Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de Química

Tipos de Cambios en la Materia

Cambio Físico

Una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química.

Ejemplos:

• Vaporización
• Fusión
• Disolución

Cambio Químico

Una transformación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química y después por otra distinta. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas.

Ejemplos:

• Combustión
• Oxidación
• Explosión

Teoría de las Colisiones y Velocidad de Reacción

Teoría de las Colisiones

Las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Mol y Propiedades Ácido-Base" »

Características del conocimiento científico

Construcción del ser humano. Rigurosos métodos de trabajo. Se basa en pruebas. Contrastar con la realidad. Se basa en la necesidad de dar respuesta a un resultado.

Fenómenos físicos

No cambia la naturaleza de la sustancia.

Cambios químicos

Si cambia la naturaleza de la sustancia.

Magnitudes físicas

Es toda propiedad de la materia susceptible de ser cuantificada de forma objetiva.

Unidad de una magnitud física

Que se adopta para cuantificar esa magnitud. Medir es determinar la cantidad de una magnitud al compararla con la unidad.

• Masa kg
• Longitud m
• Tiempo seg
• Temperatura kelvin
• Intensidad de la corriente amperio
• Intensidad luminosa candela
• Cantidad de sustancia mol

Error absoluto y relativo

Diferencia entre... Continuar leyendo "Características del conocimiento científico y modelos atómicos" »

Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando forman moléculas o cristales. La energía de enlace depende de la distancia. Existe una distancia de enlace en la que la energía del sistema es mínima.

Tipos de Enlaces Químicos

• Iónico: Gran diferencia de electronegatividad entre aniones y cationes.
• Covalente: Los átomos comparten electrones.
• Metálico: Los átomos pierden electrones y se estabilizan en una red junto a electrones libres.

Enlace Iónico

Fórmula: U = N_A · k · (Q_anión · Q_catión) / distancia_enlace · A · (1/n)

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Sólidos a temperatura ambiente.
• Punto de fusión elevado.
• Para romper la red cristalina se necesita mucha energía.
• Solubles

Enlace metálico

Los átomos se ordenan en una red tridimensional, entre ellos los electrones pueden moverse libremente. Esto convierte al metal en estado sólido y conduce la electricidad debido a que los electrones pueden moverse libremente.

Enlace iónico

En este estado sólido, los átomos con carga eléctrica (los iones) se ordenan en una red tridimensional. En solución acuosa, los iones se separan y de esta forma conducen la electricidad.

Enlace reticular

Los átomos están fuertemente unidos entre sí, formando una red tridimensional en las sustancias que presentan este tipo de enlace.

Enlace molecular

Los átomos están fuertemente unidos en pequeños grupos, formando partículas individuales. Debido a que las fuerzas entre moléculas son... Continuar leyendo "Tipos de enlaces químicos" »

Metales

Mena: Parte útil del mineral de la que se extrae el metal.

Ganga: Parte no útil que se desecha.

Para separar la mena de la ganga se utilizan tres técnicas:

• Tamizado
• Flotación
• Filtración

Propiedades de los metales

1. Gran resistencia mecánica.
2. Buenos conductores de la electricidad.
3. A temperatura ambiente son sólidos (excepto el mercurio, que es líquido).
4. Maleables.
5. Los férricos se oxidan fácilmente.
6. Reciclables.
7. No renovables.
8. Algunos tóxicos, como el plomo.
9. Conductividad térmica.
10. Se dilatan al aumentar la temperatura y se contraen al bajarla.
11. Soldabilidad: se unen a altas temperaturas.
12. Fusibilidad: pasan de sólido a líquido al subir la temperatura.

Tipos de metales

Metales férricos

Contienen hierro como componente principal. Entre ellos están:... Continuar leyendo "Metales: Propiedades, Tipos e Impacto Ambiental" »

1. Enllaç ionic: tenen tendencia a perdre electrons per tal d'aconseguir l 'estabilitat dels gasos nobles. Es diuen que formen cations estables. En canvi els no-metalls tenen mes facilitat per a guanyar electrons i formar anions.
2. Enllaç covalent: els atoms no metal·lics necessiten guanyar electrons si volen aconseguir l'estabilitat dels gasos nobles. Quan s'uneixen dos d'aquests àtoms, cap dels dos no vol cedir electrons a l'altre, i per tant, comparteixen una parella o mes d'electrons.
3. Ennlaç metàl·lic: els atoms metàl·Lics s'apiloten molt a prop dels uns als altres i deixen en llibertat algun o alguns dels seus electrons. Els atoms ionitzats queden envoltats pels electrons lliures.

Química del Carbono: Una Introducción

La química del carbono, también conocida como química orgánica, se centra en el estudio de los procesos químicos de los seres vivos.

Características de los Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos se caracterizan por su complejidad. Sus átomos de carbono (C) se unen a átomos de hidrógeno (H) mediante enlaces simples, dobles o triples.

El Carbono en la Naturaleza

El carbono se presenta en la naturaleza en diversas formas, como antracita, hulla, lignito y turba.

Compuestos que Forma el Carbono

• Hidrocarburos
• Alcoholes
• Éteres
• Aldehídos
• Cetonas
• Aminas
• Amidas
• Nitrilos
• Mercaptanos

Propiedades del Carbono

• Tetravalencia
• Autosaturación
• Hibridación

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos simples... Continuar leyendo "Química del Carbono: Compuestos Orgánicos y sus Aplicaciones" »