Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Sustancias Simples

• O₃ (Ozono)
• S₈ (Azufre)
• P₄ (Fósforo blanco)

Combinaciones Binarias con Oxígeno

Estas combinaciones incluyen óxidos metálicos (metal + O₂) y óxidos no metálicos (no metal + O₂).

Peróxidos

Los peróxidos son compuestos que contienen el grupo peróxido (O₂²⁻). A continuación, se presentan algunos ejemplos:

• Li₂O₂ (Peróxido de litio)
• Na₂O₂ (Peróxido de sodio)
• K₂O₂ (Peróxido de potasio)
• Rb₂O₂ (Peróxido de rubidio)
• Cs₂O₂ (Peróxido de cesio)
• MgO₂ (Peróxido de magnesio)
• CaO₂ (Peróxido de calcio)
• SrO₂ (Peróxido de estroncio)
• BaO₂ (Peróxido de bario)
• Ag₂O₂ (Peróxido de plata)
• ZnO₂ (Peróxido de zinc)
• CdO₂ (Peróxido de cadmio)
• HgO₂ (Peróxido de mercurio)
• H₂O₂ (Peróxido de hidrógeno

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6. El zinc reacciona amb l’àcid clorhídric diluït i s’obté clorur de zinc, que queda dissolt en l’aigua, i dihidrogen que es despren en forma de gas. a)Zn_(s)+2HCl_(aq) ZnCl_2(aq)H_2(g) b)Calcula quants mols de HCl es necessiten per reaccionar amb 3g de zinc? n(HCl)= 3g(Zn)·1mol(Zn)/65,4g(Zn)·2mol(HCl)/1mol(Zn)=0.09 mol (HCl)
c)Calcula el volum de dhidrogen obtingut mesurant a 27⁰C i 1,01·10⁵Pa, si reaccionen 0,2 mol de Zn.
V(H₂)=0,2 mol(Zn)· 1mol(H₂)/1mol(Zn)·8,31J·300K/1,01·10⁵Pa= 5·10^-3m³=5 dm³ 
7. CaCO₃+2HCl CaCl₂+CO₂+H₂O a) Quants grams de diòxid de carboni s'obtindran si reaccionen 2g de carbonat de calci? m(CO₂)=2g(CaCO₂)·1mol(CaCO3)/100g(CaCO3)·1mol(CO2)/1mol(CaCO3)·44g(CO2)/1mol(CO2)=0.88G(CO2) b) Quin volum... Continuar leyendo "Quimica tema8" »

Explorando los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

El enlace químico se divide en tres grandes categorías: iónico, covalente y metálico. El fundamental es el enlace covalente:

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlace Iónico

   Es debido a la atracción electrostática entre iones. Este enlace es típico de la combinación de metales con no metales por transferencia de electrones del metal al no metal. Ejemplo: sal común NaCl.

2. Enlace Covalente

   Es característico de las uniones entre elementos no metálicos. La unión interatómica se debe a la compartición de pares de electrones entre átomos contiguos. Este es el tipo de enlace que une a los átomos de O y H en el agua H₂O.

3. Enlace Metálico

   Como su nombre indica, es típico de los metales,

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Propiedades y Aplicaciones de Materiales Dentales

Clasificación de Cementos Dentales

De menor a mayor resistencia: óxido de zinc-eugenol, policarboxilato de zinc, vidrio ionómero.

Un cemento dental es un material cerámico e inorgánico.

Dentro de los cementos, el de transición es el vidrio ionómero.

Características de los Materiales Cerámicos

En un material cerámico hay átomos no metálicos y metálicos que se unen por uniones covalentes y/o iónicas.

En una porcelana, los átomos se disponen formando una estructura bifásica: una cristalina y otra amorfa.

El proceso cerámico donde se mezcla polvo con un líquido aglutinante para obtener una pasta y luego se somete a temperatura se llama sinterizado.

El proceso de diseño y manufactura de... Continuar leyendo "Propiedades y Aplicaciones de Materiales Dentales: Cementos, Cerámicas, Yesos y Resinas" »

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen que ocupa una masa de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce dicho gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.

Ley de Charles y Gay-Lussac

A presión constante, el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley de Gay-Lussac

Para una misma masa de gas con volumen constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Volumen Molar

Volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas ideal a condiciones normales: 22,4 L.

Ley de Dalton de las Presiones Parciales

En la mezcla de gases ideales, cada gas ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si él solo ocupase todo el volumen a la misma temperatura. La presión... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes de Gases, Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas" »

fluoridrico:HF cloridrico:HCl yodhidrico:HI bromhidrico:HBr selenhidrico:H2Se telurhidrico:H2Te sulfhidrico:H2S

a.carbono:H2CO2 a.carbonico:H2CO3 a.sulfuroso:H2SO3 a.sulfurico:H2SO4 a.hiponitroso:H2N2O2 a.nitroso:HNO2 a.nitrico:HNO3 a.metahipofosforoso:HPO a.ortohipofosforoso:H3PO2 a.pirohipofosforoso:H5PO3 a.metafosforoso:HPO2 a.ortofosforoso:H3PO3 a.pirofosforoso:H5PO4 a.metafosforico:HPO3 a.ortofosforico:H3PO4 a.pirofosforico:H5PO5 a.hiponitroso:H2N2O2 a.nitroso:HNO2 a.nitrico:HNO3

oso→ito  ico→ato

Constant d`equilibri

Constant d`equlibri en funció de la pressió

  

Formulació orgànica

Formulació inorgànica

Grau de dissociació CH=CH-CH=CH- CH3 1,3-pentadiè CHºC-CH2-CH=CH- CH2-CHO 3-hepten-6-inal CH3-CH=CH-CH2-COOH Acid 3-pentenòic CH3-CH2-NH-CH2-CH3 dietilamina Propietats periòdiques Radi atòmic o volum atomic:mesura la grandaria dun atom/Energia dionitzacio energia necessaria x arrencar un e- en estat gasos/Afinitat electronica energia k allibera un atom en estat gasos quan capta un e-/Electronegativitat mesura la tendencia dun atom a atreure els electrons quan es combina amb un altre atom

Hidrogenfosfat destronci SrHPO4 Àcid disulfúric H2S2O7 Dicromat de potassi K2Cr2O7 Sulfat de niquel (II) NiSO4 HPO3 Àcid metafosfòric Ag2MnO4 Manganat

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Oxoa.simples: Siste:H2SO4:tetraoxosultafo(VI) de hidrogeno,H2CO3:trioxocarbonato(IV) de H,HNO3:trioxonitrato(V) de H.HClO:oxoclorato(I) de H,HClO3:Trioxoclorato(V) de H-tambien: H2SiO3:a.trioxosilicico(IV),HmnO4:a.tetraoxomanganico(VII),H4P2O7:a.heptaoxodifosforico(V).Tioacidos: oxigeno por azufre.Ej:tradi:prefijo(nº de oxigenos k le kita)+tio, si se kitan los oxigenos->sulfo.siste:Ej: A.tritioperclorico:Cl2O7+H2O->H2Cl2O8->HClO4=HClSO3,A.tiosulfurico:SO3+H2O->H2SO4=H2S2O3,A.sulfoarsenico:As2O5+3H2O->H3AsO4=H3AsS4.Sales neutras: Metal+ No metal +O.Tradi:1ª palabra: oso-ito,ico-ato,hidrico-uro--2ª: oso o ico.Ej:sulfato ferroso: SO3+H2O->H2SO4=FeSO4.Sistem: dis, tris,tetrakis.Ej: Fe2(SO4)3:tristetraoxosulfato (VI) de dihierroo... Continuar leyendo "Isopoliacidos:" »

TEMA 4: 1.Sistema y transformaciones termodinamicos:Un sistema termodinamico es cualkier porcion del Universo q sea objeto d estudio. Entorno es l resto dl Universo q esta fuera dl sistema,aunk se limita a1entorno practico,q s la zona cercana al sistema capaz d interaccionar cn el.Los limites puedn ser:a)Reales,b)Imaginarios.Un sistema segn intercambios cn l entorno,pued ser: a)Abierto.Puede intercambiar materia y energia cn l entorno. b)Cerrado.Puede intercambiar energia pero no materia cn l entorno. c)Aislado.No puede intercambiar ni materia ni energia cn l entorno.Una fase s l region cn composicion y propiedads omogeneas.Los sistemas puden ser:Homogeneos(si consta d1sola fase) y Haterogeneos(si cnsta d+d1 fase).1.2.Estado d1sistema:Conocer... Continuar leyendo "Tema 4" »

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