Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos

Enlace Iónico

El enlace iónico se forma cuando se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y átomos que alcanzan la configuración de gas noble ganando electrones. El átomo que gana electrones formará un ion negativo o anión, mientras que el que pierde electrones formará un ion positivo o catión.

Propiedades del Enlace Iónico

• Son sólidos a temperatura ambiente. Su elevado punto de fusión está relacionado con la estabilidad de la red cristalina iónica.
• Son duros y frágiles. La dureza es la resistencia al rayado. La fragilidad se refiere a la resistencia a los golpes.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución. Para que un material sea conductor, debe permitir el movimiento de cargas eléctricas.
• La mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua y todos son insolubles en disolventes no polares, como el benceno o la gasolina.

Se llama energía de solvatación a la energía del sistema formado por el ion y las moléculas de disolvente que lo rodean.

Enlace Covalente

Se forma un enlace covalente cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble ganando electrones; en ese caso, el único modo de que la consigan ambos átomos es compartiendo los electrones de su nivel de valencia. Se da cuando se combinan no metales entre sí.

Tipos de Enlace Covalente

• Enlace covalente apolar: Cuando los átomos que se enlazan son iguales, tienen la misma electronegatividad, y los electrones se distribuyen de manera equitativa.
• Enlace covalente polar: Si uno de los átomos es más electronegativo que el otro, los electrones compartidos estarán más cerca de su núcleo.

Propiedades de los Compuestos Covalentes (Cristales Atómicos)

• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen un elevado punto de fusión, porque sus átomos están todos unidos entre sí por enlaces covalentes, que son muy fuertes.
• Son duros y frágiles. Para rayar la sustancia, es necesario romper la red cristalina, lo que implica romper enlaces covalentes muy fuertes.
• Salvo excepciones, son malos conductores de la corriente eléctrica, porque no existen electrones libres que puedan moverse por el cristal y generar corriente. El diamante y el grafito son ejemplos típicos.

Sustancias Moleculares

Las sustancias moleculares pueden ser sólidas, líquidas o gases a temperatura ambiente, dependiendo de las fuerzas intermoleculares que se puedan establecer entre sus moléculas.

Propiedades de las Sustancias Moleculares

• En general tienen puntos de fusión y ebullición bajos, ya que para que cambien de estado solo es necesario romper las fuerzas de unión existentes entre sus moléculas.
• Las sustancias moleculares sólidas son blandas y resistentes a los golpes; pueden sufrir pequeñas deformaciones sin romperse.
• No conducen la corriente eléctrica, ya que no tienen electrones libres ni forman especies cargadas, como los iones.
• Son solubles en sustancias que tengan similares fuerzas intermoleculares.

Enlace Metálico

Se forma un enlace metálico cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble perdiendo electrones. Se da cuando se combinan metales entre sí.

Propiedades del Enlace Metálico

• A temperatura ambiente son sólidas (excepto el mercurio) con una estructura interna cristalina.
• El punto de fusión es alto, en la mayoría de los casos de cientos de grados centígrados.
• Son buenas conductoras del calor y la electricidad, debido a que los electrones que forman la nube electrónica se mueven con facilidad por el cristal.
• Son dúctiles y maleables, lo que significa que se pueden deformar sin que desaparezca la estructura de cationes y nubes electrónicas.
• Se pueden rayar y deformar por golpes.