Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Classificació de Sòls: Exemples

Exemple 1: Sòl Tropical

Ordre: Oxisol (regions tropicals)

Subordre: Vèrtic (amb slickensides)

Gran Grup:

Exemple 2: Sòl Fred i Saturat

Ordre: Gelisol (regions extremadament fredes)

Subordre: Hístic (saturat durant 30 dies)

Gran Grup: Psamm (sorrenc)

Exemple 3: Sòl amb Horitzó BHS

Ordre: Espodosòl (amb horitzó BHS)

Subordre: Melànic (més del 6% de carboni)

Gran Grup: Calcisol

Exemple 4: Sòl Àrid amb Guix

Ordre: Aridisol (amb perfil ABtC)

Subordre: Críic (cryic)

Gran Grup: Gypsisol (presència de guix)

Factors Clau per a la Fertilització

• Clima de la regió: La disponibilitat d'aigua, la temperatura i la durada de la temporada de creixement afecten la necessitat i la freqüència de fertilització.
• Tipus de cultiu:

Modelos para Predecir la Geometría Molecular

1. Método de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV)

   Se basa en el número de pares electrónicos alrededor del átomo central y la presencia o ausencia de pares electrónicos libres (no enlazantes).

   • Si todos los pares electrónicos alrededor del átomo central son enlazantes, la geometría molecular es ideal (predicha directamente por el número de pares).
   • Si, por el contrario, existen pares libres, estos ejercen mayor repulsión que los pares enlazantes, distorsionando la geometría ideal y determinando la forma tridimensional final de la molécula.

2. Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

   Se basa en la superposición de orbitales atómicos y la direccionalidad de los orbitales híbridos

Definiciones Fundamentales de la Ciencia

La Física y la Química

• La Física es la ciencia que estudia los cambios de un cuerpo que no modifican su naturaleza.
• La Química es la ciencia que estudia la identidad de la materia y de los cambios que modifican su naturaleza.

El Método Científico

El método científico es un proceso sistemático que incluye los siguientes pasos:

1. Observación de la realidad.
2. Planteamiento de un problema.
3. Formulación de hipótesis sobre su solución.
4. Experimentación y registro de datos.
5. Interpretación de datos.
6. Validación de la hipótesis o refutación de la hipótesis inicial.

Clasificación de Magnitudes

Las magnitudes se clasifican en:

• Escalares: Quedan totalmente especificadas con el valor numérico seguido por la unidad.

Bioelementos: La Base Química de la Vida

Los bioelementos son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Aunque algunos se encuentran en proporciones muy pequeñas y variables, su presencia es crucial. Existen aproximadamente 70 bioelementos, la mayoría de los cuales son estables, y su proporción relativa es fundamental para la función biológica.

Clasificación de los Bioelementos según su Abundancia

Los bioelementos se clasifican en tres grupos principales:

• Primarios (97%): Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Azufre (S) y Fósforo (P). (CHONSP)
• Secundarios (2%): Incluyen los dos cationes divalentes (Calcio, Ca; Magnesio, Mg) y los tres aniones monovalentes (Sodio, Na; Potasio, K; Cloro, Cl).
• Oligoelementos

ENSAYO LÍMITE

El ensayo límite, o ensayo de gelificación, es un ensayo de endotoxinas bacterianas que utiliza un reactivo denominado lisado de amebocitos de límulo (LAL). Este ensayo se utiliza para determinar si una muestra contiene endotoxinas. Se emplean diferentes controles:

• A: Sirve para determinar si la muestra contiene endotoxinas.
• B: Sirve para determinar que la muestra no interviene en la acción del reactivo.
• C: Control positivo, sirve para saber si el reactivo actúa correctamente.
• D: Control negativo, para saber que el agua para endotoxinas bacterianas no está contaminada.

Interpretación de resultados:

• Si 2A (+): Comprobar si la muestra está en dilución máxima válida (DMV). Si no es así, repetir el ensayo diluyendo hasta DMV.

Fundamentos de la Química: Reacciones, Leyes y Cinética

Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una o más sustancias iniciales llamadas reactivos se transforman en otras distintas denominadas productos.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa): La masa total de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que tenga lugar en él.

Ley de Proust (Proporciones Definidas): Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.

Estequiometría y Gases

El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Reacciones, Leyes Ponderales y Cinética" »

John Dalton

Estableció una teoría que decía que:

-La materia esta formada por partículas indivisibles e indestruptibles

-Todos los átomos que forman un elemento son idénticos

-Combinando átomos de distintos elementos se forman los compuestos.

Thomson

Descubrió la existencia del electrón. Se comprobó que su masa era menor a la del átomo y que su carga era negativa. Thomsom elaboro un modelo que sustituyo al de Dalton. En este modelo se consideraba que los átomos si eran divisibles ya que estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones(negativos)

Rutherford

Comprobó que unas partículas alfa lanzadas contra una fina lamina de oro se desviaban mas de 90º de su trayectoria. Para... Continuar leyendo "Porque el MODELO Atómico DE Thomson fue mas útil que el de Dalton" »

Sección VI: Productos de las Industrias Químicas o de las Industrias Conexas

Esta sección abarca 11 capítulos (del 28 al 38) y contiene 4 Notas Legales.

Capítulo 28: Productos Químicos Inorgánicos; Compuestos Inorgánicos u Orgánicos de Metal Precioso, de Elementos Radiactivos, de Metales de las Tierras Raras y de Isótopos

El Capítulo 28 cuenta con 8 Notas Legales y 1 Nota de Subpartida.

Clasificación y Estructura del Capítulo 28

Este capítulo se organiza en 47 partidas, de las cuales 3 partidas están vacías (28.38, 28.48, 28.51). Las siguientes partidas se consideran cerradas: 28.02, 28.03, 28.10, 28.17, 28.22, 28.23, 28.50. En total, el Capítulo 28 posee 9 subpartidas.

Subcapítulos del Capítulo 28:

1. Elementos Químicos
2. Ácidos Inorgánicos

¿Qué es una reacción química?

Proceso durante el cual una o más sustancias se transforman en otras.

¿Cómo se llaman las sustancias que participan en una reacción química?

Reactivo y producto.

Ejemplos de reacciones químicas

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• MnO₃ + H₂O → H₂MnO₄

Factores que afectan una reacción química

Temperatura, concentración y catalizadores.

Características de las reacciones químicas

• Se forman una o más sustancias nuevas.
• Se absorbe o libera mucha energía.
• Cambio de color.
• Cambio de temperatura.

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición
• Simple sustitución
• Doble sustitución

Fórmulas generales de reactivos y productos

• AB + CD → AD + BC
• A + B → AB
• A + BC → AC + B

Liberación o absorción de calor en una reacción

Reacciones Químicas y Energía

Todas las reacciones químicas requieren un suministro (neto) general de energía, o bien, producen una liberación neta de ella. Una reacción es exergónica si libera energía; es decir, si los reactivos contienen más energía que los productos. Las reacciones exergónicas emiten algo de su energía en forma de calor. En cambio, una reacción es endergónica si requiere una entrada neta de energía, es decir, si los productos contienen más energía que los reactivos. De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, las reacciones endergónicas requieren un aporte neto de energía de alguna fuente externa.

Reacciones Exergónicas: Liberación de Energía

En una reacción exergónica, los reactivos contienen... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Exergónicas, Endergónicas y Energía de Activación" »