Fundamentos de los Elementos Químicos, Enlaces y Estructuras Moleculares

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Definición de Elemento Químico

Un elemento químico es aquella sustancia formada por átomos cuyo núcleo contiene el mismo número de protones; es decir, átomos que tienen el mismo número atómico (Z).

  • Z (Número atómico): Es la cantidad de protones presentes en el núcleo.
  • Tabla Periódica: Los elementos se ordenan según el valor creciente de Z.
  • Propiedades químicas: Están relacionadas con el número de electrones de valencia.

Regla del Octeto

Los átomos, al unirse, intercambian electrones hasta adquirir 8 electrones en su última capa.

Moléculas y Estructuras

Moléculas

Están formadas por un número definido de átomos, generalmente pequeño:

  • Diatómicas: Tienen 2 átomos.
  • Triatómicas: Presentan tres átomos.
  • Sustancias simples: Formadas por átomos iguales (ej. cloro Cl2 o ozono O3).
  • Compuestos: Formadas por átomos diferentes (ej. dióxido de carbono CO2).

Cristales

Están formados por un número variable de átomos, iones o moléculas que forman una estructura gigante, donde trillones de átomos se unen de forma ininterrumpida. Pueden ser de sustancias simples (átomos iguales) o de compuestos (átomos diferentes).

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Ocurre cuando se enlaza un metal con un no metal:

  • Los metales tienden a perder electrones formando iones positivos o cationes.
  • Los no metales tienden a ganar electrones formando iones negativos o aniones.
  • Estos iones se atraen por cargas eléctricas opuestas. Cuando un gran número de estos iones interactúa, se forma un cristal iónico.

Enlace Covalente

Es la unión entre dos no metales que comparten electrones. La unión se representa a través de diagramas de Lewis, donde los puntos indican los electrones de la capa de valencia y el par compartido se denomina par de enlace.

Ejemplo: Flúor (F)

El flúor tiene Z=9, por lo tanto, posee 7 electrones en su capa de valencia. Según la regla del octeto, necesita 8. Para lograrlo, se representa con una F rodeada de 7 puntos, uniéndose a otro átomo de flúor con su respectiva configuración para completar el octeto.