Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Estequiometría

Pesos Moleculares y Número de Avogadro

• La estequiometría siempre balancea la ecuación.
• Para calcular los pesos moleculares se usa el número másico de cada elemento de la molécula y se multiplica por la cantidad de átomos que posee. Ej.: H₂O = H 1 x 2 + O 16. 1 mol siempre valdrá 6.02 x 10²³.
• Para saber cuánto pesan los átomos (u) de un elemento se debe establecer una relación (regla de tres) entre los gramos por átomo o molécula y la unidad de masa atómica (u). Ej.:
  6.02 x 10²³ u ---> 3,01 x 10²³ u
  Peso molecular de la molécula ---> X
  K = 39 g/mol: cada 39 g de K habrá 6.02 x 10²³ átomos.
• Para saber cuántas moléculas hay en X moles se multiplican los moles por el número de Avogadro.
• Para saber cuántos moles

¿Qué es la Temperatura?

La temperatura es una magnitud escalar que mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo. Las partículas que componen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada uno cuenta con una determinada energía cinética. El valor medio de dicha energía está relacionado con la temperatura del cuerpo.

¿Qué es el Calor?

El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno debido a la diferencia de temperatura.

Componentes de un Termómetro Líquido

• Columna de un Termómetro Líquido: Es el líquido que sube y baja por el capilar del termómetro.
• Bulbo en el Termómetro: Depósito de vidrio de paredes delgadas que contiene la reserva de mercurio o del líquido termométrico correspondiente.

Enlace Iónico: Transferencia de Electrones

El enlace iónico se forma por la unión de un átomo metálico con uno no metálico.

Características de los Átomos Participantes

• Metales: Tienen pocos electrones en su último nivel electrónico. Por ello, tienden a ceder electrones, formando iones positivos (cationes).
• No Metales: Poseen muchos electrones en su último nivel. Por lo tanto, tienden a ganar electrones, formando iones negativos (aniones).

Se produce una transferencia de electrones desde el metal hacia el no metal, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos. Las intensas interacciones eléctricas hacen que estos iones se distribuyan de manera ordenada en las tres direcciones del espacio, formando una red cristalina

Advertencias

Tipp-Ex: Tipp-Ex es blanco, semilíquido y se seca rápido. En caso de contacto con cualquier ojo del cuerpo, aclarar rápidamente con agua; de lo contrario, el Tipp-Ex secará y endurecerá hasta dejar ese valioso órgano duro como una piedra.

Modelos atómicos

Modelo atómico de Dalton

• La materia está formada por átomos que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Las experiencias en tubos de descarga demostraron que en los átomos había carga positiva y carga negativa.

Modelo atómico de Thomson

• El átomo era considerado como una gran masa de carga positiva en la que debían estar insertados los electrones. El átomo es neutro; por tanto, el número de protones coincide con el número de electrones.
• La experiencia de la lámina

Tècniques Essencials de Separació de Mescles

Les tècniques de separació de mescles són procediments fonamentals en química que permeten aïllar els components individuals d'una mescla. El seu principi bàsic és aprofitar les propietats físiques i químiques específiques de cada substància per aconseguir la seva separació efectiva.

Decantació: Separació per Diferència de Densitat

La decantació és un mètode que permet separar un sòlid barrejat de manera heterogènia amb un líquid en el qual és insoluble, o bé dos líquids immiscibles amb diferent densitat.

Decantació d'un Sòlid d'un Líquid

Per decantar un sòlid d'un líquid, s'aboca acuradament el líquid en un altre recipient, evitant que caigui el sòlid, que romandrà sedimentat... Continuar leyendo "Tècniques Essencials de Separació de Mescles en Química" »

Enlace Químico

El enlace químico es la unión de átomos para formar un sistema estable. La energía desprendida en el proceso se llama energía de enlace y es igual en valor absoluto a la energía necesaria para separar los átomos unidos. Cuando los átomos se unen, tienden a ganar, perder o compartir electrones de su capa más externa (capa de valencia) para adquirir la estructura electrónica de un gas noble (ns² np⁶). Esta regla se conoce como regla del octeto.

Tipos de Enlace

Se pueden distinguir tres tipos principales de enlace, que darán origen a compuestos con propiedades muy diferentes:

• Iónico: Metal + No metal (formación de cationes y aniones). Ejemplo: NaCl.
• Covalente:
  • Molecular: Moléculas formadas por átomos de no metales. Ejemplos:

Fundamentos de las Reacciones Químicas

Cuando dos o más sustancias interaccionan entre sí (reactivos) a través de reacciones químicas, obtenemos, al cabo de cierto tiempo, una o más sustancias, que llamamos productos. Este proceso lo podemos representar de manera similar a una suma matemática, es decir, expresamos los reactivos con sus símbolos, los cuales separamos con el símbolo "+". Luego, colocamos una flecha (→) dirigida hacia los productos, los cuales también representamos con sus símbolos y separamos con el símbolo "+".

Ejemplo de Reacción Química: Fotosíntesis

Un ejemplo clásico es la fotosíntesis, donde el dióxido de carbono y el agua reaccionan para formar glucosa y oxígeno.

Dióxido de carbono + Agua → Glucosa

Zinc (Zn)

Se utiliza puro por su laminabilidad y en aleaciones.

Se obtiene por la reducción del óxido (ZnO) con carbón. Se lo purifica por destilación.

Se obtiene Zn muy puro por electrólisis de soluciones levemente ácidas de sulfato de Zn. Al aire se cubre de una capa protectora de carbonato básico, por esto se lo emplea para revestir otros metales, protegiéndolos de la corrosión.

Calentándolo se quema y forma (ZnO). Una de sus utilizaciones son las aleaciones y en polvo se lo utiliza para reducir reacciones.

El óxido (ZnO) se obtiene por la descomposición de carbonatos (ZnCO₃). Se emplea como pigmento blanco, en el caucho, en la medicina y en los cosméticos.

El peróxido (ZnO₂) se usa como antiséptico.

El hidróxido (Zn(OH)₂) es inestable... Continuar leyendo "Propiedades y usos del zinc, oro, cromo y plata" »

Cambios Físicos y Químicos, Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

1. Cambios Físicos y Químicos

- Un cambio físico: es una modificación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química. Entre los cambios físicos más habituales se encuentran los cambios de estado.

- Un cambio químico: es una modificación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química, y después por otra diferente. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas.

2. Reacciones Químicas

Se pueden observar diferentes manifestaciones de las reacciones químicas:

• - Un gran desprendimiento de energía

Decreto Supremo 594: Normativa de Salud Ocupacional

Artículo 61: Concentraciones Ambientales de Sustancias Peligrosas

Las concentraciones ambientales de las sustancias capaces de causar rápidamente efectos narcóticos, cáusticos o tóxicos, de carácter grave o fatal, no podrán exceder en ningún momento los Límites Permisibles Absolutos (LPA).

Artículo 66: Límites Permisibles Ponderados y Temporales

Los límites permisibles ponderados y temporales para las concentraciones ambientales de las sustancias que se indican serán:

• Límite Permisible Ponderado (LPP)

  Valor máximo permitido para el promedio ponderado de las concentraciones ambientales de contaminantes químicos existentes en los lugares de trabajo durante la jornada de trabajo normal