Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

1. Indagación Confirmatoria

(Aquí confirmas una teoría conocida. Sigues una estructura y solo escribes lo que te pidan).

1. Título: Ejemplo: “¿Cómo influye el calor en la evaporación del agua?”
2. Objetivo: “Comprobar si el calor acelera la evaporación del agua.”
3. Materiales: 2 vasos de agua. Una fuente de calor. Termómetro. Cronómetro.
4. Pasos (Desarrollo):
   1. Llena dos vasos con la misma cantidad de agua.
   2. Coloca un vaso cerca de una fuente de calor y el otro a temperatura ambiente.
   3. Mide la cantidad de agua en ambos vasos después de 10 minutos.
5. Hipótesis: “Si calentamos el agua, entonces se evaporará más rápido.”
6. Resultados: (Lo que observas o esperas que pase) “El vaso con calor perdió más agua que el vaso a temperatura ambiente.

Este documento presenta una visión general de las reglas fundamentales para la formulación y nomenclatura de diversos compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, sales, hidruros, peróxidos, hidróxidos y ácidos.

Óxidos

Los óxidos se forman por la combinación de un metal o un no metal con oxígeno. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los óxidos es de -2.

• Fórmula general: X₂O (sin simplificar)
• Ejemplos:
  • Alcalinos (E.O. = +1): Na₂O / óxido de sodio (nomenclatura tradicional/común)
• Fórmula general: XO (simplificada)
• Ejemplos:
  • Alcalinotérreos (E.O. = +2): MgO / óxido de magnesio
• Cuando el elemento tiene más de un Estado de Oxidación (E.O.):
  • NO₂ / dióxido de nitrógeno (nomenclatura de prefijos)
  • NO₂ / óxido de nitrógeno

ÁCIDO LÁCTICO C3H6O3

Tiene un uso importante en la medicina, ya que se utiliza como fluido intravenoso, que funciona a su vez como isotónico para la reanimación después de que se produce una pérdida de sangre.

En la industria química, el ácido láctico es utilizado para fabricar algunos detergentes y señuelos para mosquitos, así como en la producción de pinturas y resinas.

ÁCIDO BENZOICO C7H6O2

El ácido benzoico es un inhibidor de bacterias más eficaz que el benzoato de sodio, no solo bacterias, también elimina gérmenes por lo tanto es utilizado por en la preparación de cremas para la piel y el cuidado del cutis. De manera artificial, es utilizado para evitar el florecimiento microbiano en alimentos, cosméticos, jabones tanto...

Prefijos y sufijos de fármacos y sus grupos farmacológicos

La nomenclatura farmacológica utiliza prefijos y sufijos que permiten identificar, a partir del nombre de un medicamento, el grupo terapéutico al que pertenece. A continuación se presenta una tabla de referencia con los principales afijos y su significado.

Tabla de prefijos y sufijos

Fundamentos de Temperatura y Transferencia de Calor

La temperatura se define como el movimiento de las moléculas o partículas que componen una sustancia. Si se agita a mayor o menor velocidad, la temperatura será mayor o menor. Una alta temperatura implica que los átomos y moléculas se mueven con mayor velocidad.

Teoría Cinética de Gases

Esta teoría postula que las partículas (átomos y moléculas) que conforman un gas están en constante movimiento térmico. Las partículas poseen energía cinética debido a este movimiento térmico y energía potencial a causa de las fuerzas de interacción entre ellas.

Requisitos para un Termómetro

Para construir un termómetro, se deben cumplir dos requisitos:

1. Certeza de que una propiedad termométrica

Características de las Formulaciones Farmacéuticas Líquidas (FFL)

Las FFL son formas líquidas que contienen uno o más principios activos (P.A.). Son las más antiguas conocidas y poseen ventajas como facilidad de uso, buena aceptación y mayor biodisponibilidad.

Clasificación de las FFL

• Por su vehículo:
  • Acuosas
  • No acuosas
• Uso farmacéutico:
  • Cosméticas
  • Terapéuticas
• Tamaño de partícula:
  • Soluciones verdaderas (+100 micras)
  • Coloidales (1-100 micras)
  • Nanosoluciones (-1 micra)
• Número de componentes:
  • Simples
  • Compuestas
• Número de fases:
  • Homogéneas
  • Heterogéneas
• Vía de administración:
  • Enterales
  • Parenterales
• Estado físico:
  • Líquido-líquido
  • Líquido-sólido (L-S)
  • Líquido-gas (L-G)

Fórmula general: P.A., vehículo, edulcorantes, viscosante, conservador, saborizante,...

1. Primera Ley de la Termodinámica

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma y se conserva.

2. ¿Qué es la entalpía?

Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia y la designamos con la letra H.

3. En un proceso endotérmico

a. ¿Qué valor toma la entalpía?

Es mayor que cero (ΔH > 0).

b. ¿El sistema absorbe o libera calor?

El sistema absorbe calor Q(+).

4. Si la entalpía es menor que 0 (ΔH < 0)

a. ¿Qué proceso representa?

Representa un proceso exotérmico.

b. ¿El sistema absorbe o libera calor?

El sistema libera calor Q(-).

5. En una ecuación termoquímica, ¿qué representa el signo negativo de la entalpía?

Representa un proceso exotérmico, porque el sistema pierde calor y lo libera al entorno.

6. ¿Qué es la

Enlace Químico

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de unión entre átomos. Estas uniones interatómicas son químicas porque se forman y se rompen en reacciones químicas. La formación de los enlaces se produce por un balance favorable de energía; es decir, los átomos enlazados constituyen un sistema menos energético (más estable) que los átomos por separado.

Formación de Enlaces y Estabilidad Energética

Cuando dos o más átomos se unen, la energía del sistema cambia:

• En el instante inicial, los dos átomos de hidrógeno están separados lo suficiente para que no interaccionen entre sí (nivel de energía 0).
• Al irse acercando, las fuerzas atractivas de los núcleos sobre la nube electrónica de los otros átomos

Reacciones Químicas

El Mol y la Masa Molar

Mol: Se le conoce como número de Avogadro en honor a Amadeo Avogadro. Es la cantidad de materia que contiene 6,022 x 10²³ partículas elementales (ya sean átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).

Masa molar: Es la cantidad en gramos igual a la masa atómica del elemento.

Cambios Químicos y Reacciones

Un cambio químico ocurre cuando una sustancia se convierte en una o más sustancias con nuevas propiedades. Puede haber un cambio de color o pueden formarse burbujas o un sólido.

En una reacción química siempre hay de por medio un cambio químico porque los átomos de las sustancias que reaccionan forman nuevas combinaciones con nuevas propiedades.

Ecuaciones Químicas

Una ecuación...

Uniones químicas

Los átomos alcanzan su estabilidad cuando tienen ocho electrones en su último nivel; por este motivo, los electrones de la última órbita de los distintos elementos son los de mayor energía, ya que para lograr la estabilidad y la neutralidad, pueden transferirse de un átomo a otro. Esta característica de los electrones puede originar una fuerza lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos; esa fuerza se denomina enlace químico.

Tipos de enlace

• Los iónicos: Se producen entre un metal y un no metal por transferencia de electrones. Los átomos metales obtienen su estabilidad perdiendo los electrones de su último nivel, mientras que los no metales hacen lo contrario.
• Enlaces covalentes: Se originan en los no