar leyendo "Bioquímica de la Vida: Fotosíntesis, Respiración Celular y Producción de Energía" »

Importancia de la Química y sus Compuestos

Los compuestos de carbono son fundamentales para la vida en animales y vegetales. Alimentos, vestidos, combustibles y medicinas son de origen orgánico. Los elementos fundamentales que los componen son: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).

Compuestos Orgánicos

Sus moléculas están fundamentalmente compuestas por átomos de C, H, O, N, y también S, P, halógenos y otros elementos. Se conocen más de 2 millones de compuestos. Presentan gran complejidad debido al número de átomos que forman sus moléculas.

• Termoestabilidad: Resisten el calor y se descomponen a temperaturas superiores a 700 °C.
• Combustión: Queman fácilmente y liberan dióxido de carbono y agua.
• Puntos de Ebullición

Clasificación de las Soluciones y Procesos de Transporte

Las soluciones son mezclas homogéneas que comprenden una sustancia que disuelve (el solvente) y una o varias sustancias que se disuelven (los solutos).

Concentración de Soluciones en Contexto Biológico

Las soluciones que se encuentran dentro y fuera de la célula presentan diferentes concentraciones y pueden clasificarse como:

• Solución hipertónica: Es una solución que está más concentrada que otra (mayor concentración de soluto).
• Solución hipotónica: Una solución que está menos concentrada que otra (menor concentración de soluto).
• Solución isotónica: Ambas soluciones tienen concentraciones iguales.

Transporte Pasivo

Se denomina transporte pasivo al paso de partículas de un medio... Continuar leyendo "Fundamentos de Soluciones y Mecanismos de Transporte a Través de Membranas Biológicas" »