Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

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Nada

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Clasificación de combustibles:
-Sólidos: son los vegetales como la leña ,aserrín , etc. Para usarlos deben estar sobre la forma de polvo ya que dañan válvulas, pistones y cilindros de las maquinas que se utilizan.
-Líquidos: son minerales y no minerales. Los primeros se obtienen en la refinería(gasolina,nafta,). El segundo son alcoholes y los aceites vegetales.
-Gaseosos: son un subproducto y hay 3 tipos 1- gas natural que se encuentra en lugares arenosos que tienen petroleo. 2 gas de gasogeno que se obtiene por combustión de carbono. 3 gas de subproducto que tiene dos procesos, el coque y la producción de acero.
Pasos para obtener los derivados del petroleo:
-Destilación primaria a presión normal: se obtienen subproductos del petroleo
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Darwanzio elemento

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Elemento: es el nonbre que se leda a todos los atomos que tienen el mismo numero atomico.Isotopo: A los atomos de un mismo elemento que tienen distinto numero masico se les llama isotopos.enlaceionico:se establece entre atomos metalicos y no metalicos ya que se forman cationes y aniones perpestivamente y se atraen electricamente sus propiedades son solidos y cristalinos se disuelven en agua separandose en sus iones y se vuelvan conductores

enlance covalente:se establece en atomos no metalicos que comparten  pares de electroneses un enlace debil. es liquido o gaseoso no se disuelven en agua no son conductores.enlace metalico:se establece entre muchos atomos metalicos pero ponen su electrones en comun en una nube electronica que mantienen unidades

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Hg2O nomenclatura stock

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Formulación Y NOMENCLATURA
Si un compuesto esta formado por el elemento`` A ´´ de Valencia `` a ´´ y el elemento`` B ´´ de Valencia`` b ´´ se escribe los símbolos de cada elemento intercambiando las valencias como subíndice.
Compuestos binarios
1. HIDRURO
Combinaciones binarias de cualquier elemento con hidrógeno(Valencia h=1)
HIDRUROS Metálicos
Al formularlos se escriben primero el metal y después el hidrógeno. Se nombra>
Palabra hidruro+de+nombre de metal
Si el metal tiene mas de una Valencia, dos criterios:-criterio de stock: se utiliza hidruro+de+nombre de metal
-criterio de iupac: con prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, repta
HIDRUROS NO Metálicos
Formado por H y no metal
Se nombran> no metal terminado en uro+de+hidrógeno
Los
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Leucipo y Demócrito modelo atómico

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Radio atómico: es la distancia que existe entre el núcleo y la capa de Valencia.Energía de ionización: es la energía mínima necesaria para arrancar de un átomo en estado gaseoso el electrón más externo.Afinidad electrónica: es la energía que desprende un átomo en estado gaseoso cuando gana un electrón. Variación de energía que acompaña al proceso de formación de un ion mononegativo.Electronegatividad: es una medida de la tendencia a desplazar la nube electrónica de un enlace covalente hacia si mismo.Los metales tienen tendencia a perder electrones. Tienen baja electronegatividad.Los no metales tienden a ganar electrones. Tienen alta electronegatividad.Los oxidantes son elementos con tendencia a ganar electrones por lo que
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Enlaces interatomicos e intermoleculares

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Átomo: Fracciòn elemental de una molècula. Electrones(-)(corteza),protones(+) y neutrones (nùcleo).
UNIONES DE ÀTOMOS: Los àtomos se unen mediante fuerzas de enlace, debidas a atracciones interatòmicas,en relaciòn con los orbitales incompletos de las nubes electrònicas que rodean al nùcleo, hasta completar sus orbitales exteriores, de modo q se pueden entender como esferas de radio iònico equivalente. Una vez que se produce la uníòn de los àtomos se establece la separaciòn de equilebrio como resultante de:
Las fuerzas atractivas debidas a la propia naturaleza del enlace y las fuerzas repulsivas debidas a la acciòn electroestàtica entre los nùcleos y entre las nubes elctrònicas.
ENLACES Atómicos
Intertòmicos: Iònico, metàlico
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Teoría de Orbitales Moleculares: Comprendiendo la Interacción Atómica y su Aplicación en Química

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Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) se diferencia de otras teorías en que los orbitales atómicos (OA) interaccionan entre sí para formar unos nuevos orbitales moleculares (OM), que pertenecen a toda la molécula. Esta teoría plantea que cuando los átomos se acercan lo suficiente, sus OA se combinan linealmente formando orbitales moleculares que pertenecen a toda la molécula. Los orbitales moleculares resultantes son el resultado de interferencias constructivas o destructivas entre los orbitales atómicos.

1. Orbitales enlazantes y antienlazantes

La combinación constructiva de los OA genera orbitales enlazantes, donde la probabilidad de encontrar electrones entre los núcleos es alta, lo que estabiliza... Continuar leyendo "Teoría de Orbitales Moleculares: Comprendiendo la Interacción Atómica y su Aplicación en Química" »

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Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat

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Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és... Continuar leyendo "Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat" »

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Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos: Tradicional, Stock e IUPAC

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Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos

A continuación, se describe cómo nombrar los óxidos metálicos utilizando las tres nomenclaturas principales: tradicional, IUPAC/sistemática y Stock.

1. Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso e -ico para diferenciar entre los diferentes estados de oxidación (valencias) del metal. En esta nomenclatura:

  • -oso se usa para el menor estado de oxidación del metal.
  • -ico se usa para el mayor estado de oxidación del metal.

Pasos Detallados:

  1. Identifica los estados de oxidación posibles del metal: Algunos metales pueden tener más de un estado de oxidación. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede tener estados de oxidación +2 y +3.
  2. Determina el estado de oxidación en el compuesto:
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Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços Químics

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Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços

Les molècules, les xarxes cristal·lines i els tipus d’enllaç són conceptes clau per entendre com es disposen i mantenen els àtoms en les substàncies.

Molècules: Definició i Tipus

Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents, on els àtoms comparteixen electrons per aconseguir estabilitat. Poden ser simples, com l'oxigen (O₂), o complexes, com l’aigua (H₂O). Si els àtoms tenen diferent electronegativitat, es formen enllaços covalents polars, com passa a l’aigua. Les molècules poden ser gasoses, líquides o sòlides, depenent de les interaccions intermoleculars.

Xarxes Cristal·lines: Ordre en Tres Dimensions

Les xarxes cristal·lines són estructures... Continuar leyendo "Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços Químics" »

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Conceptes Clau: Solubilitat, Concentració i Dissolucions

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SOLUBILITAT: 

La solubilitat d’una substància és la quantitat màxima d’aquesta substància que es pot dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent. 

 En una dissolució saturada la quantitat de substància dissolta és màxima: si s’hi afegeix solut, no es dissol. 

La solubilitat d’una substància pura respecte a un dissolvent determinat és una propietat específica. 

com més alta és la temperatura d’una dissolució, mes quantitat de solut sòlid s’hi pot dissoldre sense que la dissolució se saturi i el solut precipiti.

Solubilitat dels gasos, temperatura i pressió:

La solubilitat del gas augmenta quan disminueix la temperatura i a la vegada la solubilitat d’un gas augmenta quan augmenta la pressió del gas.

 La

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