Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son interacciones entre las moléculas, responsables de sus propiedades físicas como el estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, etc. Son más débiles que el enlace covalente, pero su intensidad varía. A continuación, estudiaremos las fuerzas intermoleculares de las más débiles a las más fuertes:

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals dependen de separaciones de carga en la molécula, momentáneas o permanentes, y por tanto aumentan con la masa molecular porque así aumenta el número de electrones y por tanto la posibilidad de que la nube electrónica se deforme y cree separaciones de carga o dipolos. Pueden ser:

1. Fuerzas de Dispersión o

Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Se clasifican principalmente en:

• Enlace Iónico: Se produce por la transferencia de electrones de un átomo a otro, generando iones de carga opuesta que se atraen.
• Enlace Covalente: Ocurre cuando los átomos comparten pares de electrones. Se subdivide en:
  • Covalente No Polar: La diferencia de electronegatividad entre los átomos es cero o muy pequeña (menor a 0.4).
  • Covalente Polar: La diferencia de electronegatividad está entre 0.4 y 1.7.
  • Covalente Coordinado (Dativo): Uno de los átomos proporciona el par de electrones compartido, mientras que el otro ofrece un orbital vacío.
  • Covalente Múltiple:
    • Sencillo: Se comparte un par de electrones.
    • Doble:

El Método Científico

• Método Científico: Pasos ordenados que nos ayudan a dar solución a un problema o tema.
• Observación: **Observar** los fenómenos con **atención** y **previo conocimiento**.
• Planteamiento del Problema: **Transformar** la observación en una pregunta. Implica la relación de **dos variables**: la **independiente** (causa) y la **dependiente** (efecto).
• Hipótesis: **Explicación tentativa** del problema que **debe ser puesta a prueba**.
• Experimentación: **Diseñar y ejecutar pruebas** para **verificar la hipótesis**, a menudo en un **laboratorio**.
• Análisis de Resultados: **Recopilación e interpretación** de los datos obtenidos en la experimentación.
• Conclusión: **Juicio final** o **inferencia** obtenida después del

Enlace covalente: resultado de compartir uno o más pares de electrones (e^-) entre los átomos (atm). Este enlace en el que uno no da nada se llama enlace covalente coordinado y se representa con una flecha dirigida desde el átomo que aporta.

Teoría de Lewis

Los átomos tienden a compartir electrones hasta conseguir 8 electrones en la capa de valencia (regla del octeto).

Estructuras de resonancia

Es posible escribir más de una estructura de Lewis para la misma molécula o ion. Es inadecuado representar solo una y se considera una mezcla entre las otras que se llama híbrido de resonancia.

Teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia

Predice la forma de las moléculas sencillas y sus ángulos de enlace a partir de Lewis. Las posiciones...

Reacciones Químicas

Son procesos donde dos o más sustancias llamadas reactantes se transforman en otras de diferente naturaleza llamadas productos. Cuando se produce una reacción química se observan cambios o señales como:

• Formación de precipitado
• Desprendimiento de gases
• Cambio de coloración
• Desprendimiento de energía

Ecuación Química

Es la representación simbólica de lo que ocurre en una reacción, compuesta por dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción.

Características de las Ecuaciones:

• Pueden ser acompañadas por símbolos y así descubrir su estado:
  • (s) sólido
  • (l) líquido
  • (g) gaseoso
  • (ac) acuoso
• ↑ se desprende
• ↓ precipita como sólido insoluble
• ∆ calor
• Las condiciones en las cuales tiene lugar la

Tabla Periódica Interactiva: Propiedades y Estructura Detallada

Explora la tabla periódica de los elementos y descubre información detallada sobre cada elemento, incluyendo su número atómico, masa atómica, estados de oxidación comunes y clasificación.

Primera Parte: Elementos del Hidrógeno (H) al Estroncio (Sr)

A continuación, se presenta una tabla con los primeros 38 elementos, desde el Hidrógeno (H) hasta el Estroncio (Sr):

| Símbolo | Número Atómico (Z) | Estados de Oxidación Comunes | Masa Atómica (u) | Clasificación |
|---|---|---|---|---|
| H | 1 | +1, -1 | 1.008 | No metal |
| He | 2 | 0 | 4.0026 | Gas noble |
| Li | 3 | +1 | 6.94 | Metal alcalino |
| Be | 4 | +2 | 9.0122 | Metal alcalinotérreo |
| B | 5 | +3 | 10.81 |...

Descenso de la presión de vapor. ∆P = χs P0

∆P: Descenso de la presión de vapor.

χs: Fracción molar del soluto.

P0: Presión de vapor del disolvente puro.

Ascenso Ebulloscópico

∆T = Ke m

∆T: Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).

Ke: Constante ebulloscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Descenso Crioscópico

∆T = Kc m

∆T: Descenso crioscópico (ºC ó K).

Kc: Constante crioscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y solo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo de equilibrio entre fases. Tienen una misma causa: la variación del potencial químico del disolvente...

Propiedades Atómicas Fundamentales y su Variación Periódica

1. Apantallamiento

Se produce por la repulsión entre los electrones internos y los electrones de valencia en un átomo. Los electrones internos "apantallan" o reducen la atracción que el núcleo ejerce sobre los electrones más externos.

2. Carga Nuclear Efectiva (Z*)

Es la atracción neta que ejerce el núcleo sobre un electrón específico (generalmente de valencia), una vez considerado el efecto de apantallamiento de los otros electrones.

Se calcula aproximadamente como:

Z* = Z - σ

Donde Z es el número atómico (carga nuclear total) y σ es la constante de apantallamiento.

Variación de la Carga Nuclear Efectiva:

• En un período: Al movernos hacia la derecha (aumentar Z), la carga

Las enzimas ejercen su acción biológica uniéndose selectivamente a una determinada molécula llamada sustrato. Las enzimas inducen modificaciones químicas en los sustratos a los que se unen (ruptura, formación o redistribución de enlaces covalentes, introducción o pérdida de algún grupo funcional). Al unirse el sustrato con la enzima, se produce la modificación del sustrato, generando el producto. La enzima actúa como catalizador de la reacción de transformación.

Energía de Activación y Mecanismos Enzimáticos

La energía necesaria para alcanzar el estado activado (ES/estado inestable, altamente energético, enlaces rotos y formados) se denomina energía de activación. Las enzimas aceleran las reacciones químicas disminuyendo...

Ciclo Hidrológico: Fases y Procesos del Agua

El ciclo hidrológico describe el movimiento continuo del agua en la Tierra. Sus fases principales son:

• Evaporación: El agua de ríos, lagos y mares se transforma en vapor por el calor del sol.
• Condensación: El vapor de agua se enfría en la atmósfera y forma nubes.
• Precipitación: El agua vuelve a la superficie en forma de lluvia, nieve o granizo.
• Infiltración: Parte del agua se filtra en el suelo y recarga acuíferos subterráneos.
• Escorrentía: El agua fluye sobre la superficie hacia ríos, lagos y océanos.

Densidad de Líquidos: Concepto y Ejemplos Comunes

La densidad es una propiedad física que relaciona la masa de una sustancia con su volumen. Se calcula como masa/volumen y se mide comúnmente...