Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Tota la matèria està formada d'àtoms.

John Dalton (1766-1844): La Teoria Atòmica

1. Els elements estan formats per partícules molt petites i indivisibles: àtoms.
2. Tots els àtoms d'un mateix element són iguals.
3. Els àtoms d'elements diferents són diferents.
4. Els àtoms són indestructibles i mantenen la seva identitat durant els canvis químics.
5. Les substàncies compostes estan formades d'àtoms que es combinen entre si, segons una proporció simple donada per nombres senzills. Formen entitats definides: molècules.

Eugen Goldstein: Descobriment de l'Electró

Quan hi ha una descàrrega en un tub tancat que conté un gas es formen ions i espècies carregades. Algunes s'allunyen del pol negatiu (càtode) i impacten a l'extrem del tub produint fluorescència... Continuar leyendo "Història i Evolució dels Models Atòmics: De Dalton a Bohr" »

Química Bàsica: Definicions i Propietats

Catió: és un ió amb càrrega positiva.

Anió: és un ió amb càrrega negativa.

Electròlit: Substància que es descompon en l'electròlisi.

pH: és una mesura d'acidesa o alcalinitat.

Escala de pH

Oscil·la entre 0 i 14.

• De 0 a 7: solucions àcides.
• 7: solució neutra.
• De 7 a 14: correspon a solucions bàsiques.

Propietats dels àcids

• Sabor àcid.
• Corrosius.
• Reaccionen amb la base formant sals.

Propietats de les bases

• Sabor amarg.
• Reaccionen amb àcids i formen sals.
• Són corrosives; a concentracions elevades poden destruir la pell.
• El paper de tornasol es torna blau.

pH i la pell

En quins valors del pH es produeix la destrucció de la pell i la irritació?

• 0-3: Destrucció.
• 3-5: Irritació.

Tipus d'aigua

• Desionitzada:

Estructura Atómica y Distribución Electrónica

Cada elemento comienza a llenar sus capas electrónicas una vez que la anterior está completa.

Modelo de Bohr

A cada capa de electrones se le asocian ciertas propiedades químicas. Los electrones se van llenando en orden, incluyendo sus subcapas, las cuales se repiten periódicamente para explicar dichas propiedades. Este modelo se extiende hasta la capa 7.

Diagrama de Moeller

Las alteraciones que ocurren al llenar los niveles energéticos se deben a que, cuando hay muchos electrones, estos se repelen entre sí, modificando su energía. Si las subcapas en las que terminan dos elementos son similares, los elementos tendrán propiedades químicas muy parecidas.

Relación entre partículas subatómicas

Las... Continuar leyendo "Principios de Química: Átomos, Isótopos y Orbitales" »

Conceptos Básicos de la Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

• Electrón: Partícula subatómica con masa y carga negativa.
• Protón: Partícula subatómica con masa y carga positiva.
• Neutrón: Partícula subatómica con masa, pero sin carga eléctrica.

Características de los Átomos

• Número másico: Suma de protones y neutrones de un átomo en el núcleo.
• Número atómico: Cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen el mismo número atómico, pero distinto número másico. Esto quiere decir que poseen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.

Configuración Electrónica y Espectros

• Todos los átomos de un mismo grupo tienen en común la misma configuración

Fundamentos de Química

Estructura de la Materia

Sustancias puras: aquellas que tienen propiedades físicas y químicas características, que permiten diferenciarlas de otras sustancias.

• Simples: no se pueden descomponer en otras porque están formadas por un solo elemento.
• Compuestas: se pueden descomponer en otras más simples, mediante procedimientos químicos, al estar formadas por varios elementos.

La materia está compuesta por unidades elementales a las que denominamos átomos, que se consideraban inalterables e indivisibles.

Átomo: partícula más pequeña en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.

Elemento químico: tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos.

Partículas subatómicas:

• Electrón

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Covalente

El enlace covalente se produce cuando se combinan dos no metales. Los no metales necesitan captar electrones para alcanzar la configuración de gas noble y el único modo de conseguirlo es compartiendo electrones, es decir, el enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos.

Representación de Lewis

Lewis propuso representar los enlaces usando los símbolos de los elementos y puntos para los electrones de valencia. El par de electrones compartido se representa mediante una raya entre los átomos.

Enlace Metálico

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de metales necesitan ceder electrones... Continuar leyendo "Enlaces Químicos, Moléculas y Cristales: Conceptos Esenciales de Química" »

La Reacció Química

Una reacció química és un canvi on determinades substàncies, en entrar en contacte, es transformen i donen lloc a altres substàncies diferents. En els canvis físics, la naturalesa de les substàncies no es modifica; per això, es representen amb la mateixa fórmula química. En una reacció química, les substàncies finals són diferents de les inicials.

Reactius i Productes

• Reactius: Substàncies que reaccionen.
• Productes: Substàncies que s'obtenen.

Teoria de les Col·lisions

La teoria de les col·lisions explica com tenen lloc les reaccions químiques. Els reactius es transformen en productes quan les seves partícules xoquen i es trenquen els enllaços que mantenien units els àtoms.

Exemple: Reacció de formació... Continuar leyendo "Reaccions Químiques: Conceptes i Tipus" »

Modelos Atómicos Fundamentales

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, dando lugar a diversos modelos que han sentado las bases de la química moderna.

Modelo Atómico de Dalton

Los átomos son las partículas básicas de la materia y son indivisibles.

Modelo Atómico de Thomson

El átomo es divisible y está formado por partículas negativas y positivas.

Modelo de Rutherford

El átomo tiene un gran espacio vacío. La totalidad de la carga positiva se halla concentrada en un área muy pequeña. Los electrones giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr

Los electrones giran alrededor del núcleo en diferentes órbitas (estacionarias).

Modelo Cuántico Ondulatorio (Heisenberg)

Principio de Incertidumbre. Considera... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Nuclear y Estructura Atómica: Conceptos Esenciales" »

Conceptes Clau de Química Bàsica

Solubilitat i Concentració de Solucions

La solubilitat d’un solut en un dissolvent és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent a una certa temperatura.

La concentració d’una solució és la quantitat de solut dissolt en una certa quantitat de dissolvent o solució.

Càlcul de la Concentració

• Concentració en massa/volum (g/L) = grams de solut / litres de solució
• % en massa = (grams de solut / (grams de solut + grams de dissolvent)) · 100
• % en volum = (litres de solut / litres de solució) · 100

Tècniques de Separació de Mescles

Decantació

Permet separar un sòlid mesclat amb un líquid en el qual és insoluble o bé dos líquids immiscibles de densitat... Continuar leyendo "Guia Completa de Química: Solucions, Mescles i Separació" »

Características de los átomos

La masa del átomo se concentra en dos partículas: neutrones y protones, ambos situados en el núcleo. La masa del electrón es insignificante (2000 veces menor). La masa del neutrón es prácticamente igual a la del protón.

• Electrón: Carga negativa de -1,6x10^-19 C.
• Protón: Carga positiva de +1,6x10^-19 C.
• Neutrón: Sin carga eléctrica.

Solo el electrón se considera una partícula elemental; los neutrones y protones están formados por partículas más pequeñas llamadas quarks.

Masa de las partículas

• Protón: 1,673x10^-27 kg
• Neutrón: 1,675x10^-27 kg
• Electrón: 9,109x10^-31 kg

Parámetros atómicos

• Número atómico (Z): Número de protones.
• Número másico (A): Número de nucleones (protones + neutrones).
• Cálculo de