Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de Química

U1 - El Trabajo Científico

• El método científico: Es una forma lógica y ordenada de pensar y trabajar.
• Hipótesis: Es una explicación de un fenómeno.
• Valida una hipótesis: Cuando se puede comprobar experimentalmente.
• Experimento: Es un acto de observación de un fenómeno en condiciones preestablecidas y controladas.
• Magnitud: Cualquier propiedad de un cuerpo que puede medirse.
• Masa: Es la magnitud que caracteriza la cantidad de un cuerpo.
• Volumen: Es la magnitud que caracteriza el espacio que ocupa un cuerpo.
• Densidad: Es la magnitud que relaciona la masa y el volumen de un cuerpo.

U2 - Estados de la Materia

Teoría Cinética: Explica la constitución y el comportamiento de la materia. La materia está formada por partículas... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Un Recorrido por el Método Científico, la Materia y el Átomo" »

Conceptes Fonamentals: Pressió, Volum i Temperatura

La pressió (P) d'un gas és la força que exerceixen per unitat de superfície les partícules d'aquest gas.

• Unitat SI: pascal (Pa)
• Altres unitats:
  • Atmosfera (atm), 1 atm = 101300 Pa
  • Mil·límetres de mercuri (mmHg o torr), 760 mmHg = 1 atm

El volum (V) el podem definir com l'espai que ocupa la matèria.

• Unitat SI: m³
• Altres unitats: L, mL, dm³, cm³

La temperatura (T) és una magnitud relacionada amb l'energia cinètica mitjana de les partícules d'un cos.

• Unitat SI: kelvin (K)
• Altres unitats: grau Celsius (ºC), la relació seria: T (K) = t (ºC) + 273

Lleis dels Gasos

Primera llei: A volum constant, la pressió d'un gas és proporcional a la seva temperatura.

P = KT

Segona llei: A pressió constant,... Continuar leyendo "Pressió, Volum, Temperatura i Sistemes Materials" »

Clasificación Fundamental de Elementos Químicos

Esta referencia detalla la clasificación de elementos químicos, incluyendo metales, no metales y anfóteros, organizados según sus estados de oxidación (valencias) más comunes, junto con su símbolo, número atómico (Z) y masa atómica (A).

Metales

Los metales se caracterizan por su tendencia a ceder electrones, presentando valencias positivas.

Metales con Valencias Fijas

Metales

Combinaciones Binarias

Las combinaciones binarias son aquellas que se forman de la unión de dos elementos. Entre ellas encontramos:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos
• Sales simples (también llamadas aleaciones)
• Ácidos hidrácidos

Óxidos Básicos

Son compuestos binarios formados por la unión de un elemento metal más el oxígeno.

Formulación (Nomenclatura IUPAC)

1. Se escribe hacia la izquierda el símbolo del elemento metal seguido del símbolo del oxígeno.
2. Se simplifica e intercambia el número de oxidación.

Nomenclatura (IUPAC)

1. Se escribe la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del elemento metal.
2. Se escribe entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del metal.

Óxidos Ácidos

Son compuestos binarios formados por la unión... Continuar leyendo "Combinaciones Binarias en Química: Óxidos, Sales y Ácidos" »

La comprensión de la estructura fundamental de la materia ha sido un viaje fascinante en la historia de la química. Diversos científicos han propuesto modelos que, paso a paso, nos han acercado a la concepción actual del átomo.

Teoría Atómica de Dalton

John Dalton formuló una teoría basada en postulados, que son afirmaciones admitidas sin necesidad de demostración experimental:

• La materia está formada por partículas indivisibles de simetría esférica denominadas átomos. Esto implica que la materia es discontinua.
• Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos poseen masas y propiedades distintas.
• Los átomos de los distintos elementos se combinan para formar compuestos en la proporción

1. Atomoaren Partikulak

Materiaren osagaiak ulertzeko bidean, hainbat aurkikuntza garrantzitsu egin ziren:

• 1803an: John Dalton. Teoria atomikoa proposatu zuen, materia atomo izeneko partikulez osatua zegoela adieraziz.
• XX. mendearen hasieran: Atomoaren barruan partikula txikiagoak zeudela frogatu zen.

Elektroiak

• 1897an: J.J. Thomson. Atomo guztien barruan negatiboki kargatutako partikulak (elektroiak) zeudela aurkitu zuen.
• 1912an: Robert Millikan. Elektroien masa eta karga neurtu zituen.

Protoiak eta Neutroiak

• Ernest Rutherford. Protoia aurkitu zuen. Partikula honek elektroiaren karga bera du, baina positiboa.
• James Chadwick. Neutroia aurkitu zuen. Protoien antzeko masa du, baina kargarik gabea da.

2. Eredu Atomikoak

Thomsonen Eredu Atomikoa

Thomsonen... Continuar leyendo "Atomoaren Partikulak eta Eredu Atomiko Nagusiak" »

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr se fundamenta en tres postulados clave:

• Primer postulado: Los electrones orbitan el núcleo en trayectorias circulares sin emitir radiación.
• Segundo postulado: Solo ciertas órbitas son permitidas para los electrones, aquellas donde el momento angular es un múltiplo de la constante de Planck dividida por 2π. Este postulado introduce el primer número cuántico.
• Tercer postulado: Los átomos emiten o absorben energía al cambiar de una órbita a otra.

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados en una molécula diatómica.

• Tendencia en la tabla periódica:
  • Aumenta al descender en un grupo debido al incremento del número atómico

Nomenclatura: Procés pel qual s'assigna un nom a una substància pura a partir de la seva composició. Formulació: Procés pel qual s'assigna un símbol o fórmula a una substància pura a partir de la seva composició. El nom i la fórmula d'una substància pura reflecteixen la seva composició. -El nom i la fórmula d'una substància pura indiquen: 1. Quins elements formen la substància. 2. En quina proporció estan aquests elements. 3. En les substàncies moleculars, el nombre d'àtoms de cada element present a la molècula. -Distinguim: Substàncies moleculars (fórmula molecular): La fórmula de les substàncies moleculars indica quin és el nombre d'àtoms de cada element present en una molècula (CO2). Substàncies reticulars (fórmula

Modelo Atómico de Thomson

El átomo era una esfera cargada positivamente en la que estaban incrustados los electrones cargados negativamente.

Modelo Atómico de Rutherford

Cuando se supo que la materia era hueca, Rutherford imaginó al átomo con casi toda la masa situada en un núcleo cargado positivamente, mientras los electrones negativos giraban en torno a este describiendo órbitas. Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick descubrió estas partículas sin carga y masa similar a la del protón, que recibieron el nombre de neutrones.

Modelo Atómico de Bohr

La diferencia entre este y el de Rutherford es que en el anterior los electrones giran describiendo órbitas que pueden... Continuar leyendo "Evolución del Modelo Atómico: De Thomson al Modelo Mecánico Cuántico" »

Clasificación de Reacciones Químicas por Partículas Intercambiadas

Si atendemos ahora al tipo de partículas que se intercambian en la reacción, podemos diferenciar tres tipos de reacciones químicas:

• Reacciones Ácido-Base o de Neutralización

Consisten en la transferencia de cationes de hidrógeno (H+), denominados hidrones, desde un ácido a una base. Se obtienen como productos una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Una disolución de ácido clorhídrico reacciona con una disolución de hidróxido de sodio, de modo que el ácido cede un hidrón al hidróxido y se forman una sal y agua:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

• Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

Son aquellas reacciones en las que hay una transferencia de electrones... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Clasificación por Partículas y Velocidad de Transformación" »