Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Enlace químico: Es todo sistema q produzaca la unión entre atomos, moléculas, o iones. Lewis explico los enlaces: los atomos pierden o comparten e hasta conseguir la configuración electrónica d gas noble + cercano a ellos en la tabla periodica: 8e en la ultima capa (capa d valencia) Debido a la influencia d esta teoría aparecen las teorías del enlace d valencia y las d los orbitales moleculares. ****FUERZAS Q INTERVIENEN EN LA FORMACION D UN ENLACE:: Debido a la existencia d carga + (nucleo) y carga - (corteza) en el atomo cuando estos se acercan p/ formar un enlace aparecen las fuerzas: ***FUERZAS ATRACTIVAS: Se producen entre el nucleo + de cada atomo y entre las cortezas electrónicas - del otro. ***FUERZAS REPULSIVAS:: Aparecen x

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LEYES PONDERALES: SON UN CONJUNTO DE LEYES QUE TIENEN COMO OBJETIVO EL ESTUDIO DE L PESO RELATIVO DE LAS SUSTANCIAS

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA(1774): EN UNA REACCION QUIMICA LA SUMA DE LAS MASAS DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS PRODUCTOS DE LA REACCION

LEY DE PROUST(1808): PARA FORMAR UN DTERMINADO COMPUESTO DOS O MAS ELEMENTOS QUIMICOS SE UNEN Y SIMPRE EN LA MISMA PROPORSION

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORSIONES MULTIPLES(1808): LOS PESOS DE UNO DE LOS ELEMENTOS COMBINADOS CON UN MISMO PESO DEL OTRO GUARDAN ENTRE SI UNA REACCION EXPRESABLE

LEY DE RICHTER O DE LOS PESOS EQUIVALENTES(1792): LOS PESOS DE DOS SUSTANCIAS QUE SE COMBINAN CON UN PESO CONOCIDO  DE OTRA TERCERA SIN QUIMICAMENTE EQUIVALANTES...

GEOMETRIA:

- chcl3  el atomo central es el c, esta rodeado de 4 zonas de alta densidad electronica que distribuira hacia los vertices de un tetraedro, por lo que presenta geometria tetraedrica

-so3 geometria triangular plana, debido a que posee tres pares de electrones compartidos cuya repulsion es minima al estar lo mas alejados posibles.

-becl2 presenta geometria lineal porque el be esta rodeado por dos zonas de alta desnsidad electronica, que son los extremos opuesto de una linea recta. tiene un angulo de enlace de 180º

pcl5 hay 5 zonas de alta densida delectronica entorno al fosforo que se orientara hacia los vertices de una  bipiramide trigonal.

h2s  el s posee 4 pares de electrones que se repelen de los cuales no estan compartidos, esto...

1-Concepto de solubilidad: 1.1-Saturación de la solubilidad: a medida k aumenta la concentración de iones en la disolución tienden a depositarse sobre el cristal, de forma k se alcanza un ekilibrio entre el proceso de disolución y el de cristalización. En estas condiciones, se habla de disolución saturada. “la solubilidad de un soluto es la concentración de dicho soluto en una disolución saturada. 1.2-Influencia temperatura en la solubilidad: lo mas frecuente es k la solubilidad de un solidó iónico en agua aumente con la temperatura. 1.3-Efecto del soluto: La solubilidad de distintas sustancias iónicas en agua resulta ser muy diferente. Este hecho se debe a dos factores. -los cristales muy estables son mas difíciles de disolver,...

tipos de enlace quimico: el enlac quimico se divide en 3 categorias: ionico,coval,metal. de los 3, el fundamental es el covalente. los otros tipos proceden del covalente, como casos especiales: 1º el enlace ionico o electrocovalente. es debido a la atraccion electrostatica entre iones. ete enlace es tipico de la combinacion de metales con no metales por transferencia de electrones del metal al no metal. la sustancia caracteris es la sal comun, Nacl. 2º enlace covalente. es caracte de las uniones entre elementos nop met. la union interatomica se debe a la comparticion de pares de electrones entre atomos contiguos. este es el tipo de enlace que une a ls atomos de O e H con el agua. h2o 3º el enlace metalico. como su nombre indica es tipico...

hidróxido de sodio (NaOH) // hidróxido de potasio KOH // ácido clorhídrico HC l // ácido acético CH3-COOH // ácido yódico HIO3 // cianuro de hidrógeno HCN // amoníaco NH3 // cloruro de sodio NaCl. // cloruro de amonio NH4Cl. // Cloruro de potasio KCL // cloruro de magnesio MgCl2 // carbonato sódico Na2CO3 // pentaoxido de diyodo / òxido de iodo V I2O5 // òxido de Cloro III Cl2O3 // ôxido de Bario BAO // Sulfato de cobre CuSO4 // Monoxido de Carbono CO // DIÓXIDO DE MANGANESO/ Oxido de Manganeso MnO2 // nitrato de plata AgNO3 // nitrato de cobalto II Co(NO3)2 // sulfato de hierro (II) (FeSO4 ) // permanganatos MnO4- // acido sulfurico H2SO4 // SULFATO DE COBRE II CuSO4 //...

LOS ESPACIOS TURÍSTICOS
El turismo es la actividad que lleva implícito un desplazamiento temporal de residencia y objetivos de ocio: los turistas pernoctan en España y los excursionistas no. La palabra turista es un término inglés que define a una persona que viaja por placer o por motivos culturales. En el siglo XIX el turismo era una actividad que sólo realizaban los aristócratas. Sin embargo, desde los años 70 se ha convertido en un fenómeno de masas.

1. FACTORES DEL DESARROLLO TURÍSTICO ESPAÑOL

Desde 1960, España ha experimentado un gran desarrollo turístico y hoy en día según Mesquida (Secretario de Estado para el turismo) fuimos en el 2000 los que más ingresos después de Estados Unidos recibimos gracias al turismo.
El auge...

Oxi:proceso de pérdida de electrones por parte de un reductor.A .reductor es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta.Red:proceso de ganancia de electrones por parte de un oxidante. A.oxidante:sustancia que contiene el elemento cuyo numero de o oxidación disminuye. Se de oxidación: proceso en que 1elemento aumenta su numero de oxidación (pierde electrones) S de Re:proceso en que 1elemento disminuye su numero de oxidación (gana electrones)Reacciones redox: procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el numero de oxidación de sus elementos. Reglas números de ox: elementos libres 0, iones la carga del Ion, metales alcalinos +1, m.alcalinotérreos +2, H +1 salvo en los hidruros...

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1.ALTERACIONES DEL NÚMERO.
1.1.Leucopenia y leucocitosis.
Cuando la cifra de leucocitos/mm3 de sangre es inferior a 4000, se habla de leucopenia o leucocitopenia.
Sin embargo,si esta cifra está comprendida entre 11000 y 25000 leucocitos/mm3, se dice que hay leucocitosis.
Cuando la leucocitosis supera los 25000 leucocitos/mm3, se dice que hay una reacción hiperleucocitósica;si además se encuentran formas leucocitarias anormales, se dice que hay una reacción leucemoide.
Las reacciones leucemoides pueden darse en las siguientes circunstancias:
-Fase de recuperación de la agranulacitosis.
-Mononucleosis infecciosa.
-Linfocitosis aguda benigna.
Las leucopenias y las leucocitosis se deben esencialmente a la disminución o al aumento de alguno de los...