Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Números Cuánticos

Número Cuántico Principal (n)

De él depende casi toda la energía del electrón. Indica el nivel de energía y la relación de la distancia promedio que existe entre el electrón y el núcleo en un orbital.

Número Cuántico Azimutal o de Momento Angular (l)

Indica la forma del orbital y la situación del electrón dentro de los subniveles de energía. Depende del número cuántico principal (n), tomando valores desde 0 hasta n-1.

Número Cuántico Magnético (m_l)

Se le llama número cuántico de orientación o magnético. Describe la orientación espacial de los orbitales dentro de un subnivel. Depende del número cuántico azimutal (l), tomando valores enteros desde -l hasta +l, pasando por 0.

Número Cuántico de Espín (

1. Cambio Físico y Químico

Cambio físico: Son aquellos cambios en los que no cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: dilataciones, cambios de estado, cambio de posición.

Cambio químico: Son aquellos en los que cambia la naturaleza de la sustancia. Ejemplo: combustión, oxidación, respiración, digestión.

2. Reacciones Químicas

Es el proceso mediante el cual unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras muy diferentes llamadas productos.

3. Teorías de las Reacciones Químicas

3.1 Teoría de las Colisiones

Explica que las reacciones tienen lugar a partir de choques entre las moléculas. De todos los choques que se producen solo unos pocos dan lugar a la reacción, se les denomina choques eficaces. Para que un choque sea... Continuar leyendo "Introducción a las Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos" »

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de London (Dipolos Transitorios)

Estas fuerzas se presentan entre moléculas no polares. Aunque las moléculas no polares no tienen un dipolo permanente, la fluctuación de la nube electrónica puede generar dipolos instantáneos que inducen dipolos en moléculas vecinas, creando una atracción débil.

Ejemplo: El CO₂, aunque no polar, puede formar líquidos y sólidos (hielo seco) gracias a las fuerzas de London.

2. Fuerzas Dipolo-Dipolo

Estas fuerzas actúan entre moléculas polares. La atracción se da entre los extremos positivos y negativos de moléculas adyacentes.

Unión Covalente Polar

En una unión covalente entre átomos de diferente electronegatividad, el par de electrones no se comparte equitativamente.... Continuar leyendo "Tipos de Fuerzas Intermoleculares: London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno" »

Nombre Màssic (A)

• X = element
• Z = nombre atòmic
• A = nombre màssic

Els Isòtops

Metalls, No Metalls i Gasos Nobles

Metalls

• Perden electrons fàcilment i es transformen ràpidament en ions positius.
• Condueixen l'electricitat.
• Es deformen fàcilment.

No Metalls

• Es transformen en ions negatius i guanyen electrons fàcilment.
• Són mals conductors de la calor i l'electricitat.

Gasos Nobles

• No són ni metalls ni no metalls.

Ions

• Catió: ió amb càrrega positiva; es forma quan un àtom ha perdut

Cambios Físicos y Químicos

Cambio Físico: Cambio en la forma exterior o física de una sustancia, sin alterar su estructura química.

Cambio Químico: Cambio en la estructura interna de una sustancia, sin afectar necesariamente su forma física.

Tipos de Reacciones Químicas

Efervescencia: Proceso químico que genera gas.

Precipitación: Se produce cuando dos disoluciones reaccionan y forman un producto sólido.

Importancia del Calor y la Luz

El calor y la luz desprendidos en una reacción química indican que se está produciendo una transformación y que se está generando energía.

El cambio de calor en una reacción química es un indicador de que se está produciendo una reacción.

Iones y Compuestos

Anión: Ion con carga negativa que procede... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas" »

Propiedades de la Materia y sus Transformaciones

Propiedades Características

Las propiedades características permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Se clasifican en:

• Propiedades Físicas

  Son aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que la sustancia cambie su composición química. Es el caso de la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, coeficiente de solubilidad, calor específico e índice de refracción.

• Propiedades Químicas

  Están constituidas por el comportamiento de las sustancias al reaccionar con otras y los cambios en su estructura interna como consecuencia de los efectos de diferentes clases de energía.

Ingredientes Esenciales para la Elaboración de Cerveza

La calidad de la cerveza depende directamente de la pureza y las características de sus componentes principales:

• Cebada

  Constituye el 60-65% de los ingredientes. Contiene almidón que, durante el proceso, se transformará en alcohol y dióxido de carbono. Posee una gran cantidad de enzimas que facilitan la fermentación, y su cáscara es crucial para el proceso de filtración.

• Agua

  Representa aproximadamente el 90% de la cerveza. Su composición mineral influye significativamente en el sabor final (más fuerte o más suave), por lo que se requiere máxima pureza y una mineralización adecuada.

• Lúpulo

  Actúa como antiséptico natural y aporta el característico sabor amargo y aroma. Se utiliza

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

El modelo de Thomson proponía que el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva e insertados en ella, debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford postula que:

• El átomo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza.
• En el núcleo está concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa.
• En la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo.

Rutherford llegó a estas conclusiones a través de experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales (ej.: oro) con partículas alfa. Observó que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Estructura de la Materia: Una Guía Completa" »

Elements de la Naturalesa

Els Elements a la Naturalesa

Coneixem més d'un centenar d'elements. A la natura podem trobar-ne només 90, anomenats elements naturals; la resta han estat creats als laboratoris de física i reben el nom d'elements artificials.

Els Elements a la Terra

El ferro és l'element més abundant al nostre planeta. A la capa superficial del planeta, a l'escorça terrestre, els dos elements més abundants són l'oxigen i el silici.

Els Elements en els Éssers Vius

Els elements més abundants en els éssers vius són: oxigen, carboni, hidrogen, nitrogen, calci i fòsfor.

També hi trobem oligoelements (en quantitat molt petita) com el cobalt, coure, zinc, seleni o fluor.

Els Elements a l'Univers

Els elements més abundants de l'univers... Continuar leyendo "Elements: Naturalesa, Taula Periòdica i Enllaços" »