Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

1.2. Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Aunque la energía transferida en un proceso químico puede darse en forma de luz, electricidad o energía mecánica, lo habitual es que se manifieste como energía térmica.

• Calor de reacción: Cantidad de energía intercambiada con el exterior durante un proceso químico.
• Ecuación termoquímica: Ecuación química ajustada que incluye la cantidad de energía transferida durante el proceso químico.

En una reacción exotérmica se desprende energía: Reactivos → Productos + Energía

En una reacción endotérmica se absorbe energía: Reactivos + Energía → Productos

Diagramas Energéticos

• Variación de energía (∆E): Diferencia entre la energía final de los productos y la energía inicial de los

DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

-Disoluciones: mezcla homogénea de varias sustancias en proporción variable. El componente de mayor proporción es el disolvente y los otros componentes son los solutos.

Puede haber tres tipos de disoluciones:

• disolución diluida: contiene una pequeña cantidad del soluto disuelta en agua
• disolución saturada: aquella que nodisuelve mas soluto; es decir, la solubilidad del soluto llego a su limite
• disolución sobresaturada: contiene mayor cantidad del soluto que la disolución saturada. Aparece soluto sin disolver.

-Cálculo de la concentración de una disolución

Concentración=masa/volumen

-Sustancias puras: son aquellas que tienen un único componente

Las características principales de una sustancia pura son:

• todas

¿Qué es la Destilación y Cuáles son sus Objetivos?

La destilación es un proceso que consiste en calentar una mezcla líquida hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor, para luego enfriar el vapor y recuperar dichos componentes en forma líquida mediante la condensación.

Su objetivo principal es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.

¿Qué Establece la Ley de Raoult? ¿Cómo Varía la Presión Parcial de un Componente Según Esta Ley?

La Ley de Raoult establece que, a temperatura constante, la presión parcial de un componente de una mezcla es igual a su fracción molar multiplicada por la presión de vapor del... Continuar leyendo "Fundamentos de la Destilación: Proceso, Leyes y Tipos de Columnas" »

Elementos Químicos

Clasificación

Actualmente se conocen 118 elementos.

Las columnas del sistema periódico se denominan grupos. Hay 18 grupos.

Las filas se denominan período.

Metales

Los metales alcalinos (grupos 1) son muy reactivos, blandos y poco densos.

No Metales

Las dos filas inferiores se denominan tierras raras. Estos elementos pertenecen a los períodos 6 y 7, que tienen 14 elementos más que los períodos 4 y 5.

Las no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla.

Los halógenos (grupo 17) son no metales muy reactivos.

Los gases nobles (grupo 18) son elementos muy estables.

Los elementos de color violeta no se encuentran en la naturaleza, son creados de forma artificial.

Enlaces Químicos

Iones

Los iones monoatómicos son átomos... Continuar leyendo "Elementos Químicos: Clasificación, Propiedades y Tipos de Enlaces" »

Elements Químics per Grup

Grup 0: He (Heli) - 2, Ne (Neó) - 10, Ar (Argó) - 18, Kr (Criptó) - 36, Xe (Xenó) - 54, Rn (Radó) - 86.

Grup 1: H (Hidrogen) - 1, Li (Liti) - 3, Na (Sodi) - 11, K (Potassi) - 19, Rb (Rubidi) - 37, Cs (Cesi) - 55, Cu (Coure) - 29, Ag (Plata) - 47, Au (Or) - 79.

Grup 2: Be (Beril·li) - 4, Mg (Magnesi) - 12, Ca (Calci) - 20, Sr (Estronci) - 38, Ba (Bari) - 56, Ra (Radi) - 88, Zn (Zinc) - 30, Cd (Cadmi) - 48, Hg (Mercuri) - 80.

Grup 3: B (Bor) - 5, Al (Al·lumini) - 13.

Grup 4: C (Carboni) - 6, Si (Silici) - 14, Sn (Estany) - 50, Pb (Plom) - 82.

Grup 5: N (Nitrogen) - 7, P (Fòsfor) - 15, As (Arsènic) - 33, Sb (Antimoni) - 51, Bi (Bismut) - 83.

Grup 6: O (Oxigen) - 8, S (Sofre) - 16, Se (Seleni) - 34, Te (Tel·luri) -... Continuar leyendo "Taula Periòdica: Elements, Enllaços i Propietats Químiques" »

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, propuesto a principios del siglo XIX, sentó las bases para la comprensión moderna de la materia. Sus postulados principales son:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos: tienen igual tamaño, masa y propiedades.
3. Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos.
4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos

**John Dalton y su Teoría Atómica de la Materia**

La materia está formada por átomos indivisibles que permanecen inalterados en los procesos químicos. Según Dalton:

• La materia está constituida por átomos.
• Los átomos son indivisibles y no se modifican en las reacciones químicas.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masa y propiedades diferentes.

**Experimento de Rutherford**

Rutherford lanzó partículas contra una lámina de oro, observando que algunas salían desviadas, otras rebotaban y otras pasaban sin desviarse.

Interpretación

Concluyó que el átomo concentra toda su masa y carga positiva en un punto diminuto llamado núcleo, que está... Continuar leyendo "Descubriendo la Estructura Atómica: De Dalton a la Tabla Periódica Moderna" »

Modelo Atómico de Dalton (1803)

Uno de los primeros modelos del átomo, cuyos puntos principales eran:

• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento tienen las mismas características físicas y químicas.
• Los átomos de diferentes elementos poseen diferentes propiedades físicas y químicas.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar átomos compuestos.
• En las transformaciones químicas, los átomos se reordenan; ningún átomo se crea o se destruye.

Modelo Atómico de Thomson

Teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por J.J. Thomson, quien descubrió el electrón en 1897. En este modelo:

• El átomo está compuesto por electrones de carga negativa

Química Orgánica

Definición: rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono, formando enlaces covalentes con otros átomos de carbono, hidrógeno, halógenos y algunos metales y no metales.

Compuestos químicos: sustancias químicas que contienen carbono formando enlaces covalentes C-C o C-H, excepto los carburos, carbonatos y óxido de Carbono.

Cadenas carbonadas: esqueleto de todos los compuestos orgánicos, formados por un conjunto de varios átomos de carbono unidos entre sí mediante enlaces covalentes.

• Alifáticas o abiertas: lineales o ramificadas
• Cíclicas o cerradas: homocíclicas, heterocíclicas, aromáticas

Diferencias