Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

1.El átomo y la consumición de materia.Espectroscopia y análisis químico.1860, kirchoff y Bunsen descubrieron una técnica muy especial de análisis la espectroscopia, que consistía en vaporizar distintas sustancias mediante una llama muy caliente, observando asi que estas emiten luz de distinto color.El conjunto de líneas constituye lo que se denomina espectro de emisión y cada elemento tiene el suyo propio. El grado de complicación y la singularidad de los espectros tienen que ser reflejo de sus átomos.Tubos de descarga y rayos catódicos.El físico británico J.J. Thomson (1856-1940) anuncio en 1897 que estos rayos catódicos eran materia y que se desviaban por los campos eléctricos y magnéticos en la dirección esperada para...

Rutherford - Sobre una lamina de oro muy fina dirigió un haz de particulas alfa que son positivas y son átomos de elio y analizo sus consecuencias.
1.La mayoria de las particulas atravesaban la laminas sin desbiarse apenas.
2.algunas particulas alfa atravesaban con dificultad.
3. unas particulas rebotaban contra la lamina de oro sin poder atravesarla.conclusion:el atomo era hueco y tenia espacios vacios, existe el nucleo con carga positiva y una corteza con electrones se mueven en orbitas.
limitaciones:si los electrones se mueven circularmente tienen una aceleracion normal y esto no puede ser asi ya que la aceleracion hace qe la energia se caiga al nucle o .
espectro de emision:si calentamos o aplicamos descargas electricas en una sustancia gaseosa...

formula porcentual: representa la masa de cada elemnto en gramos por cada 100g del compuest, es dcir la composicion porcentual nos revela
*os elemnts q integran las sustancias
*la massa de cada elemento contenido en cada 100gr de sustancia
*la relacion en q esas masas stan combinadas

formula empirica; indica la relacion minima en numeros enteros, de los atomos de cada elemento en el compuesto

*formula molecular: expresa la composicion real de un compuesto ya q indica el numero real de moles de atomos de cada elemento presnte en la molecula. la formula molecular se determina a partir de la formula empirica y de la masa molar del compuesto

formula estructural: se denomina tambn linea de valencia se indica ademas de la clase de atomod y de la proporcion...

ELEMENTOS:Sustancia pura que no se puede descomponer ni por metodos fisicos ni quimicos. COMPUESTO: sustancia pura que se puede descomponer en los elementos que lo forman por metodos quimicos. LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA. LEY DE LAVOISIER: masa de los reactivos igual a la masa de los productos.LEY DE PROUST.LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, la proporcion de las masas es siempre la misma.LEY DE DALTON O PROPORCIONES MULTIPLES: cuando dos o mas elementos se combinan para formar varios compuestos, la masa de una de ellos se combina con la misma cantidad del otro lo hacen siempre en una proporcion de nºenteros sencillos.LEY DE GAY-LUSSAC: el volumen de los gases reaccionantes...

MODELO DE RUTHERFORD: A lo que concluyó al siguiente modelo ató mico . Fundamentado en los efectos de su trabajo que presentó la existencia del núcleo atómico, Rutherford mantiene que la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy menor y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí , provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. Así, los electrones si los electrones giran alrededor del nucleo deberían perder continuamente energía, y se precipitarian al nucleo. Sin embargo, no explica: los espectros atomicos,...

Leyes experimentales.
Resultaron del estudio experimentañ de numerosas reacciones químicas, se dividen en leyes ponderales, se refieren a la masa, y las leyes volumétricas, al volumen.
Leyes ponderales:1-Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoissier: establece que entoda reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta ley no es rigurosamente cierta ya que sempre hay un intercambio de calor en las reacciones químicas que afecta a la masa, pero en las reacciones normales es casi inapreciable. En las reacciones nucleares, donde se desprende muxa energia se observa q la masa de los productos es mayor que la de los rectivos.
2-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:...

valencia 1
fuor-1
litio-Li
sodio-Na
potasio-K
plata-Ag
valencia 2
calcio-Ca
estroncio-Sr
radio-Ra
bario-Ba
magnesio-Mg
cinc-Zn
Cadmio-Cd
Valencia 1 Y 2
mercurio-Hg
cobre-Cu
valencia 2 y 3
hierro-Fe
niquel-Ni
cromo-Cr
cobalto-Co




oro-Au 1 y 3
valencia 3
aluminieo-Al
bismuto-Bi
valencia 2 y 4
platino-Pt
plomo-Pb
estaño-Sn
carbono-C
silicio-Si
manganeso Mn 2 3 4 6 7
valencia 1 3 5 7
cloro-Cl
bromo-Br
Yodo-I
valencia 2 4 6
asufre-S
selenio-Se
teluro-Te
valencia 3 y 5
nitrogeno-N
fosforo-p
arsenico-As
antimonio-Sb
boro-B
oxigeno 0 ₂

Enlace quimico

Es cuando dos o mas atomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracciòn entre los electrones de los atomos individuales y el nucleo de otros atomos. si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los atomos, se dice que ha formado un enlace quimico.

Electronegatividad y polaridad de los enlaces

La electronegatividad, es la capacidad de un atomo de un elemento de atraer hacia si los electrones compartidos de su enlace covalente con un atomo de otro elemento.

La relacion de la electronegatividad y la polaridad de los enlaces

Es que cuanto mayor sea la deficiencia de electronegatividad mas polar sera el enlace

Regladel octeto  

Enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia...

h,li,na,k,rb,cs,fr
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o,s,se,te,po
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Li Na K Rb Cs Fr nh4 1
Be Mg Ca Sr Ba Ra zn cd 2
v 2,3,4,5 cr 2,3,6 mn 2.3.4.6.7 fe,co,ni 2.3 sn,pb,pt 2,4 cu 1.2 ag 1 au 1,3 hg 1,2 al 3 ..... h 1 cl,br,i 1,3,5,7 o 2 s,se,te 2,4,6 n 1,2,3,4,5 p 1,3,5 as,sb,bi 3,5 c2,4 si 4 bo 3
1 valen=ico 2 val=oso mas peqeña,ico mas grande 3 val=hipo oso,oso,ico 4val=hipo oso,oso,ico,perico metales n la trad son oxidos i ls no metales en la trad sn anhidr

Se presenta en alcanos y son compuestos que tienen la misma formula condensada pero difieren en la forma en que están dispuestos sus atomos en la cadena Isomeria de posición o de lugar Se presenta en los alquenos y se debe al cambio de posición de la doble liadura dentro de la cadena Isomeria Geometrica o Cis-Trans La prescencia de la doble ligadura le impide la libre rotación de los atomos de Cs en ese punto Trans -lados opuestos Cis- mismo lado Isomeria óptica estereoisomeria Es aquella en la cual los compuestos rganicos tienen el mismo orden de enlaces de los atomos, pero difieren en la forma como estos están ordenados en el espacio Isomeria funcionalCuando tenemos una misma formula condensada que pertenece a diferentes grupos...