Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

John Dalton

Estableció una teoría que decía que:

-La materia esta formada por partículas indivisibles e indestruptibles

-Todos los átomos que forman un elemento son idénticos

-Combinando átomos de distintos elementos se forman los compuestos.

Thomson

Descubrió la existencia del electrón. Se comprobó que su masa era menor a la del átomo y que su carga era negativa. Thomsom elaboro un modelo que sustituyo al de Dalton. En este modelo se consideraba que los átomos si eran divisibles ya que estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones(negativos)

Rutherford

Comprobó que unas partículas alfa lanzadas contra una fina lamina de oro se desviaban mas de 90º de su trayectoria. Para... Continuar leyendo "Porque el MODELO Atómico DE Thomson fue mas útil que el de Dalton" »

LIPIDS, se definen por su solubilidad en disolventes apolares y su insolubilidad en agua. Contienen una o varias cadenas hidrocarbonadas largas y se dividen principalmente en dos grupos: saponificables (contienen grupos éster) e insaponificables (no tiene).

1. Ácidos Grasos (AG)

básicos de muchos lípidos. Son en una cadena hidrocarbonada lineal con un grupo ácido carboxílico en un extremo.

Tipos:

- Saturados: Sin dobles enlaces en la cadena.

- Insaturados: Con uno o más dobles enlaces (C=C).

Nomenclatura: Se pueden numerar desde el carboxilo o usar el sistema Omega, donde se cuenta desde el extremo opuesto (el carbono metilo) para identificar la posición del primer doble enlace 

Propiedades físicas:

-Punto de fusión ($T_f$): Aumenta con... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioquímica: Lípidos, Proteínas, Glúcidos y Fuerzas Intermoleculares" »

Sección VI: Productos de las Industrias Químicas o de las Industrias Conexas

Esta sección abarca 11 capítulos (del 28 al 38) y contiene 4 Notas Legales.

Capítulo 28: Productos Químicos Inorgánicos; Compuestos Inorgánicos u Orgánicos de Metal Precioso, de Elementos Radiactivos, de Metales de las Tierras Raras y de Isótopos

El Capítulo 28 cuenta con 8 Notas Legales y 1 Nota de Subpartida.

Clasificación y Estructura del Capítulo 28

Este capítulo se organiza en 47 partidas, de las cuales 3 partidas están vacías (28.38, 28.48, 28.51). Las siguientes partidas se consideran cerradas: 28.02, 28.03, 28.10, 28.17, 28.22, 28.23, 28.50. En total, el Capítulo 28 posee 9 subpartidas.

Subcapítulos del Capítulo 28:

1. Elementos Químicos
2. Ácidos Inorgánicos

¿Qué es una reacción química?

Proceso durante el cual una o más sustancias se transforman en otras.

¿Cómo se llaman las sustancias que participan en una reacción química?

Reactivo y producto.

Ejemplos de reacciones químicas

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• MnO₃ + H₂O → H₂MnO₄

Factores que afectan una reacción química

Temperatura, concentración y catalizadores.

Características de las reacciones químicas

• Se forman una o más sustancias nuevas.
• Se absorbe o libera mucha energía.
• Cambio de color.
• Cambio de temperatura.

Tipos de reacciones químicas

• Síntesis
• Descomposición
• Simple sustitución
• Doble sustitución

Fórmulas generales de reactivos y productos

• AB + CD → AD + BC
• A + B → AB
• A + BC → AC + B

Liberación o absorción de calor en una reacción

Reacciones Químicas y Energía

Todas las reacciones químicas requieren un suministro (neto) general de energía, o bien, producen una liberación neta de ella. Una reacción es exergónica si libera energía; es decir, si los reactivos contienen más energía que los productos. Las reacciones exergónicas emiten algo de su energía en forma de calor. En cambio, una reacción es endergónica si requiere una entrada neta de energía, es decir, si los productos contienen más energía que los reactivos. De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, las reacciones endergónicas requieren un aporte neto de energía de alguna fuente externa.

Reacciones Exergónicas: Liberación de Energía

En una reacción exergónica, los reactivos contienen... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Exergónicas, Endergónicas y Energía de Activación" »

Mineralización: Eliminación de Materia Orgánica

La mineralización es el proceso de eliminación de materia orgánica para obtener el contenido mineral de una muestra.

Vía Seca

• Calcinación (mufla): 400-600 °C. Destrucción por oxidación térmica y obtención de cenizas.
• Combustión directa: Alta temperatura, presencia de oxígeno y oxidación rápida de materia orgánica.
• Método Dumas: Combustión a ~900-1000 °C, conversión del nitrógeno en N₂ y determinación de nitrógeno.

Resultado: Residuo mineral sólido (cenizas).
Ventaja: Procedimiento simple.
Desventaja: Posible pérdida de elementos volátiles.

Vía Húmeda

• Digestión ácida abierta: Ácido nítrico (HNO₃), ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido perclórico (HClO₄) y calentamiento

Composición del Grafito

El lápiz, comúnmente conocido como "lápiz plomo", está hecho de grafito. El grafito es una forma de carbono natural que, al igual que el carbón, se forma por la presión de la tierra sobre la madera en descomposición de los bosques prehistóricos. Está formado por láminas sutilmente unidas entre sí, lo que explica su suavidad. El primer yacimiento de grafito se descubrió alrededor del año 1500 en Borrowdale, Cumbria.

Historia del Lápiz de Grafito

En sus inicios, la mina de Borrowdale era la única conocida, por lo que el precio del grafito era muy elevado. Esto provocó la creación de un mercado negro donde se exportaban grandes cantidades de este material. El grafito sólido posee excelentes propiedades para... Continuar leyendo "El Grafito: Composición, Historia y Fabricación del Lápiz" »

Métodos Tradicionales de Conservación y Aromatización de Alimentos

Ahumado: Técnica de Conservación y Sabor

El ahumado consiste en la penetración en el producto de agentes bactericidas presentes en el humo, que son el metanal y la creosota. Esta acción, unida a la deshidratación del producto y la conservación en frío, hace prácticamente imposible el desarrollo bacteriano.

Los alimentos ahumados se consideran semiconservas, ya que necesitan otros sistemas de conservación complementarios, como la refrigeración, para alargar su vida útil.

Tipos de Ahumado

• Ahumado en Frío: Se expone el producto en el ahumador a una temperatura (Tª) de entre 25 y 30ºC.
  Ejemplos: Quesos, jamones, embutidos.
• Ahumado en Caliente: Se introduce el producto

Compuestos Intersticiales y Aleaciones: Propiedades y Comportamiento

Compuestos Intersticiales: Definición, Propiedades y Ejemplos

Los compuestos intersticiales se forman cuando átomos de pequeño tamaño se ubican en los huecos de la red cristalina de metales de transición.

Propiedades de los Compuestos Intersticiales

• Carácter metálico
• Extrema dureza
• Fragilidad
• Altas temperaturas de fusión

Ejemplo: La cementita (Fe₃C) es un compuesto intersticial que confiere dureza al acero.

Solubilidad en Aleaciones Cobre-Silicio

En las aleaciones cobre-silicio, el cobre puede disolver hasta un 11,6% de silicio, mientras que el silicio solo disuelve un 2% de cobre. Esto se debe a que el metal de menor valencia (cobre, monovalente) tiende a disolver una mayor... Continuar leyendo "Compuestos Intersticiales y Aleaciones: Propiedades y Comportamiento en Metales" »

Factores Clave en la Formación de Soluciones Sólidas de Sustitución

La formación de soluciones sólidas de sustitución está intrínsecamente ligada a varios factores fundamentales que determinan la capacidad de los átomos de soluto para integrarse en la red cristalina del disolvente. A continuación, se detallan los principales:

Factor Tamaño Atómico

Para que los átomos del soluto puedan alojarse eficazmente en la red cristalina del disolvente, es imprescindible que posean un tamaño relativo similar. Para obtener una serie continua de soluciones sólidas, los radios atómicos del soluto y del disolvente no deben diferir en más del 15%.

Factor Valencia Metálica

En igualdad de circunstancias, si las valencias metálicas del disolvente... Continuar leyendo "Química de Materiales: Formación de Soluciones Sólidas y Estructuras Cristalinas Avanzadas" »