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Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

FyQ1

Química1,75 KB

 Leyes de la reacciones químicas
Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa.
En una reacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de las sustancias que se obtienen.
Ley de Proust o de las proporciones definidas.Cuando 2 o más elementos se unen para formar un compuesto, siempre lo hacen en la misma proporción de masas.
Ley de Gay-Lussac o de volúmenes en combinación. Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una proporción de números enteros sencillos.
Leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte.En una masa gaseosa si la temperatura permanece constante, las presiones...
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Tema 2 FyQ

Química3,75 KB

Mol
Unidad de cantidad de sustancia en el SI. Es la
cantidad de sustancia que contiene tantos entes
elementales como átomos hay en 12 g del isótopo
de carbono 12 C.
Número de Avogadro, N A
Un mol contiene el número de Avogadro de par -
tículas: N A = 6,022045 · 10 23
Masa molar, M
Masa de un mol de átomos o moléculas. El valor
numérico de la masa molar en gramos coincide
con el valor de la masa en uma de su fórmula.
Volumen molar
Volumen de 1 mol de una sustancia a una cierta
temperatura (debe indicarse la temperatura), sea
sólido, líquido o gas.
Según el principio de Avogadro, 1 mol de gas
ocupa siempre el mismo volumen, si se mide en
las mismas condiciones de p y T, sea cual sea
el gas. En estas condiciones estándares (0 °C y
1 atm) todos los...
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Quimica organica teoria

Química1,03 KB

**Tetravalencia del C: Se debe a q cuantro electrones en su ultima capa como consecuencia de la promocion electronica de un electron de un orbital 2s a un orbital 2p**Enlace doble y dos sencillos geometria plana 120º**Enlace sencillo: Geometria tetraedrica 109,5º**Enlace triple y sencillo: Geometria lineal 180º **Isomeria: *Constitucional (misma formula molecular diferente estructura hidrocarbonada) -> -de posicion -de funcion - de cadena * Estereoisomeros (misma formula molecual y estructura hidrocarbonada pero distinta distribucion espacial) -> -Enantiomeros o isomeros opticos (tienen un C asimetrico) -Dastereoisomeros o isomeros geometricos z( cis) E (trans)

Indicadores y producto ionico

Química4,43 KB

PRODUCTO IONICO DEL AGUA:
El agua pura deberia no ser conductora de la electricidad, sin embargo, tiene una conductividad muy pequeña que puede medirese con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones aunq en concentraciones muy pequeñas.
Debido a su caracter anfotero:
H2O + H2O ==== H3O+ + OH-
ac1 bas2 ac2 bas1

Aplicando LAM:Kc=[H3O+][OH-]/[H2O]2

Kw=[H3O+] [OH-]= 10-14 a 25ºC
[H3O+]=[OH-]
Kw=[H3O+]2=[OH-]2=10-14
[H3O+]=[OH-]= 10-7 M

DISOLUCION    A CUAL TEMP     A 25ºC, EN MOL/L
neutra H3O+ = OH- H3O+ = OH- = 10-7
acida H3O+ > OH- H3O+ > 10-7
H3O+ < 10-7
basica H3O+ < OH- H3O+ <10-7
OH- > 10-7
pH neutro...
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Prueba de lapso

Química12,48 KB

*EstequiometriaEs el campo de la química que estudia las relaciones entre las cantidades que intervienen en una reacción química. Lo rigen las siguientes leyes:*Ley de proporciones definidas: cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen con una relación de la masa constante. *Ley de la composición constante: Todo elemento químico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos.* Ley de composición constante: La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.*Esta determinado por:*Reactivo limitante: Es aquel que interviene en una reacción química en la que la cantidad de producto obtenido depende de este.*Rendimiento de una reacción: es la cantidad de producto obtenido...

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Alcanos

Química2,63 KB

Alcanos
Son compuestos de C e H de cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos (C-C y C-H). Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-, y but- seguidos del sufijo "-ano". Los demás se nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación "-ano".
* Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual número de carbonos se escoge la que tenga mayor número de ramificaciones.
* Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor...
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Formulación, Termoquímica, Cinética química, Equilibrio Químico

Química5,48 KB

(1): H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Zn,Ag,F (2): Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Cd,O (2a7)Mn (2,3) Fe,Ci Ni (1,2) Cu,Hg
(2,4) Pd, Pt, C, Si,Ge,Sn,Pb (1,3) Au (3) B,Al,Ga,In,Tl (3,5) N,P,As,Sb,Bi, (2,4,6) S,Se,Te,Po
(1,3,5,7) Cl Br I As // BH3 Borano, CH4 Metano, SiH4 Silano NH3 Amoníaco, PH3 Fosfina,
AsH3 Arsina, SbH3 Estibina // ORGÁNICA Alcohol -OH -ol Fenol C6H5OH Éteres -O- -oxi Aldehidos -CHO -al formil- Cetonas -CO- -ona oxo- Ácidos -COOH -oico carboxi- Ésteres R-COO-R -oato de -ilo Aminas R-NH2 -amina Amidas -CONH2 -amida Nitrilos -CN -nitrilo Nitroderivados -NO2 Nitro- // TERMOQUÍMICA W=pV, Qv=U, Qp-Qv=pV, U=Q+W, Qp= H, H=U+nRT, H=U+pV, S=Q/T, G=H-TS[G<0 Espontánea irrever. =0 Eq >0 No esp], H<0 S>0 G<0 Espontánea Todo T H>0 S<...
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9890808

Química9,95 KB

5. 4 el problema de la energía

Cuando energía muscular no bastó vinieron la rueda y la máquina de vapor, alimentada con leña o carbón. En aquel momento el ser humano comenzó a consumir la energía que había tardado cientos de millones de años en acumularse. Los llamados combustibles fósiles son, como ya vimos, restos vegetales o animales enterrados.

Cada año gastamos lo que tardó un millón de años en formarse. ¿Hasta cuándo durará el petróleo? La respuesta es fácil, pero los expertos han conseguido unas fechas probables para el máximo de producción: será entre 2020 y 2040. Después ya no se podrá satisfacer toda la demanda y el petróleo solo estará al alcance de los países más ricos.

1. Energía hidroeléctrica

El...
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Destilación conservativa del petróleo

Química1,9 KB


Destilación
*La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas  (generalmente homogéneas de líquidos  mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico  y másico  entre vapores  y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición  distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo , y la producción de etanol . Uso de una columna de fraccionamiento . Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende
*La destilación por arrastre de vapor es un tipo especial de destilación que se basa en el equilibrio de líquidos inmiscibles. Según se ha...

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Modelo atómico de Böhr

Química14,34 KB

Modelo atómico de Dalton
       En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales (Demócrito, Leucipo).
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:
  -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
  -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
  -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
  -Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
  -Los compuestos se forman cuando
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