Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

El Principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio químico se ve perturbado por un cambio en la concentración, presión, temperatura o la adición de un catalizador, el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restablecer un nuevo estado de equilibrio.

Cambios en la Concentración

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se consuma dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido en que se produzca dicha sustancia.

Cambios en la Presión

(Nota: Los sólidos y líquidos son, en gran medida, incompresibles, por lo que los cambios de presión afectan principalmente a los gases).

• Si aumenta la presión, el equilibrio

Conceptos Fundamentales de la Cromatografía

La cromatografía es un método físico de separación en el que los componentes de una mezcla se distribuyen entre dos fases: una fase estacionaria (un lecho de gran área superficial) y una fase móvil (un fluido que se infiltra a través de dicho lecho).

Fases de la Cromatografía

En cromatografía, se distinguen dos fases principales:

• Fase Móvil

  La fase móvil es el fluido que fluye a través de la fase estacionaria, arrastrando consigo los componentes de la mezcla. Puede ser un gas, un líquido o un fluido supercrítico.

• Fase Estacionaria

  La fase estacionaria es el medio por el cual los componentes de la muestra son retenidos, y a través del cual fluye la fase móvil. Puede ser un sólido (lo más

Determinación de la Concentración Exacta de la Disolución de NaOH

1. Con pipeta volumétrica, mida una alícuota de 10 mL de disolución de **ácido oxálico 0,1 M** (*patrón primario*) y colóquela en un matraz Erlenmeyer.
2. Agregue aproximadamente 20 mL de agua destilada, medidos con probeta, al matraz Erlenmeyer.
3. Añada 1 a 2 gotas del indicador **fenolftaleína** (determina el punto final: incoloro - rosa pálido) y homogenice agitando la disolución.
4. Enjuague la bureta con la disolución de **NaOH** de concentración aproximada 0,100 M y luego llénela con la misma disolución.
5. Agregue la disolución de **NaOH** por goteo sobre la disolución de **ácido oxálico**, agitando constantemente el Erlenmeyer hasta observar la aparición de un color

Nomenclatura de Compuestos Binarios: Óxidos, Hidruros e Hidrácidos

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiéndose a su composición, estos se clasifican en:

1. Óxidos

Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se denominan óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

1.1. Óxidos Metálicos

Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Otra forma de designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: esta es la nomenclatura de Stock.

Ejemplos de Óxidos Metálicos:

Métodos de laboratorio para la determinación de componentes en alimentos

A continuación se presentan métodos clásicos de laboratorio para la determinación de humedad, cenizas (contenido mineral), grasas, fibra bruta y la detección de proteínas por la reacción de Biuret. Se incluyen descripciones breves del principio y los pasos clave de cada técnica.

Método Dean–Stark (determinación de humedad por destilación)

Principio: Se utiliza un disolvente orgánico (por ejemplo, xileno) que, al calentarse, arrastra el agua del alimento en forma de vapor. Al enfriarse, el disolvente y el agua se separan por densidad; el agua queda abajo en un tubo colector graduado y se mide su volumen. Dado que la densidad del agua es aproximadamente 1 g/...

Cloración Del agua.

El agua se desinfecta para disminuir La carga de microorganismos patógenos. Esto suele hacerse con cloro; si las Exigencias bacteriológicas son muy estrictas se esteriliza mediante calor, Filtración esterilizante o agentes germicidas distintos del cloro.

El cloro también actúa con otras Sustancias productoras de olores y sabores, mejorando la calidad del agua.

Llamamos cloro residual al que se Queda en el agua como tal y que sigue teniendo capacidad desinfectante. Encontramos dos formas: cloro residual libre y cloro residual combinado.

El cloro que reacciona con las Impurezas del agua se denomina “demanda de cloro” del agua. Una vez satisfecha Esta demanda, hay un punto de inflexión en el que las posteriores adiciones...

Tensión Superficial y Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial. Las moléculas de la superficie no tienen otras iguales sobre todos sus lados, y por lo tanto se cohesionan más fuertemente con aquellas asociadas directamente en la superficie. Esto forma una película superficial, que hace más difícil mover un objeto a través de la superficie que cuando está completamente sumergido.

Fuerzas de Atracción Intermolecular

Cuando existen fuerzas de atracción entre moléculas iguales, las denominamos fuerzas cohesivas. Cuando las fuerzas de atracción son entre moléculas diferentes, se llaman fuerzas de adhesión. Las fuerzas de adhesión...

Nomenclatura de Compuestos Binarios: Hidruros y Óxidos

A continuación, se presenta un listado detallado de compuestos binarios inorgánicos, especificando su fórmula química y las denominaciones aceptadas según los sistemas de nomenclatura sistemática (IUPAC), Stock y tradicional (o nombres comunes).

Hidruros de No Metales y Haluros de Hidrógeno

Esta sección incluye los hidruros volátiles de los grupos 13, 14 y 15, así como los haluros de hidrógeno que, al disolverse en agua, forman los ácidos hidrácidos.

Hidruros Volátiles (Grupos 13, 14 y 15)

• BH₃: trihidruro de boro / hidruro de boro(III) / borano
• CH₄: tetrahidruro de carbono / hidruro de carbono(IV) / metano
• SiH₄: tetrahidruro de silicio / hidruro de silicio(IV) / silano
• NH₃:

Clasificación de los Elementos en la Tabla Periódica

No Metales

Los no metales se ubican en la parte derecha de la tabla periódica, con la excepción del hidrógeno. Su distribución es la siguiente:

• Grupo de los térreos: Boro (B)
• Grupo de los carbonoideos: Carbono (C) y Silicio (Si)
• Grupo de los nitrogenoideos: Nitrógeno (N), Fósforo (P) y Arsénico (As)
• Grupo de los anfígenos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te)
• Grupo de los halógenos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) y Astato (At)
• Hidrógeno (H): Suele considerarse un no metal, aunque tiene propiedades únicas.

Conocer la ubicación de los no metales y los gases nobles en la tabla periódica te permitirá identificar fácilmente si un elemento es metal, no metal...

Fases del Hierro y sus Transformaciones

Hierro Alfa (α)

El hierro alfa (α) tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC) a temperatura ambiente. Debido a los pequeños espacios intersticiales en esta estructura, su capacidad para disolver carbono es muy limitada. A temperatura ambiente, es magnético. Al alcanzar los 768 °C (un punto crítico designado como A₂), el hierro pierde sus propiedades magnéticas en una transformación. Esta temperatura específica se conoce como el "punto de Curie". La fase resultante, aunque todavía con estructura BCC y no magnética, a veces se denomina informalmente hierro beta, pero metalúrgicamente se sigue considerando ferrita (hierro α).

Hierro Beta (β) - Nota Histórica

Históricamente,...