Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Homogeneïtat i heterogeneïtat

Homogeneïtat: la veiem tota uniforme. Té unes propietats i composició que són les mateixes que qualsevol punt

Heterogeneïtat: propietats i composició diferents, que varia d'un punt a l'altre

La solució, per mètodes físics podem obtenir els seus components, de la substància pura per mètodes físics no podem separar res

La substància pura és composició fixa i la solució composició variable

Element: format per àtoms d'un únic element ex: or

Compost: àtoms de diferents elements: sal cuina

L'element i el compost es pot identificar per densitat, color, olor, punt de fusió, punt d'ebullició.

Una solució és una mescla homogènia formada per dos o més components amb composició variable

Solució aquosa:... Continuar leyendo "Propietats i composició de les substàncies: homogeneïtat i heterogeneïtat" »

Los cinco postulados de Dalton

La teoría atómica de John Dalton se basa en los siguientes principios fundamentales:

• La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Los elementos están formados por átomos iguales en masa y propiedades químicas.
• Los átomos de distintos elementos tienen masa y propiedades químicas diferentes.
• Los compuestos están formados por átomos diferentes combinados en una proporción numérica sencilla y fija.
• En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan de manera diferente en los productos de como estaban en los reactivos.

El modelo atómico de Bohr

El modelo propuesto por Niels Bohr establece que:

• El electrón solo puede moverse en unas órbitas

La Teoría Cinética

La materia está formada por pequeñas partículas. Pueden estar en estado sólido, líquido y gaseoso.

Elemento Químico

Cada tipo distinto de átomos (John Dalton).

Electricidad por Frotamiento

Algunos cuerpos adquieren carga eléctrica cuando son frotados. Cuerpos que tienen carga de signo contrario se atraen, y si tienen el mismo se repelen.

¿Cómo son los Átomos?

• Tienen un núcleo, en el que se encuentran las partículas de mayor masa (protones y neutrones).
• Tienen una corteza formada por los electrones que giran alrededor del núcleo.
• Los átomos son neutros.
• El número de neutrones es similar al de protones.

El Tamaño del Átomo

Átomo = 10^-10
Núcleo = 10^-14

Los Átomos y la Electricidad

Cuando algunos cuerpos se frotan adquieren... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y la Energía: Un Viaje desde el Átomo hasta la Radiactividad" »

Cálculo de Volúmenes de Cuerpos Geométricos

Volumen de un Paralelepípedo

El volumen de un paralelepípedo se calcula como el producto mixto de los tres vectores que lo definen. En este caso, los vectores se obtienen hallando las diferencias entre las coordenadas de cada par de puntos. El valor absoluto del producto mixto, dado por el determinante, representa el volumen del paralelepípedo. Ejemplo: V = 20 m³.

Volumen de una Pirámide

El volumen de una pirámide se calcula multiplicando el área de su base por la altura y dividiendo el resultado entre tres (o multiplicando por 1/3). Fórmula: V = (1/3) × Área_base × h.

Volumen de un Cono

Para calcular el volumen de un cono, es fundamental conocer el valor del radio (r) de la base y la altura... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Física y Química: Volúmenes, Propiedades y Unidades" »

Impacto de los Principales Contaminantes Atmosféricos

A continuación, se presenta una descripción detallada de los contaminantes atmosféricos más relevantes, sus fuentes de emisión y los efectos que provocan en el medio ambiente y la salud.

Tabla de Contaminantes, Fuentes y Consecuencias

Tota la matèria està formada d'àtoms.

John Dalton (1766-1844): La Teoria Atòmica

1. Els elements estan formats per partícules molt petites i indivisibles: àtoms.
2. Tots els àtoms d'un mateix element són iguals.
3. Els àtoms d'elements diferents són diferents.
4. Els àtoms són indestructibles i mantenen la seva identitat durant els canvis químics.
5. Les substàncies compostes estan formades d'àtoms que es combinen entre si, segons una proporció simple donada per nombres senzills. Formen entitats definides: molècules.

Eugen Goldstein: Descobriment de l'Electró

Quan hi ha una descàrrega en un tub tancat que conté un gas es formen ions i espècies carregades. Algunes s'allunyen del pol negatiu (càtode) i impacten a l'extrem del tub produint fluorescència... Continuar leyendo "Història i Evolució dels Models Atòmics: De Dalton a Bohr" »

Química Bàsica: Definicions i Propietats

Catió: és un ió amb càrrega positiva.

Anió: és un ió amb càrrega negativa.

Electròlit: Substància que es descompon en l'electròlisi.

pH: és una mesura d'acidesa o alcalinitat.

Escala de pH

Oscil·la entre 0 i 14.

• De 0 a 7: solucions àcides.
• 7: solució neutra.
• De 7 a 14: correspon a solucions bàsiques.

Propietats dels àcids

• Sabor àcid.
• Corrosius.
• Reaccionen amb la base formant sals.

Propietats de les bases

• Sabor amarg.
• Reaccionen amb àcids i formen sals.
• Són corrosives; a concentracions elevades poden destruir la pell.
• El paper de tornasol es torna blau.

pH i la pell

En quins valors del pH es produeix la destrucció de la pell i la irritació?

• 0-3: Destrucció.
• 3-5: Irritació.

Tipus d'aigua

• Desionitzada:

Estructura Atómica y Distribución Electrónica

Cada elemento comienza a llenar sus capas electrónicas una vez que la anterior está completa.

Modelo de Bohr

A cada capa de electrones se le asocian ciertas propiedades químicas. Los electrones se van llenando en orden, incluyendo sus subcapas, las cuales se repiten periódicamente para explicar dichas propiedades. Este modelo se extiende hasta la capa 7.

Diagrama de Moeller

Las alteraciones que ocurren al llenar los niveles energéticos se deben a que, cuando hay muchos electrones, estos se repelen entre sí, modificando su energía. Si las subcapas en las que terminan dos elementos son similares, los elementos tendrán propiedades químicas muy parecidas.

Relación entre partículas subatómicas

Las... Continuar leyendo "Principios de Química: Átomos, Isótopos y Orbitales" »

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

• Electrón: Partícula subatómica con masa y carga negativa.
• Protón: Partícula subatómica con masa y carga positiva.
• Neutrón: Partícula subatómica con masa, pero sin carga eléctrica.

Características de los Átomos

• Número másico: Suma de protones y neutrones de un átomo en el núcleo.
• Número atómico: Cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico, pero distinto número másico. Esto quiere decir que poseen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Configuración Electrónica y Espectros

• Todos los átomos de un mismo grupo tienen en común la misma configuración

Fundamentos de Química

Estructura de la Materia

Sustancias puras: aquellas que tienen propiedades físicas y químicas características, que permiten diferenciarlas de otras sustancias.

• Simples: no se pueden descomponer en otras porque están formadas por un solo elemento.
• Compuestas: se pueden descomponer en otras más simples, mediante procedimientos químicos, al estar formadas por varios elementos.

La materia está compuesta por unidades elementales a las que denominamos átomos, que se consideraban inalterables e indivisibles.

Átomo: partícula más pequeña en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.

Elemento químico: tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos.

Partículas subatómicas:

• Electrón