Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

La Tabla Periódica

Introducción

La tabla periódica, o sistema periódico de los elementos, fue presentada por Dmitri Mendeleiev en 1869 como una forma de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus propiedades, facilitando su estudio.

Notas:

• Los lantánidos (14 elementos) se consideran incluidos en la casilla del Lantano.
• Los actínidos (14 elementos) se consideran incluidos en la casilla del Actinio.

Grupos (1-18)

• 1 Alcalinos (ns¹)
• 2 Alcalinotérreos (ns²)
• 13 Boroideos o Térreos (ns²p¹)
• 15 Nitrogenoideos (ns²p²)
• 16 Anfígenos o Calcógenos (ns²p⁴)
• 17 Halógenos (ns²p⁵)
• 18 Gases nobles (ns²p⁶) excepto He.

Lantánidos/Actínidos

Organización y Propiedades

Configuración de la última capa

La química orgánica es una subespecialidad de la química que se dedica al estudio de las estructuras, propiedades y reacciones que involucran a los compuestos que contienen al carbono como átomo central de su estructura.

Números Cuánticos

• n: Principal
• l: Secundario o azimutal (n-1)
• m: Magnético (-l, 0, +l)

Configuración Electrónica y Tabla Periódica

Configuración electrónica: Modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo.

Principios Fundamentales:

1. Principio de mínima energía (Aufbau): Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible.
2. Principio de exclusión de Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales.
3. Regla de máxima multiplicidad de Hund: Cuando, según los dos principios anteriores, se puedan dar varias configuraciones, la más favorable (estable) es aquella que permite el mayor número de electrones con el mismo espín (desapareados).

Tabla Periódica

1. Las

ENLLAÇ IÒNIC

ENLLAÇ COVALENT

ENLLAÇ METÀL·LIC

Alcoholes

Métodos de Obtención

Propiedades Químicas

Éteres

Métodos de Obtención

Propiedades Químicas

Aldehídos y Cetonas

Métodos de Obtención

Desarrollo Histórico de la Clasificación de los Elementos Químicos

El elevado número de elementos químicos conocidos hizo imprescindible, para su estudio, establecer un criterio de clasificación. Los primeros intentos se basaron en la distinción entre metales y no metales, según su conductividad eléctrica.

Primeras Clasificaciones

• Triadas de Döbereiner (1817): Agrupó los elementos en tríos con propiedades químicas similares, de manera que la masa atómica del elemento central era, aproximadamente, la media aritmética de los otros dos.
• Ley de las Octavas de Newlands (1863): Colocó los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, observando que cada ocho elementos se repetían propiedades similares.
• Tabla Periódica de Mendeleyev

Física Clásica y Astronomía

La Gravedad y el Movimiento Celeste

• Caída Libre

  La fuerza de atracción con la que la Tierra atrae a los cuerpos hacia sí debido a su masa es la gravedad, un fenómeno fundamental estudiado por Galileo Galilei.

• Ley de Gravitación Universal

  Cada objeto masivo atrae a otro con una fuerza que es directamente proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa. Isaac Newton formuló esta interacción gravitacional a través de su Ley de Gravitación Universal.

• Leyes de Kepler

  1. Los planetas se desplazan alrededor del Sol describiendo órbitas elípticas, y el Sol se encuentra en uno de los focos de dichas órbitas.
  2. El radio vector que une al planeta con el Sol barre

Propiedades de los Metales

Casi todos los metales se encuentran en la naturaleza formando compuestos, de modo que deben someterse a un proceso de obtención. Solo cuatro (Au, Ag, Cu y Pt) se encuentran libres (metales nativos).

• Son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio, y sus temperaturas de fusión son muy variadas.
• Son buenos conductores de calor. Los cationes de la red absorben energía y vibran, chocando unos con otros, lo que contribuye al fenómeno de dilatación.
• Son buenos conductores de la electricidad. La energía es transmitida ahora por el gas electrónico (electrones libres) cuando entre los extremos se aplica una diferencia de potencial.
• Son dúctiles y maleables, ya que las capas de los iones pueden deslizarse una sobre

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Grup 1: alcalins

Grup 2: alcalinoterris

Grup 3-12: elements de transició

Grup 13: boroides

Grup 14: carbonoides

Grup 15: nitrogenoides

Grup 16: calcògens/amfígens

Grup 17: halògens

Grup 18: gasos nobles/inerts

DOBëREINER: 1817, classificar tenint en compte la massa atòmica. Va fer triades, grups de 3 q tenien propietats semblants. No va fer suficients.

NEWLANDS: 1863, ordenar segons la massa, va adonar-se que cada 7 elements es repetien les propietats, va anomenar aquesta llei 'llei de les octaves'. Només complia fins al calci.

MENDELÈIEV: 1870, va fer la taula periòdica dels elements (1ra vegada q se lanomena així), agrupar segons... Continuar leyendo "Taula periòdica d'elements i capitals d'Àsia" »