Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Equilibrio Iónico

Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque, al disolverse en agua, se disocian en iones, lo que permite que sean conductores de la electricidad.

Teoría de Arrhenius

En 1884, Svante Arrhenius, un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H⁺). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.

Por otra parte, según la misma teoría, las bases son sustancias que en solución acuosa producen iones hidróxido (OH^-).

Neutralización

La reacción entre un ácido y una base es una neutralización.... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Iónico y Teorías Ácido-Base" »

El Principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio químico se ve perturbado por un cambio en la concentración, presión, temperatura o la adición de un catalizador, el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Cambios en la Concentración

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se consuma dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido en que se produzca dicha sustancia.

Cambios en la Presión

(Nota: Los sólidos y líquidos son, en gran medida, incompresibles, por lo que los cambios de presión afectan principalmente a los gases).

• Si aumenta la presión, el equilibrio

Conceptos Básicos de la Materia

La química se fundamenta en el estudio de la materia y sus transformaciones. Para comprenderla, es esencial familiarizarse con términos clave como magnitud y propiedades características.

Magnitud

Llamamos magnitud a cualquier característica de la materia o de los cambios que puede experimentar, que se puede medir, es decir, expresar con número y unidad.

Propiedades Características

Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia. Algunas de las más importantes incluyen:

• La densidad
• El punto de fusión
• El punto de ebullición
• La dureza
• La solubilidad en agua
• La conductividad eléctrica

Cambios de Estado de la Materia

La materia puede experimentar diversos cambios de estado, siendo la evaporación... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estados y Estructura Atómica" »

Ley de Lavoisier

La masa no cambia en las reacciones químicas.

Ley de Proust

Descubre que cuando se forma una sustancia nueva a partir de los elementos, las proporciones son siempre las mismas.

Ley de Thomson

Siglo XIX: las partículas positivas tienen una masa importante, distinta masa y distintas partículas para cada sustancia, y las negativas no tienen masa y son siempre iguales.

Modelo de Thomson

Supone que el átomo es una esfera positiva que tiene en su interior partículas negativas que están neutralizando la zona positiva. Las partículas negativas son todas iguales, pero las positivas no.

Experimento de Rutherford

Se realiza para intentar demostrar la veracidad del átomo, de modo que se pueda determinar la estructura interna del átomo.... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Thomson a Rutherford y Bohr" »

¡Escribe tu texto aquí!-Un mol:es la cantidad de sustancia que contiene tantas Partículas como átomos hay en 0,012kg de carbono-12.

-Cantidad de sustancia:Número de átomos y de moléculas que hay en una Masa determinada de sustancia es muy elevado,incluso si hablamos de masas pequeñas.Como Resulta incómodo trabajar con esas cifras,los científicos creyeron conveniente Introducir una nueva magnitud que fuese fácil de manejar.(mol).

-Masa molar:Cantidad de sustancia que no se puede medir Directamente en el laboratorio,ya que resulta imposible contar el número de Átomos,moléculas,iones...

-Magnitud:que relacionado el mol con la masa se denomina masa molar(M) y es la masa de un mol de sustancia.

-Volumen molar:de un gas es el volumen que

Introducción a los Óxidos Químicos

Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con el oxígeno. Con la excepción de los gases nobles, la mayoría de los elementos pueden reaccionar con el oxígeno para dar origen a estos compuestos.

Óxidos Básicos

Los óxidos básicos son compuestos que se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.

Características de los Óxidos

• Algunos metales se combinan con el oxígeno y se oxidan rápidamente, como el hierro, el litio y el sodio.
• Otros demoran más en oxidarse, como el cobre.
• Algunos pocos metales se oxidan muy lentamente, como el aluminio.

Ecuación General de Formación de Óxidos Básicos

La reacción de formación de un óxido básico se puede representar de la... Continuar leyendo "Óxidos Químicos: Propiedades, Formación y Usos de Elementos Metálicos y No Metálicos" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

La química y la física se construyen sobre una base de definiciones esenciales que nos permiten comprender el universo que nos rodea. A continuación, exploraremos los pilares de estas ciencias, desde las propiedades básicas de la materia hasta la intrincada estructura atómica.

Propiedades y Características de la Materia

Materia

Es todo aquello que ocupa un volumen y tiene masa.

Masa

Característica de los cuerpos que indica cuánta materia contienen.

Volumen

Espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad

Concentración de la masa en el volumen que ocupa. Se expresa con las fórmulas: d = m/v, m = d·v, v = m/d.

Cambios de Estado y Propiedades Térmicas

Punto de Fusión

Temperatura a la que un sólido se transforma en líquido.

¿Qué son los Abonos Compuestos?

Se denomina abono compuesto a aquel que está formado por más de uno de los tres elementos principales (N, P y K).

Clasificación de los Abonos Compuestos

Los abonos compuestos se pueden clasificar bien por su contenido, bien por su forma o presentación.

Por su Contenido

• Abonos Binarios

  Contienen dos elementos principales, pudiéndose presentar las combinaciones N-P, N-K o P-K.

• Abonos Ternarios

  Contienen los tres elementos principales (N-P-K).

Por su Forma o Presentación

• Abonos de Mezcla

  Obtenidos al mezclar abonos simples. Las mezclas pueden ser de productos sólidos (sin reacción química) o bien disoluciones, dando lugar a los abonos compuestos líquidos. Se podrían separar mediante procesos físico-químicos

Teoría Atómica de Dalton

1. La materia está formada por átomos que son partículas esféricas, muy pequeñas, inalterables e indivisibles.

2. Los elementos están formados por átomos iguales en masa y propiedades químicas. Los elementos diferentes están formados por átomos diferentes en masa y propiedades químicas.

3. Los compuestos químicos están formados por una combinación de dos o más átomos diferentes en una relación de números enteros sencillos.

4. La reacción química es una reordenación de átomos distinta de reactivos a productos.

Partículas Elementales

Las partículas elementales responsables de la existencia de la carga eléctrica se descubrieron a finales del siglo XIX, lo que hizo necesario revisar el modelo de átomo... Continuar leyendo "El Átomo y la Tabla Periódica: Un Vistazo a la Química Fundamental" »