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Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Propiedades físicas y químicas del enlace covalente

Química5,18 KB

Enlaces Covalentes
En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes.
Enlaces Covalentes Polares
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ej: O-H
Enlaces Covalentes No Polares
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Enlace iónico
En química, el enlace iónico
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Nucleón

Química20,03 KB

numero atómico (Z): representa la carga nuclear positiva de sus átomos. Es el número de protones que éstos contienen en el núcleo.

Nucleón: reciben este nombre los protones y neutrones por ser partículas subatómicas constituyentes del núcleo atómico.

número másico (A): es el número de nucleones que contiene su núcleo. Es la suma de protones y neutrones que lo forman

Isótopos: Son las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones

espectros de rayas: Si la radiación descompuesta en las distintas radiaciones que la componen se registra en una placa fotográfica, se observa unas bandas de color sobre fondo negro.

espectro de emisión de hidrógeno:

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Definiciones

Química9,34 KB

aufbau: proceso para desarrollar la estructura electronica en los niveles energeticos de los atomos.configuracion electronica: estructura electronica de los atomos; distribucion de los electrones en subniveles y orbitales. cuanto: cantidad mas pequeña de energia. Al cuanto de energia luminosa se le denomina foton.Dualidad:principio que establece que los electrones se comportan como particulas.electron: particula subatomica elemental que no puede descomponerse en otras mas sencillas mediante procesos quimicos. espin: giro o movimiento de rotacion que el electron efectua sobre su propio eje. grupos: columnas verticales en la tabla periodica. incertidumbre: principio que estableceque no es posible conocer al mismo tiempo la posicion y la velocidad...
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Fundamentos de la quimica 1

Química1,24 KB

La química es la ciencia que estudia la materia en relación a su composición, propiedades y transformación que experimenta.

La masa (m) es la cantidad de materia contenida en un cuerpo. La masa se mide con balanzas y se expresa, en el Sistema Internacional de Unidades en Kilogramos (kg).

El volumen (v) es el espacio que ocupa la materia. En el Sistema Internacional del volumen se expresa en metros cúbicos (m3). En química es habitual utilizar el litro (L).
1 litro = 1 decímetro cúbico
1 mililitro = 1 centímetro cúbico

La (p) es una medida de la masa de una sustancia con relación al volumen que ocupa:

La unidad de la densidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico (kg · m3).

Nomenclatura

Química36,55 KB

Alcanos: son compuestos de C y H donde todos sus enlaces son sencillos. Ejemplo: CH4, CH3CH3,...
Alquenos: son compuestos de C y H que tienen algun enlace doble. Ejemplo: CH2=CH2, CH3CH=CH2
Alquinos: son compuestos de C y H que presentan algun triple enlace. 

1

 METANO

51

henpentacontano

2

 etano

52

dopentacontano

3

protano

53

tripentacontano

4

butano

54

tetrapentacontano

5

 pentano

55

pentapentacontano

6

 hexano

56

hexapentacontano

7

 heptano

57

heptapentacontano

8

 ocatano

58

octapentacontano

9

 nonano

59

nonapentacontano

10

 DECANO

60

HEXACONTANO

11

 undecano

61

henhexacontano

12

dosdecano

62

dohexacontano

13

 tridecano

63

trihexacontano

14

tetradecano

64

tetrahexacontano

15

pentadecano

65

pentahexacontano

16

hexadecano

66

hexahexacontano

17

heptadecano

67

heptahexacontano

18

ocatadecano

68

octahexacontano

19

nonadecano

69

 nonahexacontano

20

EICOSANO

70

HEPTACONTANO

21

heneicosano

71

henheptacontano

22

docosano

72

doheptacontano

23

tricosano

73

triheptacontano

24

tetracosano

74

tetraheptacontano

25

pentacosano

75

pentaheptacontano

26

hexacosano

76

hexaheptacontano

27

heptacosano

77

heptaheptacontano

28

octacosano

78

octaheptacontano

29

nonacosano

79

nonaheptacontano

30

TRIACONTANO

80

OCTACONTANO

31

hentriacontano

81

henoctacontano

32

dotriacontano

82

dooctacontano

33

tritriacontano

83

trioctacontano

34

tetratriacontano

84

tetraoctacontano

35

pentatriacontano

85

pentaoctacontano

36

hexatriacontano

86

hexaoctacontano

37

heptatriacontano

87

heptaoctacontano

38

octatriacontano

88

octaoctacontano

39

nonatriacontano

89

nonaoctacontano

40

TETRACONTANO

90

NONACONTANO

41

hentetracontano

91

hennonacontano

42

dotetracontano

92

dononacontano

43

tritetracontano

93

trinonacontano

44

tetratetracontano

94

tetranonacontano

45

pentatetracontano

95

pentanonacontano

46

hexatetracontano

96

hexanonacontano

47

heptatetracontano

97

heptanonacontano

48

octatetracontano

98

octanonacontano

49

nonatetracontano

99

nonanonacontano

50

PENTACONTANO

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Pratico termodinamica y ley de hess

Química1,13 KB

termodinamica:1er principio: delta E=Q+W __ delta E=-delta H +P.delta V en elpractico de la jeringa x ser trabajo de expansion,el sistema lo ejerce sobre el ambiente(W negativa) Qp=m.Ce.delta T Ley de Hess 1)calor de disolucion del NaOH deltaH=-Qp=m.Ce.deltaT Q=m.Ce.delta T para calcular el deltaH de disolucion molar recurrimos a Mtecho.. incertidumbre: 2)delta H de neutralizacion=-(m.Ce.deltaT) ¿deltaH molar de neutralizacion? M=n/V?n=MxV y despues una regla de tres con el deltaH.. incertidumbre:

ley de hess:el deltaH funcion de estado, solo desprende del estado inicial y finaly no de las etapas intermedias,o sea la reaccion 3 debe...
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4

Química3,9 KB

Energia d Enlace:Es akella k se desprende cuando se forma un enlace entre 2 átomos en estado gaseoso y fundamental.
Longitud d Enlace:Es la distancia d ekilibrio entre los núcleos atómicos correspondientes al valor d la energia d enlace en la curva d acercamiento interatómico.Se denomina también distancia internuclear.
Ángulo d Enlace:Es el ángulo hipotético formado entre el núcleo dl átomo central y los núcleos d los átomos enlazados a él.
Enlace Polar: Se produce cuando se enlazan 2 átomos d distnta electronegatividad, el más electronegativo atrae hacia si la nube electronica responsable dl enlace creando con ello un desekilibrio electrostatico, d forma k sobre él aparece un cierto exceso, densidad, d carga negativa y sobre el...
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Radicales formula nombres simbolo sal hidroxido oxido basico

Química37,77 KB

Na3BO3                               Sal                          Borato  de sodio

KBrO3                                 Sal                      Bromato de potasio

Fe(BrO3)2                             Sal                        Bromato   ferroso

Ba(BrO2)2                            Sal                         Bromito   de bario

LiBrO2                                 Sal                 Bromito    de litio

MaBr2                                 

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Porque los compuestos iónicos son tan duros pero a la vez frágiles

Química1,82 KB

Propiedades de los sólidos Iónicos:

*La temperatura de fusión de los sólidos puede ser alta o muy alta dependiendo de la carga de los iones y de la distacia entre ellos (fuerza elestrostatica)

*La dureza de los sólidos es muy elevada gracias a la gran intensidad de las fuerzas de atracción electrostáticas

*Los sólidos son frágiles. Este comportamiento se explica como resultado del desplazamiento de una capa de iones respecto de la otra de forma k los iones de la misma carga kedan frenados

*La solubilidad de muxos compuestos iónicos en agua es debida a la atracción de los iones por las moléculas polares del agua, este proceso se llama hidratación

*Los compuestos iónicos en estado solido no conducen porqe los iones no pueden desplazarse...

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Kimika

Química3,77 KB

La descripción del movimiento del electrón alrededor del nucleo de un átomo es muy diferente entre el modelo de Bohr y la Teoría Cuántica Moderna. En el modelo planetario de Bohr se puede encontrar y predecir en cualquier instante la posición y velocidad del electrón ( y su movimiento lineal ) en su órbita alrededor del núcleo del átomo. La Teoría Cuántica Moderna intoduce el concepto de orbital de forma k el electrón en su movimiento en torno al núcleo puede llevar cualquier trayectoria al azar y x tanto no sigue una trayectoria predeterminada como ocurre en una órbita. Un orbital suministra la probabilidad de poder encontrar al electrón a una determinada distancia del núcleo y esta información se obtiene de la magnitud 2...
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