Cambios Físicos y Químicos de la Materia: Reacciones, Leyes y Teoría Atómica

Cambios Físicos y Químicos de la Materia

Cambios Físicos

Son aquellos que modifican propiedades de la materia, pero no su composición química. Las sustancias no se transforman en otras diferentes.

Cambios Químicos

Son aquellos que provocan modificaciones en la composición química de las sustancias, dando lugar a la formación de nuevas sustancias.

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse en:

• Reacciones Ordinarias: Los átomos de las sustancias originales (reactivos) se reagrupan para formar nuevas sustancias.
• Reacciones Nucleares: Generan nuevas sustancias mediante la modificación del núcleo del átomo.

Según la energía involucrada, las reacciones pueden ser:

• Reacciones Exergónicas: Liberan energía. Si la energía liberada es calórica, se denominan reacciones exotérmicas.
• Reacciones Endergónicas: Absorben energía. Si la energía absorbida es calórica, se denominan reacciones endotérmicas.

Ley de Conservación de la Masa

En un sistema cerrado, la masa total permanece constante, independientemente de las transformaciones físicas o químicas que se produzcan.

Fundamentos de la Teoría Atómica

Enunciado de Leucipo y Demócrito

Estos filósofos concibieron la idea de la discontinuidad de la materia, proponiendo que estaba constituida por partículas minúsculas e indestructibles llamadas "átomos".

Postulados de Dalton

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes postulados:

1. La materia es discontinua; está formada por partículas pequeñas e indestructibles denominadas "átomos", que se hallan en continuo movimiento.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, principalmente en masa y volumen.
3. Los átomos de diferentes elementos difieren entre sí, principalmente en masa y volumen.
4. Las sustancias compuestas están formadas por "átomos compuestos" diferentes.
5. Cuando los átomos se combinan, lo hacen en una relación de números enteros y pequeños.
6. Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
7. Volúmenes iguales de gases diferentes, en iguales condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de átomos.

Limitaciones del Modelo de Dalton

El modelo de Dalton no explicaba los resultados experimentales obtenidos por Gay-Lussac. Según estos experimentos, un volumen de cloro se combina con un volumen de hidrógeno. Según Dalton, al combinarse cada átomo de hidrógeno con un átomo de cloro, debería obtenerse un número determinado de átomos de cloruro de hidrógeno, lo cual no concordaba con los resultados de Gay-Lussac.