Isótopos: Son átomos con las mismas propiedades químicas pero diferente masa. El neutrón Si se ordenan los elementos en orden creciente de número atómico, se eliminan las anomalías que aparecen en la Tabla Periódica, basada en el orden creciente de masas atómicas. Las masas isotópicas determinada con el espectógrafo de masas no concuerda con la masa de los protones que constituyen el número atómico. La masa del átomo debe explicarse de alguna otra forma. Número atómico: indica el número de protones del núcleo y determina el elemento de que se trata. Se representa por la letra Z. Número másico: indica el número de neutrones y protones (nucleones) del núcleo y determina el isótopo del elemento. Se representa con la letra...
Enlacequimico:fuerza que actua entre dos atomos para mantenerlos unidos formando especies diferentes y estables.Tipos:Enlacecovalente:se forma entre atomos no metalicos, que tienden a captar electrones para completar el octeto. Los atomos se comparten debido a que ninguno de los dos tiende a ceder electrones.Características:Tienen bajos puntos de fusión y ebullición debido a que las fuerzas que mantienen unidas a la molecula son débiles, no son conductores de la electricidad(xq los electrones están fijos en la molecula), se disuelven en disolventes apolares como el CC, CS2 o C6H6. Enlaceionico:M+NM.El metal tiende a ceder electrones, y el otro a captar.Se forma por cesión y ganancia de electrones.Caracteristicas:altos puntos de...
a) En la evaporación del agua, esta pasa del estado líquido al estado gaseoso, que es menos ordenado porque las moléculas están separadas, mientras que en el estado líquido están juntas. La entropía aumenta. b) En la disolución del NaCl en agua, la entropía también aumenta porque los iones en el cristal sólido está ordenados, mientras que en el seno del líquido no lo están. c) En la reacción: CaCO 3 (s) ??¨ CaO (s) + CO 2 (g), se pasa de una sustancia sólida a una sólida y a otra gaseosa El desorden aumenta y, por tanto, también la entropía. d) En la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ??¨ 2 NH 3 (g), se pasa de unas sustancias gaseosas a otra también gaseosa, pero el número de moles disminuye, o dicho de otro...
Magnitudes atomicas:son las que se utilizan para caracterizar un atomo.Un atomo esta formado por 3 particulas fundamentales:-patron,-electron,-neutron. numeros atomico:(Z) nº de protones.Es el nº que indican la posicion en la tabla periodica.Si el atomo es neutra coincide con el nº de electrones. numeros masico: (A) nº de nucleones. Es el nº de nucleares,es decir,nº de particulas que se encuentran en el nucleo:protones y neutroles. numeros cuanticos: n= 1,2,3... l=0,1...(n-1) m= -l...0...+l s= +1/2 , -1/2. configuracion electronica: 1S2, 2S2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2,4f14, 5d10, 6p6,7s2, 5f14, 6d10, 7p6.EJERCICIO: a)(3,2,-2,+1/2)-si es posible porque está dentro de los valores aceptados.b)(4,0,1,+1/2)- no...
Boyle: se descubrio en 1642 y establece que la presion de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a el volumen del recipiente que lo contiene, siendo la temperatura constante. P*V grafica curva(pro.isotermo)Charles: etablece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, permaneciendo constante la presion y la cantidad de gas. V/T grafia recta (pro.isobarica)Gay-Lussac: establece que la presion es directamente proporcional a la temperatura(ºK) del gas, siendo el volumen y la cantidad de gas constante. P/T grafica curva(pro.isocoro)General de los gases: relacion entre la presion, el volumen y la temperatura(ºK) cuando permanece constante la cantidad de gas. P*V/TAvogadro: molecula se introduce...
carbonato de sodio: Na2CO3 ;sulfato de amonio: (NH4)2SO4 ; sulfato de bario: BaSO4 ; óxido de cobre: Cu2O ; oxido de molibdeno(iv)MoO3 ; carbonato de cobre (ii ) cuco3; acido nitrico:Hno3; hidroxido de magnesio: Mg(OH)2 ; oxido de cobre(ii) Cu(OH)2 ; bromato de berilio: Be(BrO3)2 ; fosfato de cobalto (ii) Co3(PO4)2 ; sulfuro de plata: Ag2s; hidroxido de aluminio: Al(OH)3 ; sulfuro de amonio:( NH4)2S ; acid nitroso: N2O3 ; hidroxido de hierro (iii) Fe(OH)3 ; hidroxido de hierro: Cl2O7 ; dicromato de potasio: (K2Cr2O7) ; hidrogenocarbonato de bario Ba(hco3)2; sulfuro de cobre CuS ; dioxido de titanio: TiO2 ; hidroxido de niquel 3) Ni(OH)3 ; oxido de cobalto (II) CoO ; trioxido de azufre: (SO3 ; hidroxido de mercurio: Hg2(OH)2 ; peróxido...
El petróleo crudo esta compuesto por una mezcla de HC ke deben ser separados para su aprovechamiento. Esta separación se realiza mediante varioas destilaciones fraccionadas. Para ello calentamos el crudo hasta 360ºC evaporando casi todas las fracciones excepto el residuo. Los productos evaporados ascienden por la torre de destilación enfriándose a medida ke ascienden recogiéndose cada HC en una bandeja. La Tª de condensación es mayor cuanto mayor es el numero de carbonos de la cadena. CRAKING --> Los derivados pesados del petrioleo tienen mayor demanda ke los ligeros. Para arpovechar al máximo lo productos del petróleo se llevan a cabo las operaciones de crakeo que consisten en romper las largas cadenas de HC pesadas formando otras
