Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos: Iónicos, Covalentes y Metálicos

Fundamentos de la Química: Tipos de Enlaces y Fuerzas

1. Enlaces Químicos Interatómicos

Unión Iónica

Es aquella en la que hay transferencia de electrones de un metal a un no metal, formándose cationes y aniones.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• No forman moléculas independientes.
• Presentan redes cristalinas iónicas.
• Tienen alto punto de fusión y ebullición.
• Son solubles en agua.

Unión o Enlace Covalente

Los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar el octeto externo.

Electronegatividad

Es la capacidad que posee un átomo para atraer el par de electrones covalentes.

Propiedades de los Compuestos Covalentes

• Los puntos de fusión y ebullición son bajos.
• Son solubles en solventes orgánicos no polares.
• No conducen la corriente eléctrica, ya que carecen de iones.

Unión Metálica y Propiedades de los Metales

La unión metálica se produce porque los electrones externos son poco atraídos por los núcleos atómicos, por lo cual permanecen libres (mar de electrones).

Características de los Metales

• Brillo característico.
• Conductividad eléctrica.
• Maleabilidad y ductilidad.

2. Fuerzas Intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals)

Fuerzas de London (Fuerzas de Dispersión)

En las moléculas no polares pueden producirse transitoriamente dipolos instantáneos. Estas fuerzas de atracción son muy débiles y se denominan fuerzas de London.

Fuerzas Dipolo-Dipolo Inducido

La molécula del agua, que es un dipolo, produce una pequeña polarización en la molécula no polar de oxígeno, la cual se transforma en un dipolo inducido.

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Estas fuerzas de atracción se observan en las moléculas formadas por unión covalente polar.

Puente de Hidrógeno (Unión de Nitrógeno)

En ciertas sustancias, constituidas por un elemento muy electronegativo y el hidrógeno, se observa una forma de atracción intensa entre sus moléculas.

3. Resumen de la Clasificación de la Unión Química

Uniones Interatómicas

• Iónica: El átomo más electronegativo le quita uno o más electrones al átomo menos electronegativo. (M + NM)
• Covalente: Comparten uno o más pares de electrones que son atraídos por los dos núcleos atómicos. (NM + NM)
  • Tipos: Apolar, Polar, Dativa.
• Metálica: Los electrones externos permanecen libres. (M + M)

Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas de Van der Waals
  • Fuerzas de London
  • Dipolo-Dipolo
  • Dipolo Inducido
• Puente de Hidrógeno