Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Diferencias entre Sólidos Covalentes Atómicos y Sustancias Moleculares

Tipos de Enlace y Propiedades

Las sustancias moleculares son covalentes y están unidas entre sí por fuerzas intermoleculares, que generalmente son débiles. Por eso, las sustancias moleculares suelen ser gases o líquidos en condiciones normales (c.n.). Sin embargo, en los sólidos covalentes atómicos, como el diamante o la sílice, las moléculas están unidas entre sí mediante enlaces covalentes, que son muy fuertes. Esto provoca una mayor cohesión entre las moléculas y, por lo tanto, son sólidos en c.n.

Las sustancias moleculares tienen bajas temperaturas de ebullición, ya que con una pequeña agitación térmica se pueden romper los enlaces intermoleculares....

Conceptos Clave sobre Soluciones y sus Propiedades

Soluciones

Las soluciones pueden ser sólidas (S), líquidas (L) o gaseosas (G). Una solución se forma cuando una sustancia en estado S, L o G, a la que se denomina soluto, se disuelve en otra a la que se llama solvente.

Ejemplo: una solución de agua con azúcar (el agua es el solvente y el azúcar el soluto).

Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una presión y temperatura determinadas.

Saturación

El límite de saturación de un disolvente se alcanza cuando este ha llegado a su concentración máxima de soluto y no puede seguir disolviendo más.

Concentración

La concentración es la relación que hay entre la cantidad...

Preparación de 250 ml de una Disolución 1M de Ácido Clorhídrico

Para la realización de esta práctica, es necesario calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado que se necesitará. Si deseamos preparar 250 ml de disolución 1M y el reactivo del que partimos tiene una concentración del 37% en peso de HCl y una densidad de aproximadamente 1,19 g/ml, debemos calcular la cantidad que debemos tomar a partir del siguiente cálculo:

0,25 L * 1 mol/L * (1,0 + 36,5) g/mol / (0,37 * 1,19 g/ml) = 20,7 ml de HCl concentrado

Precauciones de Seguridad

Todas las operaciones que vienen a continuación deberían realizarse en una campana de gases, ya que la disolución de HCl emana vapores de cloruro de hidrógeno que pueden producir problemas respiratorios...

Electrólisis: Descomposición de Compuestos por Electricidad

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto mediante la electricidad. Se basa en la captura de electrones por los cationes en el cátodo (reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (oxidación).

Se aplica una corriente eléctrica continua a través de un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo es el ánodo, y el conectado al negativo es el cátodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Los iones negativos, o aniones, son atraídos hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos...

Diferencias entre Celda Galvánica y Electrolítica

Celda Electrolítica

• Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurra una **reacción redox no espontánea**
• La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo (igual que en las pilas)
• En las celdas electrolíticas el **cátodo es negativo** y el **ánodo es positivo** (al revés que en las pilas)

Celda Galvánica

• Funcionan **espontáneamente**
• Utiliza una reacción química para realizar **trabajo eléctrico**
• Funcionamiento:
  • **Puente salino o tapón poroso**: flujo de iones
  • Los electrones se mueven a través del circuito externo desde el lugar de la oxidación (**ánodo**) hacia el sitio de la reducción (**cátodo**)

Leyes de Faraday

La **primera ley de Faraday** señala...

Fenómenos Superficiales: Tensión, Adsorción y sus Implicaciones

Superficies: Concepto y Características

Una superficie se define como la interfaz o límite entre dos fases o medios distintos. Algunos ejemplos incluyen la separación entre un sólido y un gas, un sólido y un líquido, o dos líquidos que no se mezclan (inmiscibles). Desde una perspectiva química, la superficie de un material sólido es crucial porque es la región donde ocurren las interacciones específicas entre las moléculas o átomos del sólido y las moléculas o iones del entorno.

Es importante destacar que no solo existen superficies sólidas. Dos líquidos inmiscibles, por ejemplo, forman esferas para minimizar el área de contacto entre sus superficies.

Experimentalmente,...

Agua

Estructura Molecular

• Molécula formada por un átomo de oxígeno (O) y dos de hidrógeno (H) unidos por enlace covalente.
• Molécula dipolar:
• En algunos enlaces covalentes, los electrones se encuentran más próximos a uno de los dos átomos.
• El átomo al que se aproximan más los electrones es el más electronegativo.
• En el caso del agua, los electrones en el enlace covalente están más próximos al oxígeno (O).
• Como consecuencia de lo anterior, el oxígeno presenta una carga parcial negativa (δ-) y los hidrógenos una carga parcial positiva (δ+).

Propiedades de la Molécula de Agua

• Las moléculas de agua establecen enlaces entre sí por puente de hidrógeno, tanto en estado sólido como líquido.
• Elevada cohesión: el agua es un líquido incompresible.

Glosario de Términos Culinarios Esenciales

Este glosario define términos culinarios comunes utilizados en repostería y panadería, proporcionando una comprensión clara de las técnicas y procesos involucrados.

Términos y Definiciones

• Cuerpo: Una masa compacta y homogénea, con una correcta proporción de ingredientes y amasado.
• Dentar: Embellecer el borde o contorno de una elaboración (generalmente hojaldre o pasta brisa) con la punta de un cuchillo, recortando en forma de dientes redondeados.
• Desbarbar: Embellecer los bordes de un producto después de un glaseado o caramelizado, retirando los restos que puedan colgar.
• Emulsionar: Conseguir una mezcla homogénea y estable de dos o más ingredientes, generalmente ricos en grasa y agua.
• Encamisar:

Muestra sólida: Secado:

• Secado en horno: Se introduce la muestra en el horno controlando la temperatura y el tiempo.
• Liofilización: Consiste en secar al vacío a bajas temperaturas.

Frasco Schöniger: Se basa en la volatilización cuantitativa de los elementos de interés de la muestra y posterior recuperación de sus productos gaseosos por adsorción. Se recuperan elementos como: Fl, Cl, Br, I, S, Se, P, As, Hg, Cu, Cd, Zn, Al, Ba.

Mineralización a altas temperaturas: Se basa en someter la muestra a altas temperaturas durante un tiempo determinado. Se pueden perder elementos como: Ag, As, Cr, Hg, I, K, Na, Pb, Sb, Se, Sn, Te.

Fusión o disgregación: Se usan para transformar sales insolubles en ácidos, como silicatos, ciertos óxidos minerales...

Introducción a los Diagramas de Fases y el Equilibrio Termodinámico

El Diagrama de Fases Ternario (ABC)

Los diagramas de fases ternarios son herramientas esenciales para representar la composición de sistemas de tres componentes (A, B y C) a temperatura y presión constantes. El diagrama se representa mediante un triángulo equilátero:

• Los vértices A, B y C representan los componentes puros, es decir, el 100% de A, B y C, respectivamente.
• Los porcentajes de A se representan en el lado AC. El porcentaje de A en todos los puntos de una línea paralela al lado BC es constante.
• Un punto en el lado BC representa el sistema binario BC, y por lo tanto, la composición en A es cero.

A medida que la paralela a BC es más próxima al vértice A, el sistema...