Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Introducción

Alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía donde se sitúan los electrones. Para situar estos electrones en el átomo se utiliza el diagrama de Moeller. El diagrama nos indica la configuración electrónica. A los electrones situados en la última capa o nivel se les denomina electrones de valencia.

Número atómico y número másico

Número atómico y número másico. Según los modelos de Rutherford y Bohr, las partículas atómicas se distribuyen en el átomo de la siguiente forma:

• Núcleo: protones y neutrones (nucleones).
• Corteza: electrones, en distintos niveles.

Definiciones clave

• El número atómico (Z): es el número de protones de un átomo.
• El número másico (A): es el número de nucleones (suma de protones y neutrones)

Descubrimiento de la Radiactividad

La radiactividad fue descubierta a principios de 1896 por Henry Becquerel. Es un fenómeno nuclear en el que los núcleos atómicos (de número atómico mayor a 84) se transforman en átomos de otros elementos con un número atómico próximo, a la vez que emiten partículas y energía.

Tipos de Desintegración Radiactiva

Los tipos de desintegración radiactiva se clasifican de acuerdo a la clase de partículas emitidas:

Desintegración Alfa

Corresponde al núcleo de Helio (dos protones y dos neutrones). Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su número másico se reduce en cuatro unidades y su número atómico en dos. En su interacción con el cuerpo humano, no son capaces de atravesar la piel. Así pues,...

Etapas del Proceso Minero

1. Prospección: Definición de los tipos de blancos a buscar. Incluye:
   • Método geológico: Análisis de la roca.
   • Método geoquímico: Análisis químico.
   • Método geofísico: Estudio de las condiciones físicas de las rocas.
2. Exploración: Refuta o afirma la hipótesis planteada en la prospección. Es un estudio más profundo.
3. Desarrollo del proyecto: Se analiza toda la ingeniería del proyecto, el proceso de explotación, la vida útil de la mina, la gestión de desechos y los aspectos ambientales.
4. Operación de la mina:
   • a) Extracción del mineral.
   • b) Separación de las rocas (mena mineralizada y desechos no mineralizados).
   • c) Chancado: Trituración del mineral.
   • d) Clasificación por tamaño del mineral mediante rejillas.
   • e) Retrituración

Sales: Definición y Propiedades

Las sales se sintetizan a partir de compuestos que contienen un metal y un no metal. Son redes cristalinas que se obtienen mediante la reacción entre un ácido y una base.

Características principales

• Poseen elevados puntos de fusión.
• Estructura compuesta por metal y no metal.
• Al disolverse en agua, son conductoras de electricidad.
• Son utilizadas en medicina.
• Son materiales duros pero frágiles.

Oxisales

Las oxisales provienen de la reacción entre un oxácido y una base; contienen oxígeno en su estructura (metal + no metal + oxígeno) y forman agua como subproducto.

Ejemplo: Ca(OH)₂ + HCO₃ → CaCO₃ + H₂O

Clasificación de las sales

• Ácidas: Aquellas en las que los hidrógenos del ácido no son reemplazados

Monosacáridos

Son glúcidos constituidos por una sola cadena que presentan entre 3 y 7 átomos de carbono. Se clasifican según el número de átomos de carbono y se denominan añadiendo la terminación "-osa" al número de carbonos (ej. triosa, tetrosa, pentosa, hexosa, heptosa).

Propiedades Físicas

• Sólidos cristalinos de color blanco.
• Hidrosolubles.
• Sabor dulce.
• Su solubilidad en agua se debe a la elevada polaridad eléctrica de los radicales hidroxilo (-OH) y los de hidrógeno (H).

Propiedades Químicas

• Son capaces de oxidarse (perder electrones) ante otras sustancias que, cuando los aceptan, se reducen. Esta oxidación libera energía.
• Tienen la capacidad de aminarse (asociarse a grupos amino -NH₂).
• Pueden reaccionar con ácidos e incorporar

Hidruros No Metálicos: Formación, Nomenclatura y Propiedades

Formación de Hidruros No Metálicos

No metal + Hidrógeno → NmH

Ejemplo: S + H₂ → SH₂

Nomenclatura de Hidruros No Metálicos

"hidruro de {no metal} (número de oxidación en números romanos si tiene más de uno)"

Ejemplo: CH₄ → "hidruro de carbono (IV)"

Aspectos Clave sobre los Hidruros No Metálicos

• Es una ecuación REDOX (sus números de oxidación cambian de reactivos a productos), por lo tanto, la ecuación de formación debe estar balanceada.

C + H₂ → CH₄

Dado que el hidrógeno es diatómico, es necesario multiplicar por dos el producto, aplicar la propiedad distributiva y ajustar los reactivos.

C + H₂ → 2(CH₄)

Entonces, la ecuación balanceada es:

2C + H₂ →...

Evolución de los Modelos Atómicos: Hitos y Descubrimientos Clave

Explora los momentos cruciales en la comprensión de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Dalton hasta los avances cuánticos de Bohr, y descubre cómo cada científico contribuyó a nuestra visión actual del átomo.

John Dalton: El Átomo Indivisible (Siglo XIX)

Durante el siglo XVIII y principios del XIX, diversos científicos investigaron distintos aspectos de las reacciones químicas, sentando las bases de las leyes clásicas de la Química.

Modelo Atómico de Dalton

• Discontinuidad de la materia: La materia está compuesta por partículas discretas.
• Los átomos de un mismo elemento poseen igual masa y propiedades (sin considerar el concepto de isótopos).
• La imagen

Disoluciones: Conceptos Básicos

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una única fase, la cual se percibe como un líquido transparente y uniforme. Los componentes principales son:

• Soluto: Sustancia que se disuelve y siempre está en menor cantidad.
• Disolvente: Sustancia que disuelve al soluto y está en mayor cantidad.

La concentración se refiere a la cantidad de soluto disuelta con respecto a la cantidad de disolvente. Una medida común es en gramos de soluto por cada 100 ml de disolución.

Sistemas Dispersos Heterogéneos

Los sistemas dispersos heterogéneos se componen de:

• Fase dispersa o interna: Sustancia que se reparte en el interior de la otra.
• Fase dispersante o externa: Sustancia que contiene a la

Reacción química
Proceso por el cual unas sustancias químicas se transforman en otras con liberación o absorción de energía. Se denominan reactivos a las sustancias iniciales y productos a las finales.

Estequiometría de una reacción
Indicación, delante de la fórmula de cada sustancia, del número o proporción de moléculas (a escala microscópica) o de moles (a escala macroscópica) que debe participar para que, en el intercambio de átomos, no sobre ni falte ninguno.

Método matemático
Método de igualación de ecuaciones químicas que consiste en resolver un sistema de ecuaciones que plantean la igualdad de átomos a uno y otro lado de la ecuación.

Método de tanteo
Método de igualación de ecuaciones químicas. Se comienza probando...

Clarificación del Vino: Estabilización Coloidal

La clarificación es la estabilización del vino a nivel coloidal. Se distinguen 3 estados:

1. Disolución verdadera: Iones y moléculas de bajo peso molecular. Atraviesan papel de filtro y ultrafiltros, no son visibles al microscopio, no sedimentan.

2. Disolución coloidal: Pueden ser microcristalinas o macromoléculas, tienen carga eléctrica, atraviesan papel de filtro más tupido pero no ultrafiltros, son visibles y sedimentan lentamente.

3. Suspensión o disolución grosera: Partículas groseras, son visibles, no atraviesan el papel y sedimentan rápido.

Métodos de Clarificación

La clarificación puede realizarse:

1. Por reposo: De forma lenta.

2. Acelerando el proceso: Mediante la adición de algún producto,