Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Alcanos: Hidrocarburos Saturados

Los alcanos son hidrocarburos que contienen únicamente átomos de carbono e hidrógeno. Los alcanos alifáticos (de cadena lineal) responden a la fórmula general C_nH_2n+2, mientras que los cicloalcanos tienen la fórmula C_nH_2n. Se les conoce también como hidrocarburos saturados.

Propiedades Físicas de los Alcanos

Punto de Ebullición

El punto de ebullición de los alcanos no ramificados aumenta con el número de átomos de carbono. Entre isómeros, el que presenta mayor ramificación tendrá un punto de ebullición menor.

Solubilidad

Los alcanos son prácticamente insolubles en agua debido a su baja polaridad y la incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y se disuelven...

Óxidos Metálicos/Básicos

Fórmula: metal + oxígeno

Ejemplos:

• Ni₂O₃: Óxido de níquel (III) (Stock) / Óxido niquélico (Tradicional) / Trióxido de diníquel (IUPAC)
• NiO₂: Dióxido de níquel (IUPAC)
• Na₂O, CaO, FeO, K₂O, CuO

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Fórmula: no metal + oxígeno

Resolución de Problemas de Química Inorgánica

Problema 1: Propiedades y Enlace de Calcio y Bromo

a) Configuraciones Electrónicas

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

b) Identificación en la Tabla Periódica

A: Calcio (Ca), pertenece al Grupo IIA (o 2) de los *alcalinotérreos*, ya que tiene 2 electrones en la capa más externa (4s²). Se encuentra en el cuarto periodo.
B: Bromo (Br), pertenece al Grupo VIIA (o 17) de los *halógenos*, pues tiene 7 electrones en la capa más externa (4s² 4p⁵). Se encuentra en el cuarto periodo.

c) Potencial de Ionización

Si tenemos en cuenta que el *potencial de ionización* se define como la energía mínima para arrancar un electrón de un átomo gaseoso...

Propiedades Periódicas de los Elementos

Carga Nuclear Efectiva

• Periodo: Aumenta de izquierda a derecha porque aumenta el número atómico, pero no el apantallamiento.
• Grupo: No varía porque el número atómico y el apantallamiento aumentan de la misma forma.

Radio Atómico

Es la mitad de la distancia internuclear mínima, d, que presenta una molécula diatómica de ese elemento en estado sólido.

• Periodo: La carga nuclear efectiva aumenta a lo largo del periodo, ejerciendo una mayor atracción sobre los electrones del mismo nivel y disminuye el radio atómico.
• Grupo: La carga nuclear efectiva no varía, pero sí el número de niveles de llenado, por lo que el radio atómico irá aumentando a lo largo del grupo.

Energía de Ionización

Es la mínima...

No Metales

• H (Hidrógeno): 1
• F (Flúor): 1
• Cl (Cloro): 1, 3, 5, 7
• Br (Bromo): 1, 3, 5, 7
• I (Yodo): 1, 3, 5, 7
• O (Oxígeno): 2
• S (Azufre): 2, 4, 6
• Se (Selenio): 2, 4, 6
• Te (Telurio): 2, 4, 6
• P (Fósforo): 1, 3, 5
• As (Arsénico): 3, 5
• Sb (Antimonio): 3, 5
• B (Boro): 3
• C (Carbono): 2, 4
• Si (Silicio): 4
• N (Nitrógeno): 1, 2, 3, 4, 5

Metales

• Li (Litio): 1
• Cd (Cadmio): 2
• Na (Sodio): 1
• Cu (Cobre): 1, 2
• K (Potasio): 1
• Al (Aluminio): 3
• Rb (Rubidio): 1
• Au (Oro): 1, 3
• Fe (Hierro): 2, 3
• Co (Cobalto): 2, 3
• Ag (Plata): 1
• Ni (Níquel): 2, 3
• Be (Berilio): 2
• Sn (Estaño): 2, 4
• Pb (Plomo): 2, 4
• Pt (Platino): 2, 4
• Pd (Paladio): 2, 4
• Cr (Cromo): 2, 3, 6
• Mn (Manganeso): 2, 3, 4, 6, 7
• Zn (Cinc): 2
• Hg (Mercurio): 1, 2
• Mg (Magnesio): 2
• Ca (Calcio): 2
• Sr (Estroncio): 2
• Ba (Bario): 2
• Ra (Radio): 2
• Fr (Francio)

Fundamentos del Enlace Químico

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos. Son uniones interatómicas de naturaleza química porque se forman y se rompen durante las reacciones químicas.

Formación de Enlaces y Estabilidad Energética

La formación de enlaces químicos se produce porque resulta en un balance energético favorable: los átomos enlazados constituyen un sistema con menor energía (y por tanto, más estable) que los mismos átomos por separado.

Consideremos dos átomos inicialmente lo suficientemente separados para que no interactúen entre sí. Al irse acercando, comienzan a actuar fuerzas atractivas (núcleo-electrones) que originan que el sistema se estabilice, disminuyendo...

Materiales Dentales Esenciales: Propiedades, Aplicaciones y Clasificación Odontológica

Materiales de Impresión

Características y Propiedades

• Precisión: Deben reproducir de forma exacta la forma, los detalles y las dimensiones de las arcadas.
• Estabilidad Dimensional: Deben conservar la precisión durante un largo tiempo. Para evitar modificaciones, el vaciado se realiza inmediatamente después de la impresión.
• Fácil Manejo: Es importante que tengan un tiempo de trabajo amplio para permitir su preparación, colocación y penetración en todas las zonas de la arcada.
• Propiedades Organolépticas: Es recomendable que posean un color y sabor agradables para disminuir el rechazo del paciente.

Materiales de Vaciado

Características y Propiedades

• Precisión:

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

• Configuración electrónica: Es el ordenamiento de los electrones que giran alrededor del núcleo del átomo.
• Electrones de valencia: Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo.
• Capa de valencia: Es el nivel de energía donde están ubicados los electrones de valencia.

Periodos de la Tabla Periódica

Los periodos son las filas horizontales de la tabla periódica y se designan con números arábigos del 1 al 7. Cada periodo indica el número de niveles de energía que poseen los átomos de los elementos que lo conforman.

• Primer Periodo

  Comprende solo dos elementos: el hidrógeno y el helio, que son los elementos más ligeros.

• Segundo Periodo

  Consta de ocho elementos,

β-Oxidación de Ácidos Grasos

En la matriz mitocondrial, el acil-CoA sufre una serie de reacciones en las que es cortado en fragmentos de dos átomos de carbono (C), que se desprenden sucesivamente en forma de acetil-CoA. La β-oxidación está acoplada al ciclo de Krebs y a la cadena respiratoria.

El acetil-CoA se incorpora al ciclo de Krebs. Las coenzimas, que son reducidas en la hélice de Lynen (el ciclo de la β-oxidación), se reoxidan a través de la cadena respiratoria. Por su parte, la nueva molécula de acil-CoA comienza otra β-oxidación, perdiendo nuevamente dos átomos de carbono. Este proceso se repite hasta que el ácido graso es degradado por completo. Serán necesarias varias β-oxidaciones o "vueltas de hélice" para la degradación...

El Modelo Atómico de Rutherford

El modelo de Rutherford se basa en el experimento del bombardeo de una delgadísima lámina de oro con partículas alfa. Estas partículas alfa, producidas por la desintegración de elementos radiactivos, fueron observadas en su trayectoria. Rutherford notó que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, pero algunas eran dispersadas y, en ocasiones, rebotaban.

Este resultado llevó a la conclusión de que los átomos están prácticamente vacíos y que la carga positiva se concentra en una zona muy reducida, el núcleo, mientras que los electrones (e-) se sitúan en la periferia. Según Rutherford, el átomo tiene una parte central muy pequeña y positiva, el núcleo, alrededor...