Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

La fluorescencia es un proceso de emisión en el cual las moléculas son excitadas por la absorción de radiación electromagnética. Las especies excitadas se relajan al estado fundamental, liberando su exceso de energía en forma de fotones. sensibilidad inherente

Normalmente, el tiempo de vida media de una especie excitada es breve

porque hay diversas formas en  las cuales  un átomo o una molécula excitada  liberan su exceso de energía y se relajan a su estado fundamental. Dos de lasmás importantes de estos mecanismos son la relajación (desactivación) no radiante y la relajación fluorescente.

La relajación vibracional , tiene lugar durante las colisiones entre moléculas excitadas y las moléculas del disolvente. Durante estas colisiones...

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperaturadeterminada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada comoconcentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.

Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor...

LITÓFILOS: Son Aquellos elementos con afinidad al oxigeno y silicio, cuyos electrones estamas Mas disponibles para formar iones. Tienden a formar enlaces iónicos con el Oxígeno, como en los numerosos silicatos. Tienen bajo potencial de ionización, Lo cual les permite entrar fácilmente en combinación. Son los mayores Componente de la corteza terrestre.

Haluros: incluye 90 minerales que constituyen las sales de los ácidos HI,HCl, HBr y HF. Siempre están En gases volcánicos a partir de los cuales por condensación, pasan a formar Parte de la hidrosfera.

Óxidos: Compuestos en los que el oxigeno aparece combinado con uno o mas metales. Enlaces iónicos

Hidróxidos: su Estructura se caracteriza por la presencia de grupos  OH (ocasiona debilitamiento...

Propiedades Periódicas Fundamentales y sus Tendencias

1. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización

La Energía de Ionización (E.I.) es la mínima energía que debe proporcionarse a un átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia más externa.

Tendencia General: La E.I. crece a medida que nos desplazamos hacia la derecha y hacia arriba en la Tabla Periódica.

Explicación de las Tendencias de la E.I.

Comparación en el Mismo Grupo (Vertical)

Si comparamos dos elementos, X y Y, donde Y pertenece a un periodo inferior a X (es decir, Y está más abajo), el átomo Y tiene un mayor número de capas electrónicas. Esto incrementa el efecto de apantallamiento (o cribado) entre el núcleo...

Sustancias Iónicas: Propiedades y Formación

Las sustancias iónicas se disuelven en agua y conducen la electricidad cuando están disueltas (no en estado sólido).

Existen muchas sustancias que no están compuestas por átomos o moléculas individuales, sino por iones. Un elemento con muy baja electronegatividad puede perder uno, dos o más electrones. Por el contrario, un elemento con muy alta electronegatividad puede ganar uno, dos o más electrones.

Al transformarse en iones, los átomos adquieren la configuración electrónica de un gas noble, lo...

Enlace Iónico

Punto de Fusión y Ebullición

La mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. Para fundir un compuesto iónico es necesario comunicar a los iones mucha energía térmica, lo que explica sus elevados puntos de fusión. Una vez fundidos, la fuerza de atracción entre ellos sigue siendo elevada, lo que explica los puntos de ebullición tan altos de las sustancias iónicas fundidas.

Solubilidad

Los compuestos iónicos generalmente se disuelven en disolventes polares como el agua (H₂O). Las moléculas de H₂O interaccionan electrostáticamente con los iones de la red, interponiéndose entre ellos y anulando la atracción iónica. La red cristalina se derrumba y se forma una disolución que contiene los iones....

Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Los compuestos iónicos no forman moléculas, sino agregados iónicos cuya ordenación espacial da lugar a redes cristalinas geométricas. La fórmula química de un compuesto iónico es una fórmula empírica, ya que solo refleja la proporción en la que participan los iones en la red cristalina.

Propiedades:

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Sus intensas fuerzas les dan una alta estabilidad térmica.
• Son duros y frágiles. Los sólidos iónicos son muy compactos y cuesta mucho rayarlos, pero un golpe seco altera la red y hace que se enfrenten iones del mismo signo, lo que produce la repulsión y su posterior ruptura.
• Muchos son solubles en disolventes polares

Teoría de Arrhenius de la Disociación Iónica o Electrolítica

Esta teoría se basa en la observación de que las disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales conducen la corriente eléctrica. Según Arrhenius, los electrolitos se disocian en iones, los cuales tienen movilidad en el agua, lo que explica la conductividad de la disolución. Los ácidos, que contienen hidrógeno, se disocian en agua, total o parcialmente, generando iones de hidrógeno (H⁺) e iones negativos (aniones).

Reacción de Neutralización según Arrhenius

La reacción de neutralización, según Arrhenius, implica la combinación del ion hidrógeno (H⁺) del ácido con el ion hidroxilo (OH^-) de la base para formar agua no disociada. La reacción general es: Ácido + Base

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija, con independencia de su estado físico y forma de obtención.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables de este último elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica de Dalton

Postulados principales:

• Los elementos químicos están formados por partículas

Principios Fundamentales de la Química

La química es la ciencia que se ocupa de estudiar la naturaleza de la materia y los cambios que afectan a dicha naturaleza. La masa es la característica fundamental de la materia.

Existen dos tipos principales de cambios:

• Cambios físicos: No alteran la naturaleza (composición química) de las sustancias.
• Cambios químicos: Sí alteran la naturaleza de las sustancias, transformándolas en otras diferentes (reacciones químicas).

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancia Pura

Una sustancia pura tiene una composición definida y constante, posee propiedades físicas y químicas características y no puede separarse en otras sustancias mediante métodos físicos.

Mezcla

Una mezcla tiene una composición variable y...