Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Unidades de Concentración en Química

• Porcentaje en peso (% p/p): % p/p = (peso de soluto (g) / peso de disolución (g)) * 100
• Partes por millón (ppm): ppm = (peso de soluto (g) / peso de disolución (g)) * 10⁶
• Porcentaje en volumen (% v/v): % v/v = (volumen de soluto (ml) / volumen de disolución (ml)) * 100
• Porcentaje en peso/volumen (% p/v): % p/v = (peso de soluto (g) / volumen de disolución (ml)) * 100
• Molaridad (M): M = moles de soluto (mol) / volumen de disolución (L)
• Normalidad (N): N = equivalente-gramo de soluto / volumen de disolución (L)
• Molalidad (m): m = nº de moles de soluto (mol) / peso de disolvente (kg)

Preparación de Disoluciones en el Laboratorio

1. Preparación del material

Se debe comprobar que el material que se va a utilizar...

Concentración de Cobre

El objetivo de esta etapa es liberar y concentrar las partículas de cobre presentes en los sulfuros. El proceso se divide en tres fases:

1. Chancado
2. Molienda
3. Flotación

1. Chancado

En esta fase, el mineral granulado se reduce a 1/2 pulgada. El proceso se realiza en tres etapas:

• Chancador primario: Reduce el mineral a 8 pulgadas.
• Chancador secundario: Reduce el mineral a 3 pulgadas.
• Chancador terciario: Reduce el mineral a 1/2 pulgada.

Los equipos utilizados son de grandes dimensiones y trituran las rocas con movimientos vibratorios.

2. Molienda

En esta fase, el mineral proveniente de los chancadores se reduce aún más, hasta alcanzar un tamaño de 0.18 cm. Se agrega agua al material mineralizado para formar un fluido lechoso, junto...

Tipos de Cambios en la Materia

La materia experimenta diversas transformaciones que pueden clasificarse en dos categorías principales: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios Físicos

Los cambios físicos son transformaciones de la materia en los que no cambia su naturaleza; es decir, no aparecen sustancias nuevas. Antes y después del cambio, las sustancias se representan por la misma fórmula química.

Cambios Químicos

En los cambios químicos se produce un cambio en la naturaleza de la materia: se forman sustancias nuevas. Las sustancias se representan con fórmulas diferentes antes y después de la reacción química.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de la Conservación de la Masa

En 1772, el químico francés Antoine-Laurent Lavoisier,...

Fundamentos de la Espectrofotometría UV-Visible

La espectrofotometría UV-Visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Se basa en el principio de que las moléculas absorben radiaciones electromagnéticas y que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración.

La espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible fue uno de los primeros métodos físicos aplicados al análisis cuantitativo y a la determinación de estructuras moleculares.

Rangos del Espectro Electromagnético

• Ultravioleta: 200-400 nm
• Visible: 400-700 nm

Se llama espectro visible a la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir. A la radiación electromagnética...

Introducción al Principio de Le Châtelier

Según el principio de Le Châtelier, cuando el equilibrio de una reacción es alterado por factores externos (como cambios de presión, temperatura o concentración), la reacción se desplaza en el sentido que contrarreste dichos factores, alcanzando así un nuevo estado de equilibrio.

Caso Práctico 1: Reacción de Descomposición del Tetraóxido de Dinitrógeno

Cuestiones Planteadas

1. Efecto de la Compresión en la Cantidad de Dióxido de Nitrógeno

   a) Si se comprime la mezcla, razona qué ocurrirá con la cantidad de dióxido de nitrógeno ($NO_2$).

2. Naturaleza Termodinámica de la Descomposición

   b) Si al aumentar la temperatura aumenta la concentración de dióxido de nitrógeno ($NO_2$), explica si la

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Los compuestos covalentes pueden presentarse en dos formas principales:

• Sustancias moleculares: Formadas por moléculas con pocos átomos unidos.
• Redes cristalinas: Compuestas por una gran cantidad de átomos unidos, formando estructuras cristalinas.

Sustancias Moleculares

En las sustancias moleculares, los átomos se unen para formar moléculas. Estas pueden ser:

• Gaseosas, como el O₂ y el H₂.
• Líquidas, como el H₂O y el Br₂.
• Sólidas, como el I₂.

Las moléculas pueden clasificarse en dos tipos según su polaridad:

• Apolares:
  • Puntos de fusión y ebullición bajos debido a fuerzas intermoleculares débiles.
  • Alta solubilidad en disolventes apolares.
  • Conductividad eléctrica nula.
• Polares:
  • Puntos de fusión y ebullición

El Experimento de la Lámina de Oro

Antecedentes

Hans Geiger (1882-1945) y Ernest Marsden (1889-1970), colaboradores de Rutherford, llevaron a cabo un experimento crucial aprovechando los descubrimientos sobre la radioactividad.

Utilizaron materiales con uranio que emitían rayos alfa, compuestos por partículas de carga positiva y alta energía.

Procedimiento

1. Se empleó una lámina de oro muy fina (de pocos átomos de espesor) y se dirigió un haz de partículas alfa (con carga positiva) hacia ella.
2. Según el modelo atómico de Thomson, las partículas alfa deberían atravesar la lámina sin dificultad.
3. Se colocó uranio, que produce rayos alfa, en un bloque de plomo. Estos rayos se dirigían directamente a la lámina de oro. Para rastrear la trayectoria

Clasificación Fundamental de los Microscopios

Clasificación Según el Método de Iluminación

Microscopio Óptico (Luz Visible)

La muestra se ilumina mediante luz visible, lo que significa que existe una fuente de luz apuntando a la muestra. Este es el microscopio más habitual, pero su resolución está limitada por la difracción de la luz.

Microscopio Electrónico

La muestra no es iluminada con luz, sino que se utilizan electrones. Los electrones impactan con la muestra dentro de una cámara de vacío. La ventaja principal de este tipo de microscopio es que puede obtenerse un nivel de aumento muy superior al resto de los microscopios.

Microscopio de Luz Ultravioleta

La muestra se ilumina con luz ultravioleta, que tiene una longitud de onda más...

Conceptos Esenciales en la Ciencia de Materiales Metálicos

Clasificación de Metales

1. Grupos Principales de Metales y sus Definiciones

Se identifican dos grupos principales de metales:

• Metales Ferrosos: Presentan características de dureza y son susceptibles a la conversión ante altas temperaturas. Son opacos y constituyen los elementos químicos más abundantes.
• Metales No Ferrosos: Se definen por la ausencia del elemento hierro en su composición.

Soluciones Sólidas

2. Diferencia entre Solución Sólida Sustitucional e Intersticial

La distinción fundamental radica en cómo se incorporan los átomos del elemento disuelto en la estructura del solvente:

• Solución Sustitucional: Los átomos del elemento solvente son reemplazados en su celda unitaria

Tensioactivos de origen natural:

Naturales de origen vegetal: Goma de acacia (REF, USP)
Naturales de origen animal:
- Alcoholes de lanolina (REF, USP): Formado por una mezcla de colesterol, lanosterol y agnosterol. Se utiliza en la preparación de emulsiones W/O.
- Colesterol (REF, USP): Se utiliza en la preparación de emulsiones W/O.
- Lecitinas (USP): Son fosfolípidos. Durante bastante tiempo fue el único tensioactivo autorizado para la preparación de emulsiones para administración endovenosa como las utilizadas en la nutrición parenteral

Tensioactivos iónicos semisintéticos y sintéticos:

-Ácidos grasos y sus sales: Como tales ácidos grasos se incluyen el ácido esteárico (REF, USP) y el ácido oleico (REF, USP), y como sal el estearato...