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Carbohidratos: composición, clasificación e isomería

Los carbohidratos, también llamados hidratos de carbono o, más simplemente, azúcares, están formados por los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno, con frecuencia en la proporción C_n(H₂O)_n.

Ejemplo

Glucosa: C₆(H₂O)₆ (fórmula común: C₆H₁₂O₆).

Desde el punto de vista químico, los carbohidratos son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas o compuestos que los producen por hidrólisis ácida o enzimática (polímeros).

Grupo carbonilo

Nota: El grupo carbonilo (aldehído o cetona) es determinante para clasificar los monosacáridos en aldosas o cetosas.

Clasificación

• Monosacáridos: Polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas; son las unidades más sencillas que no se hidrolizan en unidades

¿Qué es una mezcla?

Es la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones.

¿Qué es una sustancia pura?

Son aquellas que están formadas por partículas iguales, como: Agua, Alcohol, Oxígeno.

Tipos de mezclas

Homogéneas:

Son aquellas cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista y tienen el mismo aspecto en toda la mezcla.

Heterogéneas:

Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista.

¿Cómo diferenciar un coloide de una disolución?

Se diferencia con un ultramicroscopio.

Procedimientos para separar mezclas

Mezclas Heterogéneas

La filtración:

Consiste en separar los componentes de una mezcla que consta de dos fases: una sólida y una líquida.

La decantación:

Consiste en separar líquidos inmiscibles o una mezcla... Continuar leyendo "Explorando la Materia: Mezclas, Sustancias y Compuestos Químicos" »

¿Qué es un Polímero?

Un polímero es un material de alto peso molecular (10³ - 10⁶ Daltons o más), formado por la combinación de un gran número de moléculas de unidades pequeñas. Estas unidades pequeñas son llamadas monómeros.

Aplicaciones de los Polímeros

• Aeroespacio
• Ingeniería
• Fibras aromáticas de alto esfuerzo
• Polímeros no inflamables
• Polímeros degradables
• Aplicaciones médicas
• Conductividad eléctrica comparable a los metales
• Soportes insolubles para catálisis o para síntesis de proteínas y de ácidos nucleicos
• Electrónica

Clasificación de los Polímeros

Orgánicos

Naturales

• Polisacáridos (celulosa, almidón, algodón)
• Proteínas (biopolímeros, lana)
• Caucho natural (cis-1,4-poliisopreno)

Sintéticos

• Caucho
• Plásticos
• Fibras
• Recubrimientos
• Adhesivos

Inorgánicos

Naturales

• Arcilla
• Arena

Sintéticos

• Fibras

Estados de Saturación y Transiciones de Fase

Temperatura de Saturación

Es la temperatura a la que una sustancia pura experimenta un cambio de estado (fase) a una presión determinada.

Vapor Saturado

Es el vapor que se encuentra a la temperatura de saturación correspondiente a su presión.

Vapor Sobrecalentado

Es el vapor cuya temperatura es superior a la temperatura de saturación para una presión dada.

Líquido Subenfriado

Es el líquido que se encuentra a una temperatura inferior a la temperatura de saturación para una presión dada.

Efecto de la Presión en la Temperatura de Saturación

La temperatura de saturación de una sustancia depende directamente de la presión a la que se encuentre el vapor. De esta forma, a mayor presión, mayor será... Continuar leyendo "Fundamentos de Termodinámica: Estados de la Materia y Cambios de Fase" »

Fundamentos del Análisis Gravimétrico

El análisis gravimétrico consiste en la separación y pesada de un elemento o compuesto en un estado de mayor pureza, tras un tratamiento adecuado. Se basa en mediciones de masa precisas.

Métodos de Análisis

• Método de Volatilización: Incluye desprendimiento, extracción y destilación.
  • Método Directo: Se pesa la sustancia volátil que requiere ser analizada, eliminando impurezas como el agua (H₂O) mediante operaciones unitarias.
  • Método Indirecto: Se pesa el residuo sólido que queda después de haber eliminado el compuesto volátil. Ejemplo: determinación de humedad.
• Método de Precipitación (PP): El componente se precipita de la solución en forma de un compuesto escasamente soluble, que posteriormente

Reacción química
Proceso por el cual unas sustancias químicas se transforman en otras con liberación o absorción de energía. Se denominan reactivos a las sustancias iniciales y productos a las finales.

Estequiometría de una reacción
Indicación, delante de la fórmula de cada sustancia, del número o proporción de moléculas (a escala microscópica) o de moles (a escala macroscópica) que debe participar para que, en el intercambio de átomos, no sobre ni falte ninguno.

Método matemático
Método de igualación de ecuaciones químicas que consiste en resolver un sistema de ecuaciones que plantean la igualdad de átomos a uno y otro lado de la ecuación.

Método de tanteo
Método de igualación de ecuaciones químicas. Se comienza probando... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Estequiometría, Tipos y Cálculos" »

Aditivos Cosméticos

Sustancias que evitan el deterioro del cosmético, mejoran su aspecto (colorantes, perfumes) y ayudan a conseguir un producto estable y atractivo.

Tipos de Aditivos

• Colorantes: Compuestos químicos de origen natural, sintético o semisintético que se emplean para cambiar el aspecto final del cosmético. Pueden teñir el producto, pero no la piel.
• Conservantes: Previenen la oxidación de las grasas.
• Antioxidantes: Permiten que el cosmético conserve sus propiedades durante más tiempo.
• Antimicrobianos: Protegen al cosmético de hongos y bacterias que proceden del proceso de fabricación. Ejemplos: metil, etil, propil y butil-paraben.
• Perfumes: Su misión es proporcionar un olor agradable al cosmético.

Requerimientos para un Perfume

Enlaces Químicos, Fuerzas Intermoleculares y Disoluciones

Enlaces Químicos

El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando estos forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas cuando estas se presentan en estado sólido o líquido.

Enlace Iónico

El enlace iónico se da entre elementos que tienen una gran diferencia de electronegatividad, en general, un metal y un no metal. Este enlace consiste en la cesión total de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo, consiguiendo entre ambos configuración de gas noble.

Propiedades:

• Son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión.
• En estado sólido no conducen la electricidad, pero sí

Aportaciones de la Civilización Hindú

En la antigua India, el conocimiento sobre los metales y otros productos era avanzado, destacando el uso de monedas fabricadas con cobre y níquel. En diversos textos se mencionan metales como el oro, plata, cobre, bronce, hierro y estaño.

• Composición de la materia: Similar a la visión griega, postulaban la existencia de cinco elementos.
• Concepto de átomo (Paramanu): Definido como una partícula indestructible, esférica, con propiedades de olor, color y sabor.
• Textos fundamentales: El Caraka Samhita y el Sashruta Samhita describen compuestos químicos como el latón, mercurio, alcohol, óxidos, cloruros de hierro y cloruros de cobre.

El Legado de la Química Árabe

Mientras los griegos creían que el activador... Continuar leyendo "Historia de la Química: Aportaciones de la Civilización Hindú y el Mundo Árabe" »

Cinética Química: Velocidad de Reacción

Definición de Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción corresponde a la cantidad de reactantes consumidos o la cantidad de producto formado en un tiempo determinado.

Experimentalmente: la velocidad es directamente proporcional a la concentración de los reactantes.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Concentración de los reactantes
• Estado de división de los reactantes
• Temperatura
• Catalizadores

Ley de Velocidad

Los órdenes parciales (a y b) se determinan experimentalmente.

• No tienen que coincidir con los coeficientes estequiométricos.
• No necesariamente serán números enteros.
• Pueden ser cero, cuando la velocidad no depende de la concentración de reactantes.
• La suma de los órdenes parciales