Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Ramas y Fundamentos de la Química

• Química: Se dedica al estudio de las propiedades, composición y estructura de la materia.
• Ingeniería química: Construcción, diseño, operación y administración de plantas de proceso.
• Bioquímica: Utiliza el conocimiento en biología y química para su aplicación.
• Biología: Se relaciona con la química porque en los seres vivos se desarrollan procesos químicos.
• Química general: Estudia las leyes, principios, teorías y métodos.

Conceptos de Materia y Energía

• Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Mezcla heterogénea: No tiene propiedades uniformes.
• Mezcla homogénea: Tiene propiedades uniformes.
• Sistema de dispersión coloidal: Representados por mayonesa, gel, huevo, etc.
• Elementos: Sustancia

Símbolos Químicos

Los símbolos químicos son una expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre. Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar y no eran universales. Algunos elementos tenían varios símbolos; por ejemplo, el mercurio llegó a tener 20 símbolos diferentes.

Números Asociados a los Elementos

Son los números que aparecen frecuentemente acompañando al símbolo de un elemento con un significado determinado. Dichos números son:

• Número másico (A)
• Número atómico (Z)
• Número de átomos enlazados
• Número de cargas eléctricas

Número Atómico (Z)

El Número Atómico

Clasificación de reacciones: Según criterio energético ( absorber o depender de energía) o según cinético (rápida o lenta). De síntesis: A partir de 2 o mas sustancias simples se forma una mas compleja ( N₂ +  H₂ ? NH₃); Descomposición: una sustancia compleja se descompone dando moléculas mas simples |(Térmica electolisis) (Proteínas?Digestión/enzimas?Aminoácidos)|; Desplazamiento: Simple (Zn+HCl?ZnCl₂+ H₂) o doble (AgNO₃+NaCl?AgCl+NaNO₃). Estequimetria de la R.Q: Información que proporciona una ecuación química ajustada (0C₃H₈ + 5O₂ ? 3CO₂ + 4H₂O) Tanbien proporciona informasion sobre las masas (en g) que intervienen.

Conceptos fundamentales de la composición de la materia

Para comprender cómo se estructura la materia, es necesario definir los siguientes conceptos clave:

1. Elemento químico o substancia simple

Es una substancia que no se puede descomponer en otras mediante reacciones químicas y que está constituida por un solo tipo de átomo. Ejemplos: el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el carbono (C), el hierro (Fe), entre otros.

2. Átomo

Es la parte más pequeña de un elemento químico. Los átomos están constituidos por un núcleo (formado por protones y neutrones) y una corteza (formada por electrones). El número de protones y electrones es el mismo para cada átomo. Ejemplo: el átomo de carbono tiene seis protones en su núcleo y seis electrones

Fuerzas de van der Waals

Fuerzas de van der Waals:

Son fuerzas que se dan entre moléculas polares. Se produce una atracción entre la parte positiva de una molécula y la parte negativa de otra molécula próxima. La fuerza de atracción será tanto mayor cuanto más polares sean las moléculas. Las sustancias con moléculas apolares suelen ser gases a temperatura ambiente.

Puentes de hidrógeno

Puentes de hidrógeno:

Se dan entre moléculas en las que existe hidrógeno unido a átomos de oxígeno, nitrógeno o flúor. Es una fuerza mayor que la de van der Waals.

Propiedades del enlace covalente

Propiedades del enlace covalente:

Existen dos tipos:

Sustancias moleculares

- Sustancias moleculares:

En este tipo de sustancias existen agrupaciones de varios

Propiedades Periódicas de los Elementos

Carga Nuclear Efectiva

Carga nuclear efectiva: En un grupo casi no varía, ya que el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma manera. En un periodo aumenta de izquierda a derecha porque, al avanzar en el periodo, el número atómico va aumentando en una unidad y el apantallamiento en menos de una, ya que los electrones que se incorporan son del mismo nivel de energía.

Radio Atómico e Iónico

Radio: En un grupo aumenta de arriba abajo debido a que aumentan los niveles energéticos. En un periodo, el radio aumenta de derecha a izquierda debido a que disminuye la carga nuclear efectiva.

Radio iónico: El ion positivo va a tener menor radio iónico que el ion negativo, ya que en el anión...

Materias Primas: Definición y Clasificación

Las materias primas son materiales extraídos de la naturaleza o que se obtienen de ella y que se transforman para elaborar bienes de consumo. Se clasifican, según su origen, en:

• Vegetales
• Animales
• Minerales

Recursos y Reservas Minerales

Recursos Minerales

Se definen como todos los metales, minerales, rocas e hidrocarburos que pueden ser utilizados por el ser humano y que existen en el suelo y subsuelo.

Reservas Minerales

Los recursos minerales que se encuentran en yacimientos se consideran como reservas minerales.

Términos Específicos en Minería

Filón o Veta

Es el relleno de minerales que ha colmado una fisura en la corteza terrestre. Ejemplo: filón de un mineral; veta de oro.

Mena

Es un mineral del que...

Química Inorgánica: Concepto, Importancia y Aplicaciones

Definición de Química Inorgánica

La Química Inorgánica es una ciencia natural que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones típicas de los compuestos inorgánicos. Estos son aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno.

Importancia y Aplicaciones Industriales

La Química Inorgánica tiene un papel crucial tanto en nuestras vidas cotidianas como en la salud. A nivel industrial, esta rama de la química es de gran importancia:

• Salud: Contribuye a la creación de medicinas que han ayudado a reducir y eliminar diversas enfermedades.
• Biología: Es necesaria para el organismo en pequeñas cantidades (oligoelementos).
• Economía y Sociedad:

Ésteres

Los ésteres son compuestos orgánicos que se forman por la reacción de un ácido y un alcohol (junto con agua). Su fórmula general es R-CO-O-R. Son derivados de los ácidos carboxílicos y se obtienen al sustituir el átomo de hidrógeno del ácido carboxílico por un radical. No presentan puentes de hidrógeno y se disuelven bien en compuestos orgánicos.

Cetonas

Las cetonas son compuestos orgánicos que contienen el grupo carbonilo (C=O). Su fórmula es R-CO-R y pueden ser alifáticas, aromáticas o mixtas. El grupo carbonilo influye en la solubilidad de las cetonas en el agua. Se obtienen a partir de la oxidación de alcoholes secundarios.

Nomenclatura de las cetonas

• Primera forma: Nombrando los radicales de ambos lados, seguido de