Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se fundamenta en tres postulados clave:

• Primer postulado: Los electrones orbitan el núcleo en trayectorias circulares sin emitir radiación.
• Segundo postulado: Solo ciertas órbitas son permitidas para los electrones, aquellas donde el momento angular es un múltiplo de la constante de Planck dividida por 2π. Este postulado introduce el primer número cuántico.
• Tercer postulado: Los átomos emiten o absorben energía al cambiar de una órbita a otra.

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados en una molécula diatómica.

• Tendencia en la tabla periódica:
  • Aumenta al descender en un grupo debido al incremento del número atómico

Nomenclatura: Procés pel qual s'assigna un nom a una substància pura a partir de la seva composició. Formulació: Procés pel qual s'assigna un símbol o fórmula a una substància pura a partir de la seva composició. El nom i la fórmula d'una substància pura reflecteixen la seva composició. -El nom i la fórmula d'una substància pura indiquen: 1. Quins elements formen la substància. 2. En quina proporció estan aquests elements. 3. En les substàncies moleculars, el nombre d'àtoms de cada element present a la molècula. -Distinguim: Substàncies moleculars (fórmula molecular): La fórmula de les substàncies moleculars indica quin és el nombre d'àtoms de cada element present en una molècula (CO2). Substàncies reticulars (fórmula

Modelo Atómico de Thomson

El átomo era una esfera cargada positivamente en la que estaban incrustados los electrones cargados negativamente.

Modelo Atómico de Rutherford

Cuando se supo que la materia era hueca, Rutherford imaginó al átomo con casi toda la masa situada en un núcleo cargado positivamente, mientras los electrones negativos giraban en torno a este describiendo órbitas. Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas sin carga y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones.

Modelo Atómico de Bohr

La diferencia entre este y el de Rutherford es que en el anterior los electrones giran describiendo órbitas que pueden... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De Thomson al Modelo Mecánico Cuántico" »

Clasificación de Reacciones Químicas por Partículas Intercambiadas

Si atendemos ahora al tipo de partículas que se intercambian en la reacción, podemos diferenciar tres tipos de reacciones químicas:

• Reacciones Ácido-Base o de Neutralización

Consisten en la transferencia de cationes de hidrógeno (H+), denominados hidrones, desde un ácido a una base. Se obtienen como productos una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Una disolución de ácido clorhídrico reacciona con una disolución de hidróxido de sodio, de modo que el ácido cede un hidrón al hidróxido y se forman una sal y agua:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

• Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

Son aquellas reacciones en las que hay una transferencia de electrones... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Clasificación por Partículas y Velocidad de Transformación" »

Conceptos Fundamentales en Química

El Mol y el Número de Avogadro

El Mol es la unidad utilizada para medir la cantidad de materia o sustancia en un sistema. Es una de las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional (SI).

Un mol equivale a la cantidad de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) contenidas en 12 gramos de carbono-12. Este valor es conocido como el Número de Avogadro ($N_A$):

$$1 \text{ mol} = 6.022 \times 10^{23} \text{ unidades}$$

El físico italiano Amedeo Avogadro, en 1811, determinó la relación entre el volumen de un gas y el número de partículas que contiene.

Ácidos y Bases: Definiciones y Propiedades

Definiciones Químicas

Ácidos

Del latín acere, que significa "agrio".

• Definición (Arrhenius): Sustancia

Estados de la Materia y la Teoría Cinética

La Teoría Cinética describe cómo las partículas se comportan en los diferentes estados de la materia:

• Estado Gaseoso: Las fuerzas entre las partículas son tan débiles que estas se mueven con total libertad y de forma desordenada.
• Estado Sólido: Las partículas están fuertemente unidas, formando una estructura rígida. Solo poseen un pequeño movimiento de vibración.
• Estado Líquido: Las partículas forman pequeños grupos que pueden deslizarse unos sobre otros. La vibración de las partículas es mayor que en los sólidos.

Modelos Atómicos y Descubrimientos Clave

John Dalton y la Teoría Atómica (1808)

John Dalton, un científico inglés, publicó su propia teoría en 1808. En ella, postuló... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Desde el Átomo hasta el Sistema Solar" »

Obtención y Procesamiento de Materiales Metálicos

Los **materiales metálicos** se obtienen a partir de los **minerales** que forman parte de las rocas.

La **extracción del mineral** se realiza en minas a cielo abierto si la capa de minerales se halla a poca profundidad, o en minas subterráneas si el yacimiento o filón es profundo.

La **metalurgia** es el conjunto de industrias que se encargan de la extracción y transformación de los **minerales metálicos**.

2.1. ¿Cómo se clasifican los metales según su procedencia?

Según su procedencia, los metales pueden clasificarse en **ferrosos** y **no ferrosos**:

Metales Ferrosos

Son aquellos cuyo componente principal es el **hierro**. Entre ellos se encuentran el **hierro puro**, el **acero** y... Continuar leyendo "Metalurgia y Materiales Metálicos: Extracción, Clasificación y Aplicaciones Industriales" »

Electrón: Es la unidad de carga eléctrica negativa, su masa es igual a 9.1 x 10^-28 g.

Protón: Partícula subatómica ubicada en el núcleo con carga igual a la del electrón pero de signo contrario; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos.

Neutrón: Partícula neutra, sin carga eléctrica localizada en el núcleo atómico.

Masa Atómica: Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.

Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico (igual número de protones).

Abundancia Isotópica: Es la cantidad presente en la naturaleza de cada isótopo de un elemento químico expresada en %.

Ion: Es una partícula cargada eléctricamente constituida por... Continuar leyendo "Glosario de Términos Clave en Química Atómica" »

Teoría Atómica

Toda la materia está formada por partículas indivisibles muy pequeñas llamadas átomos.

• Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento químico.
• Un compuesto está formado por átomos de dos o más elementos que se combinan en una proporción fija.

Sustancias Simples y Compuestas

Sustancia simple: está formada por un solo tipo de átomos.

Compuesto: es una sustancia formada por más de un tipo de átomos combinados en una proporción fija.

Ejemplos:

• Átomos aislados: los gases nobles como el helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el kriptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón (Rn).
• Moléculas: son agrupaciones de átomos iguales o diferentes que se combinan

Calor y Temperatura

El calor es una forma de energía que se transmite entre dos cuerpos a distinta temperatura. El cuerpo más caliente cede calor al de menor temperatura hasta que se igualan. La temperatura es una manifestación de calor y una propiedad de los cuerpos. Para medir el calor, se usa la caloría, que es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua a 1 atmósfera de presión, desde 14.5 °C hasta 15.5 °C.

Cambios de Estado

Los cambios de estado son debidos a la absorción o cesión de calor, dando lugar a las siguientes transformaciones:

• Fusión: de sólido a líquido.
• Solidificación: de líquido a sólido.
• Evaporación: de líquido a gas.
• Condensación: de gas a líquido.
• Sublimación: de sólido