Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos

Óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos se forman por la combinación de un no metal con el oxígeno.

• Fórmula (Fm): Similar a los óxidos básicos (OB). Primero se escribe el símbolo del no metal.
• Formación (Fd): Similar a los óxidos básicos (OB).
• Nomenclatura: La valencia original (simplificada) del no metal se expresa mediante prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.

Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por la combinación de un metal con el grupo hidroxilo (OH).

• Se obtienen de la suma de un óxido básico y agua.
• La valencia del grupo hidroxilo (OH) es igual a la valencia original del metal.

Ecuaciones Balanceadas

El balanceo de ecuaciones consiste en igualar la cantidad... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos, Oxoácidos e Hidrácidos" »

El Origen de la Vida: Experimentos y Teorías

Primeros Experimentos y la Hipótesis de la Biogénesis

Para comprobar la hipótesis de la biogénesis, se realizó un experimento con dos recipientes conteniendo carne: uno tapado y otro destapado. Después de una semana, ambos trozos de carne se descompusieron, pero solo el frasco destapado contenía gusanos y moscas. Se concluyó que las moscas no se originaron espontáneamente, ya que al estar el frasco sellado, no pudieron posarse sobre la carne y poner huevos. Este experimento apoyó la hipótesis de la biogénesis, que propone que la vida solo puede provenir de vida preexistente. Si los gusanos se originaran por generación espontánea, deberían aparecer tanto en la carne de los recipientes... Continuar leyendo "Experimentos y Teorías sobre el Origen de la Vida" »

Composición de la Materia: Estructuras Cristalinas

Todos los metales, excepto el mercurio, se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente. Esto se debe a que sus átomos ocupan posiciones espaciales de equilibrio predeterminadas, llamadas redes cristalinas.

Redes Cristalinas en Metales

En los metales, son comunes tres tipos de redes cristalinas:

• Red cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
• Red cúbica centrada en las caras (FCC)
• Red hexagonal compacta (HC)

Red Cúbica Centrada en el Cuerpo (BCC)

En esta estructura, los átomos forman un cubo. Un átomo ocupa el centro del cubo y otros ocupan cada uno de los ocho vértices. Cada átomo en los vértices pertenece a ocho cubos adyacentes. Por lo tanto, cada cristal de esta red tiene el equivalente... Continuar leyendo "Estructuras Cristalinas en Metales: BCC, FCC y HC" »

Normalización y Estandarización de Disoluciones

Normalizar o estandarizar: Existen determinadas disoluciones en las que, aunque se prepare una concentración específica (Molaridad = mol/L, X moles en X litros), esta concentración calculada no es totalmente correcta. Por ello, es necesario utilizar una disolución patrón (cuya concentración es totalmente conocida) con la que se valora la disolución a normalizar. De este modo, se puede conocer la concentración real de nuestra disolución. La fórmula aplicada es:

F = Real / Teórico

Procedimiento para Normalizar la Disolución Valorante

1. Calcular los gramos de patrón primario necesarios: Se parte de una suposición utilizando la concentración teórica de la disolución valorante o suponiendo

Conceptos Fundamentales de la Tabla Periódica

A continuación, se definen términos esenciales para comprender la organización y las propiedades de los elementos químicos:

• Sustancia

  Material homogéneo con composición fija e invariable, cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.

• Elemento

  Sustancia química formada por átomos de la misma naturaleza. Son sustancias elementales que constituyen la materia, se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos y no se descomponen en sustancias más sencillas.

• Compuestos

  Sustancias químicas formadas por dos o más elementos.

• Grupo

  Cada una de las 18 columnas de la Tabla Periódica. Los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen características similares y se identifican

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

Estados de Oxidación

El estado de oxidación es la carga asociada a un elemento en un compuesto, atendiendo a las siguientes reglas. Es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia y corresponde con la carga que se le podría considerar asociada.

Reglas para determinar el estado de oxidación:

• El estado de oxidación de un átomo en su estado elemental (no combinado) es 0.
• Para iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a su carga neta.
• El hidrógeno (H) suele tener un estado de oxidación de +1, excepto en hidruros metálicos donde es -1 (ej. LiH).
• El oxígeno (O) suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en peróxidos donde es -1 (ej. H₂O₂).
• La suma de los estados

La Termodinàmica i la Termoquímica

La termodinàmica és la ciència que estudia els canvis d’energia que es produeixen en els processos físics i químics. La termoquímica és la branca de la termodinàmica que estudia les variacions d’energia que acompanyen les reaccions químiques.

Conceptes Bàsics

Un sistema és la part de l’Univers les propietats de la qual es volen estudiar. El medi o entorn és la part de l’Univers que envolta el sistema i que hi pot interaccionar.

• Sistema obert: Intercanvia amb el medi matèria i energia.
• Sistema tancat: Intercanvia amb l’entorn només energia.
• Sistema aïllat: No intercanvia amb l’entorn ni matèria ni energia.

Les variables termodinàmiques són les magnituds que caracteritzen l’estat d’un... Continuar leyendo "Termodinàmica i Termoquímica: Conceptes Clau i Principis" »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Thomson a la Mecánica Cuántica

La comprensión de la estructura del átomo ha evolucionado a lo largo del tiempo, gracias a diversos experimentos y teorías. A continuación, se presenta un resumen de los principales modelos atómicos y sus fundamentos.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson propuso que, dado que los protones tenían una masa mucho mayor que la de los electrones, debían ocupar más espacio. En el modelo atómico de Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva en la que estaban insertados los electrones.

Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford

El experimento de la lámina de oro de Rutherford fue crucial para refutar el modelo de Thomson. Si el modelo de Thomson fuera correcto,... Continuar leyendo "Desarrollo Histórico de la Teoría Atómica: Modelos y Experimentos Clave" »

Principio de Le Chatelier

El Principio de Le Chatelier establece que si se aplica una perturbación (cambio de concentración, presión, volumen o temperatura) a un sistema en equilibrio, este se desplazará en la dirección que minimice dicha perturbación.

Efecto de la Presión y el Volumen

• Si se disminuye el volumen (lo que conlleva un aumento de la presión total), la reacción se desplazará hacia el lado donde exista un menor número de moles gaseosos.
• Si se aumenta el volumen (lo que conlleva una disminución de la presión total), la reacción se desplazará hacia el lado donde exista un mayor número de moles gaseosos.

Efecto de la Temperatura

La temperatura afecta tanto la posición del equilibrio como el valor de la constante de equilibrio... Continuar leyendo "Fundamentos de Equilibrio Químico y Termodinámica: Conceptos Esenciales" »

El Enlace Químico

La unión entre átomos, moléculas o iones es lo que se denomina enlace químico. Los átomos se unen para alcanzar la ordenación electrónica más estable y tener, como cualquier sistema físico, una situación de mínima energía y máxima estabilidad. Si se estudia la energía potencial eléctrica (que es la principal en un enlace) que experimenta un sistema formado por dos átomos, en función de la distancia entre sus núcleos, se obtiene una gráfica donde aparece un mínimo de energía o pozo de potencial. A la distancia correspondiente a este mínimo de energía se le denomina distancia de enlace entre los átomos y a la energía, energía de enlace.

Los átomos unidos tienen menos energía que los átomos aislados.... Continuar leyendo "El Enlace Químico: Tipos y Características" »