Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) se diferencia de otras teorías en que los orbitales atómicos (OA) interaccionan entre sí para formar unos nuevos orbitales moleculares (OM), que pertenecen a toda la molécula. Esta teoría plantea que cuando los átomos se acercan lo suficiente, sus OA se combinan linealmente formando orbitales moleculares que pertenecen a toda la molécula. Los orbitales moleculares resultantes son el resultado de interferencias constructivas o destructivas entre los orbitales atómicos.

1. Orbitales enlazantes y antienlazantes

La combinación constructiva de los OA genera orbitales enlazantes, donde la probabilidad de encontrar electrones entre los núcleos es alta, lo que estabiliza... Continuar leyendo "Teoría de Orbitales Moleculares: Comprendiendo la Interacción Atómica y su Aplicación en Química" »

Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és... Continuar leyendo "Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat" »

Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos

A continuación, se describe cómo nombrar los óxidos metálicos utilizando las tres nomenclaturas principales: tradicional, IUPAC/sistemática y Stock.

1. Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso e -ico para diferenciar entre los diferentes estados de oxidación (valencias) del metal. En esta nomenclatura:

• -oso se usa para el menor estado de oxidación del metal.
• -ico se usa para el mayor estado de oxidación del metal.

Pasos Detallados:

1. Identifica los estados de oxidación posibles del metal: Algunos metales pueden tener más de un estado de oxidación. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede tener estados de oxidación +2 y +3.
2. Determina el estado de oxidación en el compuesto:

Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços

Les molècules, les xarxes cristal·lines i els tipus d’enllaç són conceptes clau per entendre com es disposen i mantenen els àtoms en les substàncies.

Molècules: Definició i Tipus

Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents, on els àtoms comparteixen electrons per aconseguir estabilitat. Poden ser simples, com l'oxigen (O₂), o complexes, com l’aigua (H₂O). Si els àtoms tenen diferent electronegativitat, es formen enllaços covalents polars, com passa a l’aigua. Les molècules poden ser gasoses, líquides o sòlides, depenent de les interaccions intermoleculars.

Xarxes Cristal·lines: Ordre en Tres Dimensions

Les xarxes cristal·lines són estructures... Continuar leyendo "Estructura de la Matèria: Àtoms, Molècules i Enllaços Químics" »

Fundamentos de la Química: Materia y Clasificación

Materia

Tiene masa, ocupa espacio y existe en cuatro estados principales: sólido, líquido, gas y plasma.

Clasificación de la Materia

• Sustancias Puras:
  • Elementos: Compuestos por un solo tipo de átomo.
  • Compuestos: Formados por la unión química de dos o más elementos.
• Mezclas:
  • Homogéneas: Uniformes a simple vista (Ejemplo: agua con sal).
  • Heterogéneas: Componentes visibles y distinguibles (Ejemplo: arena con agua).

Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Modelos Atómicos Históricos

• Dalton: El átomo es indivisible.
• Thomson: Modelo del pudín de pasas; electrón incrustado en una esfera positiva.
• Rutherford: Núcleo positivo central; electrones orbitan alrededor.
• Bohr: Electrones se mueven en niveles

Materia y sus Transformaciones: Teoría del Enlace Químico

Conceptos Fundamentales del Enlace

• Enlace Químico: Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones o moléculas que forman parte de la materia con el objetivo de alcanzar la estabilidad. Existen tres tipos principales: iónico, covalente y metálico.
• Electrones de Valencia: Son los responsables directos de formar los enlaces químicos, ya que residen en el último nivel de energía del átomo.

Estructura de Lewis

Gilbert Lewis ideó un sistema de notación que consiste en representar el símbolo del elemento rodeado de sus electrones de valencia, los cuales se simbolizan mediante puntos o cruces.

Procedimiento para Realizar Símbolos de Lewis

1. Escribir el símbolo del

Conceptos Fundamentales de Química

Nomenclatura y Clasificación de Compuestos

Nomenclatura: Es el conjunto de normas que indica el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran la fórmula.

Hidruros

• Hidruro Metálico: Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un número de oxidación de -1 y el metal trabaja con valencia positiva.

• Hidruro No Metálico: Son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un no metal. El hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, mientras que el no metal trabaja con valencia negativa.

Óxidos y Anhídridos

• Óxido: Son compuestos

Clasificación de las Proteínas

Holoproteínas

Las Holoproteínas están formadas exclusivamente por aminoácidos y se clasifican según su conformación tridimensional:

1. Proteínas globulares: Poseen una conformación esférica (ejemplos: histonas, globulinas).
2. Proteínas fibrosas: Presentan una configuración alargada (ejemplos: colágenos, fibrinas).

Heteroproteínas

Las Heteroproteínas están formadas por una parte proteica y una parte no proteica (denominada grupo prostético). El criterio empleado para su clasificación es la naturaleza del grupo no proteico. Según esto, se dividen en:

• Glucoproteínas: (ejemplo: hormonas)
• Lipoproteínas: (ejemplo: membrana)
• Nucleoproteínas: (ejemplo: cromatina)
• Fosfoproteínas: (ejemplo: caseína)
• Cromoproteínas:

Elementos y Compuestos Químicos

1. Evolución del Concepto de Elemento Químico

El primer intento de clasificación lo realizaron los griegos y no tenía carácter científico. Aristóteles estableció cuatro elementos fundamentales: tierra, agua, aire y fuego.

Hitos en la Definición del Elemento

• Lavoisier (Siglo XVIII): Propuso que «elemento es toda sustancia en la cual, por cualquier medio, podamos descomponer los cuerpos». Con él aparecía la experimentación, aunque se equivocó al incluir como sustancias simples a la luz y al calórico.

• Dalton (Principios del s. XIX): Vio la necesidad de asociar cada elemento a un tipo de átomos. Los átomos de un elemento químico son las partículas más pequeñas que pueden participar en la identificación