Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Descubrimiento del Electrón

El descubrimiento del electrón reveló que la corriente eléctrica puede viajar en el vacío a través de los rayos catódicos. En 1909, Robert A. Millikan consiguió determinar la carga del electrón, lo que permitió caracterizar perfectamente la carga y la masa de esta partícula. Los átomos de todas las sustancias contienen una o más partículas de carga negativa: los electrones.

Modelos Atómicos Iniciales

Modelo Atómico de Thomson

El modelo de Thomson postulaba que el átomo puede perder y ganar electrones. Si gana electrones, adquiere carga negativa, y si los pierde, carga positiva. Las cargas de distinto signo se atraen, mientras que las del mismo signo se repelen. Henri Becquerel descubrió la radiactividad.... Continuar leyendo "Estructura Atómica: Del Descubrimiento del Electrón a la Mecánica Cuántica" »

Nomenclatura y Formulación

• Nomenclatura: Se ocupa de sistematizar y dar lineamientos y normas a los compuestos.
• Formulación de compuestos: Se encarga de representar a través de símbolos y subíndices (cantidad de átomos de cada elemento) con el fin de abreviar la escritura de nombres de compuestos.

Tipos de Nomenclatura

• Tradicional: Utiliza prefijos (antes de) y sufijos (después de) atendiendo al número de oxidación.
• Sistemática: Utiliza prefijos griegos de cantidad para indicar la cantidad de átomos de cada elemento.
• Stock: Utiliza números romanos entre paréntesis para asignar el estado de oxidación.

Tipos de Compuestos

• Compuestos binarios: Son aquellos que se obtienen de dos elementos distintos.
• Compuestos ternarios: Son aquellos que

Introducción a la Química Orgánica

1. ¿Qué estudia la química orgánica?

R= Estudia todos los compuestos del carbono.

2. ¿Cuál es el elemento que se encuentra en todos los compuestos orgánicos?

R= Carbono.

3. Menciona 3 diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

R=

• Orgánicos: Bajo punto de fusión, No solubles, Son combustibles.
• Inorgánicos: Alto punto de fusión, Solubles, Iónicos.

4. Explica la tetravalencia del carbono mediante su configuración electrónica.

C6: 1s² 2s² 2p²

1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰

(Representación gráfica de los orbitales y electrones)

5. Se le llama así a la combinación de orbitales puros de diferente energía de un mismo nivel atómico.

R= Hibridación.

6. Explica cómo se forma la hibridación sp:

R= Cuando... Continuar leyendo "Introducción a la Química Orgánica: Conceptos Fundamentales y Estructura" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

El radio atómico aumenta al descender en un grupo y al desplazarse hacia la izquierda en un periodo de la tabla periódica. Al descender en un grupo, se añaden nuevas capas electrónicas, lo que incrementa el tamaño del átomo. Al desplazarse hacia la izquierda en un periodo, la carga nuclear efectiva disminuye, reduciendo la atracción del núcleo sobre los electrones más externos y, por consiguiente, aumentando el radio.

Energía de Ionización

La energía de ionización aumenta al ascender en un grupo y al desplazarse hacia la derecha en un periodo de la tabla periódica. Esto se debe a que, en estas direcciones, la carga nuclear efectiva es mayor y el radio atómico es menor, lo que... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Propiedades Atómicas y Principios Cuánticos" »

Una de las características de los seres vivos es el mantenimiento de su estructura química. Para ello, la célula debe invertir energía proveniente del metabolismo.

Reacciones Químicas Celulares

Las reacciones químicas constan de dos partes: los reactantes y los productos.

Las reacciones químicas pueden ser divididas en 2 grandes grupos de acuerdo con su producción de calor:

• Reacciones endotérmicas: son aquellas que no liberan calor al medio, sino que toman de él.
• Reacciones exotérmicas: son reacciones que liberan calor al medio.

El calor es energía, por lo tanto, en las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactantes y la guardan, mientras que en las reacciones exotérmicas es al revés y, por lo tanto,... Continuar leyendo "Bioquímica Celular: Reacciones, Enzimas y Factores Clave" »

Mezclas

Una mezcla es una sustancia formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Las mezclas pueden ser:

• Homogéneas: No se distinguen sus componentes.
• Heterogéneas: Se observan los diferentes componentes.

Sustancias Puras

Una sustancia pura no puede separarse en otras más simples por procesos químicos, y su composición y propiedades son constantes. Las sustancias puras se dividen en:

• Elementos: No pueden descomponerse en sustancias más simples mediante procesos químicos.
• Compuestos: Son sustancias puras que pueden descomponerse mediante procesos químicos.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se clasifican en:

• Propiedades Físicas: Se presentan sin cambiar la composición de la materia.
• Propiedades Químicas:

Teoría del Enlace de Valencia (TEV) y Solapamiento de Orbitales

Según la Teoría del Enlace de Valencia (TEV), existen dos tipos de solapamientos entre orbitales:

• Solapamiento frontal: ocurre cuando los dos orbitales se enfrentan. Se da entre orbitales s, entre uno s y otro p, o entre dos orbitales p con solapamiento frontal. Este tipo de interacción da lugar a enlaces sencillos.
• Solapamiento lateral: se produce cuando los orbitales se encuentran paralelos y separados a una cierta distancia. Se da específicamente en orbitales p paralelos y es característico de los enlaces múltiples.

Promoción Electrónica e Hibridación

Promoción Electrónica

La promoción electrónica consiste en aportar energía extra a los electrones apareados de la capa... Continuar leyendo "Teoría del Enlace de Valencia: Solapamientos, Hibridación y Polaridad" »

Metales

• Litio (Li): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Plata (Ag): +1
• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2
• Zinc (Zn): +2
• Cadmio (Cd): +2
• Aluminio (Al): +3
• Galio (Ga): +3
• Lantano (La): +3
• Titanio (Ti): +4
• Circonio (Zr): +4
• Torio (Th): +4
• Germanio (Ge): +4
• Cobre (Cu): +1, +2
• Mercurio (Hg): +1, +2
• Oro (Au): +1, +3
• Talio (Tl): +1, +3
• Hierro (Fe): +2, +3
• Cobalto (Co): +2, +3
• Níquel (Ni): +2, +3
• Platino (Pt): +2, +4
• Plomo (Pb): +2, +4
• Estaño (Sn): +2, +4
• Iridio (Ir): +2, +4
• Bismuto (Bi): +3, +5
• Vanadio (V): +2, +3, +5
• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +3, +6
• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Uranio (U): +3, +4, +5, +6
• Neptunio (Np): +3, +4, +5, +6
• Plutonio (Pu): +3, +4, +5, +6

No metales

• Hidrógeno (H)

La Tabla Periódica: Evolución y Fundamentos

La Tabla Periódica permite establecer relaciones entre los diferentes elementos, sus propiedades y su comportamiento químico.

Orígenes y Características Iniciales

En 1869, el ruso Dmitri Mendeléyev y, en 1870, el alemán Lothar Meyer, de manera independiente, presentaron su tabla periódica con 63 elementos. La tabla periódica de ese tiempo presentaba estas características:

• Los elementos aparecían ordenados en filas horizontales en las que su masa atómica aumentaba de izquierda a derecha.
• Los elementos de una misma columna vertical tenían propiedades semejantes. Sin embargo, para agruparlos fue necesario:
  • Invertir el orden de masas atómicas de algunos elementos.
  • Cambiar el valor entonces conocido

Conceptos Fundamentales en Química: Terminología Esencial

Este documento presenta una recopilación de definiciones esenciales en química, abarcando desde las propiedades de las mezclas hasta los principios de las reacciones y la termodinámica. Comprender estos términos es crucial para cualquier estudio avanzado en la disciplina.

Solución (o Disolución)

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea, ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Molaridad

La molaridad es una... Continuar leyendo "Química Fundamental: Conceptos Esenciales y Terminología Clave" »