Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Introducción a las Formas Farmacéuticas Semisólidas

Las formas farmacéuticas semisólidas se caracterizan por su aspecto homogéneo y su acción emoliente y protectora. Están constituidas por una base, simple o compuesta, en la cual se encuentra disuelto o disperso un principio activo (P.A.).

Características Generales

• Pueden ser de origen natural o sintético.
• Constituidas por una o varias fases.
• Pueden ser hidrofílicas o hidrofóbicas.
• Pueden contener excipientes auxiliares.

Clasificación Principal

• Pomadas: Monofásicas.
• Pastas: Polifásicas y con alta concentración de sólidos dispersos.
• Cremas: Multifásicas, con fase lipófila y otra acuosa.
• Geles: Formadas por líquidos gelificados.

Pomadas

Las pomadas son preparaciones semisólidas para aplicación...

La espectrofotometría

es la capacidad que tienen las moléculas de absorber o emitir selectivamente ondas electromagnéticas de una λ específica. La Ley de Lambert - Beer establece que la absorción es proporcional al número de moléculas de la sustancia absorbente presente en la solución por donde pasa el haz electromagnético. La expresión matemática para esta ley es: A = ε l c

Limitaciones de la ley de Lambert-Beer

La linealidad de la ley de Lambert-Beer está limitada por factores químicos e instrumentales:

• Variaciones en la absortividad a altas concentraciones
• Dispersión de la luz debido a la presencia de material particulado en la muestra.
• Fluorescencia o fosforescencia de la muestra.
• Cambios en el equilibrio químico dependientes

Nomenclatura y Formulación de Óxidos

1. Definición y Clasificación de Compuestos

Un compuesto es una sustancia que se compone de dos o más elementos químicos. Se dividen en:

• Compuestos orgánicos: Son compuestos con estructuras moleculares formadas básicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
• Compuestos inorgánicos: Se forman a partir de todos los elementos de la tabla periódica, incluyendo el carbono, pero no como elemento principal.

2. Definición de Compuestos Óxidos

Son compuestos inorgánicos binarios que se forman cuando un elemento metálico o uno no metálico se combina con oxígeno.

3. Tipos de Óxidos

• Óxidos básicos: Son compuestos que se forman por la combinación de un metal con oxígeno.
• Óxidos ácidos: Se forman al combinar

Anticoagulantes en Muestras Biológicas

EDTA (Ácido Etilendiaminotetraacético)

Forma Química

• Más utilizado en recuento celular.
• Sales disódica, trisódica, tetrasódica y tripotásica.
• Tubo con tapón morado/lila.

Mecanismo de Acción

• Quelación del calcio.

Preparación

• 1.5 mg por mL de sangre.
• Se recomienda 0.01 mL de solución por mL de sangre.

Precauciones

• Hasta 24 horas para extensiones sanguíneas (frotis).
• Examinar las primeras 6 horas.
• Corta duración para el recuento de plaquetas.
• Puede causar falsa trombocitopenia.
• Disminución de los valores de HCT (Hematocrito).

Aplicaciones

• Hemograma, reticulocitos, estudio de hemoglobinopatías, grupo sanguíneo y Rh, Coombs directo, Hb glicosilada (Hemoglobina glicosilada), cargas virales.

Heparina

Forma Química

• Sódica

Corrosión

La corrosión es un proceso electroquímico provocado por reacciones de oxidación y reducción. Un ejemplo común es la oxidación de un clavo de hierro sumergido en un gel de agar con agua.

Algunos metales, como el Aluminio (Al), forman productos de corrosión (una capa de óxido) que se adhieren firmemente al metal base e impiden que continúe la corrosión, actuando como una capa protectora (pasivación).

En contraste, el óxido de hierro (herrumbre) se resquebraja y escama fácilmente, dejando expuesta continuamente la superficie limpia del metal a una mayor corrosión.

Protección contra la Corrosión

Para proteger un metal de la corrosión, se pueden emplear varios métodos:

• Recubrimientos: Aplicar pintura o una capa fina de otro

Materiales Plásticos: Polímeros Orgánicos y su Clasificación

Los materiales plásticos son polímeros de naturaleza orgánica. De acuerdo a sus propiedades físicas o a su utilización, los polímeros se pueden clasificar en:

Plásticos

Son producidos por reacciones de polimerización. Algunos plásticos comunes producidos por polimerización de adición son el polietileno, polipropileno, el acetato de polivinilo, el poliestireno y los acrílicos.

Ejemplos y Usos de Plásticos Comunes:

• Polietileno: Utilizado en la fabricación de bolsas, envases plásticos, botellas, juguetes, etc.
• Poliestireno: Empleado en la elaboración de espuma para embalajes, aislamientos térmicos y juguetes.

Otro proceso importante es la polimerización de condensación,...

Pioneros y Conceptos Fundamentales de la Teoría Atómica

Explora los descubrimientos clave que moldearon nuestra comprensión del átomo, desde las leyes fundamentales de la química hasta la estructura subatómica y las aplicaciones modernas de los isótopos.

Leyes Fundamentales de la Química

Lavoisier y Proust: Pilares de la Química Moderna

Antoine Lavoisier: Estableció la Ley de Conservación de la Masa, que postula que la masa de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante durante y después de la reacción.

Joseph Proust: Formuló la Ley de las Proporciones Definidas, indicando que cuando los elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones definidas de masa o siempre lo hacen...

Reacción del Zinc con Ácido Clorhídrico

El zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de zinc (ZnCl₂) e hidrógeno gas (H₂). Consideremos la siguiente pregunta: si hacemos reaccionar 6,0 g de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de zinc reaccionan y cuál sería el volumen de H₂ obtenido en condiciones normales (c.n.)?

Pasos para Resolver el Problema

a) Identificación de Reactivos y Productos, y Planteamiento de la Ecuación

Reactivos: Ácido clorhídrico (HCl) y Zinc (Zn)
Productos: Cloruro de zinc (ZnCl₂) e Hidrógeno (H₂)
Ecuación química sin ajustar: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

b) Ajuste de la Ecuación Química

Ecuación química ajustada: 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

c) Conversión de Gramos de HCl a Moles

Se debe...

Precipitación con Sales (Salting-Out)

Fundamento Químico

La precipitación con sales, conocida como salting-out, se basa en la precipitación de proteínas en presencia de altas concentraciones salinas.

Las elevadas concentraciones salinas provocan que las proteínas formen agregados entre ellas y, consecuentemente, se precipiten.

Procedimiento de Separación

1. I. Precipitación de Proteínas

   Se mezcla el lisado con una solución salina concentrada y se centrifuga, lo que resulta en la sedimentación de proteínas.

   En el sobrenadante permanecen los ácidos nucleicos, sales y componentes hidrosolubles del lisado.

2. II. Precipitación de ADN

   El sobrenadante del paso anterior se transfiere a un tubo limpio. Se añade un volumen igual de isopropanol y se

Técnicas de Esferificación

La esferificación es una técnica fundamental dentro de la gastronomía molecular que permite crear esferas con una membrana gelatinosa y un interior líquido, imitando la textura del caviar o de las yemas de huevo.

Esferificación Directa

Este método se basa en la reacción entre el alginato y el calcio.

• Proceso: Sumergir un líquido que contiene alginato en un baño de calcio (generalmente cloruro de calcio).
• Componentes clave:
  • Líquido base: Contiene alginato (a menudo con citrato de sodio para estabilizar el pH).
  • Baño: Solución de cloruro de calcio, seguido de un baño de agua para detener la reacción.
• Mecanismo: El alginato produce un líquido viscoso y denso que se gotea sobre el baño de calcio (que no es viscoso)