Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Instrumentos Comunes en el Laboratorio Químico

• Embudo de decantación: Sirve para separar líquidos inmiscibles.
• Vidrio de reloj: Se utiliza para cubrir recipientes, transferir sólidos, pesar y evaporar.
• Cristalizador: Sirve para añadir disoluciones y que el soluto cristalice.
• Embudo de vidrio: Sirve para echar líquidos de un lugar a otro.
• Varilla de vidrio: Sirve para mezclar o agitar sustancias.
• Pera de goma: Sirve para aspirar líquidos acoplados a una pipeta.
• Higrómetro: Mide el grado de humedad ambiental.
• Barómetro: Mide la presión atmosférica.
• Espátula: Se utiliza para tomar cantidades pequeñas de sólido, normalmente en

1. Clasificación de Sustancias por sus Propiedades Físicas y Eléctricas

• La sustancia A es soluble en agua, su punto de fusión es bajo y no conduce la corriente eléctrica. Esto sugiere un compuesto molecular.
• La sustancia B es insoluble en agua, su punto de fusión es muy elevado (de modo que no se ha conseguido fundirla) y conduce la corriente eléctrica. Esto indica un compuesto metálico.
• La sustancia C es soluble en agua, su punto de fusión es elevado y conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua y cuando está fundida, pero no en estado sólido. Esto es característico de un compuesto iónico.

2. Cálculo de Masa Molar (Ejemplo)

27 x 2 + 16 x 3 = 54 + 48 = 102

Nota: Este cálculo podría representar la masa molar de un

Exercicios de Química: Pila Galvánica, Hibridación e Enlaces Químicos

1. Espontaneidade de Reaccións Redox

Utilizando os valores dos potenciais de redución estándar seguintes: Eº(Fe²⁺|Fe)= -0,44 V; Eº(Cd²⁺|Cd)= -0,40 V; Eº(Cu²⁺|Cu) = +0,34 V, xustifique cal ou cales das seguintes reaccións se producirán de xeito espontáneo:

1.1. Fe²⁺(aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺(aq)

1.2. Cu²⁺(aq) + Cd(s) → Cu(s) + Cd²⁺(aq)

1.1. Fe²⁺ (aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺ (aq), esta reacción non se producirá, xa que:

Oxidación Cu (s) → Cu²⁺ (aq)+ 2e^- ; E⁰ = -0,34 V

Redución Fe²⁺(aq) + 2 e^- → Fe(s); E⁰ = -0,44 V

Reacción global: Fe²⁺ (aq) + Cu(s) → Fe(s) + Cu²⁺ (aq) Eº= -0,78 V

Tendo en conta a relación entre a variación de enerxía libre de Gibbs... Continuar leyendo "Espontaneidade de Reaccións Redox, Hibridación e Enlaces Químicos: Exercicios Resoltos" »

Definición de Sustancia Pura, Impura e Impureza – Propiedades Extensivas e Intensivas

Sustancia Pura

Una sustancia pura es aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones químicas. Si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.

Sustancia Impura

Una sustancia impura es una sustancia que tiene una mezcla de sustancias extrañas que alteran su pureza.

Impureza

Una impureza es una sustancia dentro de un limitado volumen de líquido, gas o sólido, que difiere de la composición química de los materiales o compuestos.... Continuar leyendo "Sustancias Puras e Impuras: Propiedades y Criterios de Pureza" »

Clasificación y Transformaciones de la Materia

Procesos de Transformación de la Materia

• Proceso Físico: Transformación de la materia en la que se conservan su composición, su estructura y sus propiedades. Ejemplos: cambios de estado, cambios de forma, etc.
• Proceso Químico: Transformación de la materia en la que varían su composición, su estructura y sus propiedades. Ejemplos: combustiones, oxidaciones, etc.

Sustancias Puras

Son aquellas que no se pueden descomponer en otras más sencillas mediante procedimientos físicos.

Tipos de Sustancias Puras

• Elemento: Es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas ni mediante procedimientos físicos ni químicos. Ejemplo: hierro.
• Compuesto: Sustancia pura que, aunque no puede

Matèria i Magnituds

La matèria és tot allò que té massa i ocupa volum. Una magnitud és una propietat dels cossos que pot ser mesurada, com la mida, el pes o l'extensió.

Magnituds Fonamentals

• Longitud (m)
• Massa (kg)
• Temps (s)
• Temperatura (K)
• Quantitat de substància (mol)
• Intensitat de corrent (A)
• Intensitat lluminosa (cd)

Magnituds Derivades

• Àrea (m²)
• Volum (m³)
• Velocitat (m/s)
• Acceleració (m/s²)

Instruments de Mesura

Volum

Mesures exactes: Pipeta, bureta, matràs aforat.

Mesures inexactes: Vas de precipitats, proveta, Erlenmeyer.

Massa

Balança

Substàncies Pures i Mescles

Una substància pura és homogènia i no pot canviar d'estat ni dividir-se en altres substàncies, excepte per reacció química.

Una mescla és un sistema material format per diversos... Continuar leyendo "Matèria i Mescles: Propietats i Tècniques de Separació" »

El Vidrio: Composición, Propiedades y Aplicaciones Químicas

Definición del Vidrio

• Físicamente: Líquido rígido sobreenfriado, sin punto de fusión definido y con una viscosidad suficientemente alta que evita la cristalización de sus componentes.
• Químicamente: Unión de óxidos inorgánicos no volátiles que dan como resultado un producto de estructura atómica aleatoria (amorfa).

Usos y Características Generales

El vidrio tiene múltiples usos debido a su transparencia, alta resistencia al ataque químico, eficacia como aislante eléctrico y capacidad para mantener el vacío. Es un material frágil, pero presenta mayor resistencia a la compresión que a la tracción. Se producen alrededor de 800 formulaciones diferentes de vidrio. Es importante... Continuar leyendo "Química del Vidrio: Propiedades, Estructura Amorfa y Materias Primas Esenciales" »

Calorimetría: es la parte de la física que estudia la cantidad de calor (energía que puede absorver un cuerpo, al ser energía puede realizar trabajo)  Calor especifico: el calor especifico es la cantidad de calor que absorve una sustancia determinada para aumentar en 1ºC su temperatura. Cantidad de calor Q la cantidad de calor es directamente proporcional a la masa de la sustancia al calor especifico de la misma y a la variación de la temperatura. El calorímetro de las mezclas se utiliza para determinar la temperatura final de dos sustancias de distinta temperatura, cabe destacar que este nstrumento mantiene aisladas las sustancias. Donde la mas caliente le sede temperatura a la mas fría, la temperatura final se determina cuando deja... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica: Calorimetría y Transferencia Energética" »

Introducción a la Vaporización

Si a un líquido sometido a cierta presión P se le cede calor, su temperatura aumenta hasta un valor determinado, momento a partir del cual comienza a vaporizarse. Se forma entonces un vapor en presencia del líquido que se llama vapor saturado. Esta temperatura, denominada temperatura de saturación, depende solamente de la presión del fluido. Existe entre ambas magnitudes una relación que varía según la naturaleza del líquido y es representada mediante una curva de tensión del vapor (según esta curva, cuanto mayor es la presión, mayor es la temperatura de saturación).

Etapas de la Vaporización

Si una vez alcanzada la temperatura de saturación, el fluido sigue recibiendo calor sin modificación de... Continuar leyendo "Proceso de Vaporización: Etapas, Tipos y Calor Asociado" »

La Prehistoria y los Orígenes de la Química Primitiva

El Descubrimiento del Fuego

El fuego fue un avance crucial, utilizado inicialmente para fundir metales y fabricar utensilios.

Periodos de la Prehistoria

Las épocas tradicionalmente asociadas al desarrollo tecnológico y la metalurgia incluyen:

• Edad de Piedra
• Edad de Oro
• Edad de Plata
• Edad de Cobre
• Edad de Bronce
• Edad de Hierro (hasta 300 d.C.)

Contribuciones Químicas de las Civilizaciones Antiguas

Los Chinos

• Desarrollaron artículos de cerámica y técnicas de teñido de tejidos para utensilios.
• Trabajaron los metales.
• Fabricaron papel.
• Inventaron la pólvora.
• Practicaron la fermentación de leche.

Los Egipcios

• Conocieron y trabajaron los metales más importantes de la época.
• Aprendieron a preparar pigmentos