Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Lotura Kimikoen Sarrera

Lewis eta Zortzikotearen Araua

Lewis: Metodologia bat garatu zuen balentzia elektroiak modu sinplean irudikatzeko.

Zortzikotearen araua: Atomoek azken geruza 8 elektroiez inguraturik egoteko joera dute, horregatik ematen dira lotura kimikoak. Azken geruzako elektroiak dira loturan parte hartzen dutenak.

Indarrak eta Energia Loturetan

Distantzia txikitu ahala, atomo bakoitzak bestearen gainean indarra eragiten du; atomoen distantzien araberakoa da indarra.

• F_a: Atomoen artean sortutako loturaren araberakoa.
• F_r: Hodei elektronikoen elkarekintzaren ondoriozkoa.
• E_p kontuan hartu daiteke indar hau neurtzeko.

Paulingen postulatuak

• Bi atomoek elektronegatibotasun ezberdina (>1,7) badute; lotura ionikoa.
• Biek elektronegatibotasun altua

Estructura de Lewis

Es la representación de un enlace covalente, donde el par electrónico compartido se indica con líneas o como pares de puntos entre átomos, y los pares libres, no compartidos se indican como pares de puntos alrededor de los átomos individuales. Solo se muestran los electrones de valencia.

Regla del octeto

Un átomo diferente del H tiende a formar enlaces formando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia. Un octeto significa tener 4 pares de electrones de valencia dispuestos al rededor del átomo, funciona principalmente para los elementos del 2do periodo de la tabla periódica, estos elementos tienen subniveles, 2S y 2P.

Enlaces Iónicos

Es a fuerza de atracción electroestática... Continuar leyendo "Estructura de Lewis y Enlaces Químicos" »

Modelos Atómicos

Dalton: Todo estaba hecho de átomos. Dalton decía que el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. Propuso 3 leyes:

1. Conservación de la masa
2. Composición constante
3. Proporciones múltiples

Thomson: Descubrió el electrón. Los átomos consistían en una esfera de carga positiva y electrones de carga negativa.

Rutherford: Determinó la existencia de un núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

Bohr: Dijo que los electrones se mueven en órbitas específicas.

Sommerfeld: Las órbitas de los electrones son elípticas (una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr).

Sustancias y Mezclas

Sustancia: Es una clase de materia homogénea que tiene una composición fija... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Sustancias: Una Introducción a la Química" »

Reacciones Químicas

1. Se tienen tres reacciones con las siguientes energías de activación: A) 130 B) 200 C) 39. Indique de mayor a menor cuál debería ser más rápida y justifique su respuesta.

200, 130, 39. Debería ser así porque según esta teoría las moléculas deben tener una energía mínima para reaccionar, esa energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. Para que reaccionen las moléculas, éstas deben tener una energía cinética total que sea igual o mayor que cierto valor mínimo de energía de activación, por ende habrán más choques efectivos, que tendrá como resultado mayor energía cinética con la cual reaccionarán más rápido las moléculas

Equilibrio Químico

2. Explique las semejanzas... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Equilibrio Iónico" »

1. Clasificación de Sustancias Químicas

Según el número y tipo de átomos, las sustancias se clasifican en:

Sustancias de un solo elemento

• Sustancias simples (Fórmula general: X_n)

Sustancias de dos elementos (Compuestos Binarios)

• Con oxígeno:
  • Óxidos metálicos: M_nO_m
  • Óxidos no metálicos: X_nO_m
• Con hidrógeno:
  • Hidruro metálico: M H_n
  • Hidruro neutro (X=III, IV, V): X H_n
  • Hidruro ácido (X= VI, VII): H_nX
• Sales binarias: Compuestos metal - no metal. M_nX_m

Sustancias de tres o más elementos

Incluyen:

• Hidróxidos
• Oxácidos
• Oxisales

2. Formulación y Nomenclatura

Fórmulas Químicas

Se escriben los símbolos de cada elemento. A la izquierda se coloca el elemento más metálico (el que tiene número de oxidación positivo) y a la derecha se escribe el más no metálico... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de Formulación y Nomenclatura Química" »

Reacción Química: Transformación de Sustancias

Una reacción química ocurre cuando ciertas sustancias se ponen en contacto bajo condiciones específicas, transformándose y dando lugar a otras diferentes. En este proceso, intervienen los reactivos y los productos.

Teoría de las Colisiones

La Teoría de las Colisiones postula que una reacción química se produce cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí, rompiendo los enlaces que mantienen unidos sus átomos. Estos átomos libres se reorganizan y unen, formando nuevas sustancias.

Intercambio Energético en Reacciones Químicas

La rotura y formación de enlaces en las reacciones químicas conllevan un intercambio de energía, generalmente en forma de calor. Según este intercambio,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Ácidos, Bases y Radiactividad" »

Enlaces Químicos

La condición necesaria para que los átomos se unan y el conjunto resultante se mantenga estable es que el grupo de átomos sea más estable que los átomos separados. Los gases nobles son los únicos elementos cuyos átomos se encuentran en la naturaleza de manera aislada.

Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.

Teoría del Octeto

Fue propuesta por Lewis y Kosel en 1916. Esta teoría habla sobre que todos los átomos tienden a conseguir la estructura del gas noble más cercano en la tabla periódica, adquiriendo de esa manera su máxima estabilidad. Para esto, se unen entre sí con el objetivo de lograr que todos tengan... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Tipos y Teoría del Octeto" »

Principios de la Teoría Cinética de los Gases

La teoría cinética de los gases describe el comportamiento de estos a nivel molecular basándose en los siguientes postulados:

1. Los gases están formados por partículas muy pequeñas que están separadas unas de otras y se mueven por todo el recipiente.
2. El volumen de las partículas es mucho menor que el volumen disponible en el recipiente. Podemos asegurar que el volumen que ocupa el gas es la capacidad del recipiente.
3. No existen fuerzas de unión entre las partículas de un gas. Por eso se mueven con total libertad.
4. Las partículas del gas se mueven en línea recta. Cuando chocan con otra partícula o contra las paredes del recipiente, las partículas se mueven en otra dirección, pero con la misma

Mezclas heterogéneas y homogéneas

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