Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Compuestos Intersticiales y Aleaciones: Propiedades y Comportamiento

Compuestos Intersticiales: Definición, Propiedades y Ejemplos

Los compuestos intersticiales se forman cuando átomos de pequeño tamaño se ubican en los huecos de la red cristalina de metales de transición.

Propiedades de los Compuestos Intersticiales

• Carácter metálico
• Extrema dureza
• Fragilidad
• Altas temperaturas de fusión

Ejemplo: La cementita (Fe₃C) es un compuesto intersticial que confiere dureza al acero.

Solubilidad en Aleaciones Cobre-Silicio

En las aleaciones cobre-silicio, el cobre puede disolver hasta un 11,6% de silicio, mientras que el silicio solo disuelve un 2% de cobre. Esto se debe a que el metal de menor valencia (cobre, monovalente) tiende a disolver una mayor... Continuar leyendo "Compuestos Intersticiales y Aleaciones: Propiedades y Comportamiento en Metales" »

Factores Clave en la Formación de Soluciones Sólidas de Sustitución

La formación de soluciones sólidas de sustitución está intrínsecamente ligada a varios factores fundamentales que determinan la capacidad de los átomos de soluto para integrarse en la red cristalina del disolvente. A continuación, se detallan los principales:

Factor Tamaño Atómico

Para que los átomos del soluto puedan alojarse eficazmente en la red cristalina del disolvente, es imprescindible que posean un tamaño relativo similar. Para obtener una serie continua de soluciones sólidas, los radios atómicos del soluto y del disolvente no deben diferir en más del 15%.

Factor Valencia Metálica

En igualdad de circunstancias, si las valencias metálicas del disolvente... Continuar leyendo "Química de Materiales: Formación de Soluciones Sólidas y Estructuras Cristalinas Avanzadas" »

Clasificación de Selladores Dentales

Ionómeros de Vidrio

Se presentan como polvo (vidrio de silicato) y líquido (solución de polímeros y copolímeros), con tonalidades opacas. Se usan para sellar fosas y fisuras, con mejores resultados en restauraciones cervicales. No requieren grabado ácido previo para su aplicación.

Procesos de Polimerización en Materiales Dentales

Por el Inicio de la Polimerización

• Autopolimerizables: Polimerizan químicamente sin necesidad de luz.
• Fotopolimerizables: Polimerizan mediante la exposición a una fuente de luz (generalmente azul).

Tipos de Curado

Fotocurado

Son aquellos materiales que polimerizan mediante un haz de luz azul visible a través de un fotoindicador y un catalizador.

Autocurado

Es un proceso de polimerización... Continuar leyendo "Selladores Dentales y Polimerización: Tipos, Procesos y Aislamiento" »

Exercicis de càlculs de concentracions

Exercici 1

S'afegeixen 3 g de clorur de bari (BaCl₂) a 50 g d'una dissolució de clorur de bari al 16% P/P. Trobar el % en pes de BaCl₂ de la dissolució resultant.

Exercici 2

Es dissolen 127 g d'alcohol etílic (C₂H₅OH) en aigua suficient per fer 1,35 L de dissolució. Quina molaritat tindrà? (Masses atòmiques: C=12; H=1; O=16 g/mol)

Exercici 3

Tenim una solució 0,693 M d'HCl. Per a una determinada reacció necessitem 0,0525 mols d'HCl. Quin volum de dissolució hem d'agafar?

Exercici 4

Calcula la Molaritat i la Normalitat d'una dissolució que s'ha aconseguit barrejant en aigua 100 g de sulfat cúpric CuSO₄. S'afegeix aigua fins a completar el volum d'1 litre. (Masses atòmiques: Cu=63,5; S=32 i O=16 g/mol;... Continuar leyendo "Exercicis resolts de càlculs de concentracions en química" »

Defectos en Estructuras Cristalinas

La disposición real de los átomos en un material difiere de la posición ideal esperada según su estructura cristalina. Estas desviaciones se conocen como **defectos cristalinos**.

Tipos de Defectos

Los defectos cristalinos se clasifican principalmente en:

• Defectos puntuales
• Defectos lineales (o dislocaciones)
• Defectos superficiales

Defectos Puntuales

Son discontinuidades en la red que involucran uno o varios átomos. Estos defectos pueden generarse por el movimiento de los átomos al ganar energía por calentamiento.

Tipos de Defectos Puntuales:

• Vacancias: Puntos de red vacíos en la estructura del material.
• Átomos sustitucionales: Átomos de un tipo que reemplazan a los átomos originales en la red.
• Átomos intersticiales:

Postulados de Dalton

1. Los elementos están formados por átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos; tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Números atómicos y de masa

Número de masa [A] = número de protones + número de neutrones

Número atómico [Z] = número de protones (o, en un átomo neutro, también el número de electrones)

El número de neutrones... Continuar leyendo "Estructura atómica y tipos de enlace: postulados de Dalton, números atómicos e isotopía" »

Clasificación y Funciones del Instrumental de Laboratorio

Materiales de Vidrio y Recipientes

• 1. Tubos de ensayo: Recipientes utilizados para realizar experimentos o ensayos; se encuentran disponibles en diversas medidas.
• 4. Cristalizador: Recipiente que permite la cristalización de sustancias.
• 9. Pipetas (Normal y Volumétrica):
  • a) Pipeta graduada: Elemento de vidrio diseñado para medir distintos volúmenes de líquido con precisión.
  • b) Pipeta volumétrica: Elemento de vidrio que posee un único valor de medida, permitiendo medir un volumen específico.
• 11. Vasos de precipitado: Utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.

Instrumentos de Medición y Soporte

• 7. Soporte Universal: Utensilio de hierro que permite sostener

Interpretación del Espectro Atómico del Hidrógeno (H)

Los espectros atómicos surgen como consecuencia de la absorción y emisión de energía por la materia.

El Modelo Atómico de N. Bohr

El primer modelo atómico, basado en la existencia de niveles de energía dentro del átomo, fue presentado por Niels Bohr, apoyándose en tres postulados clave:

1. Existen ciertos números de órbitas circulares estables a lo largo de las cuales el electrón ($e^-$) se desplaza a gran velocidad sin emitir energía.
2. El electrón tiene una energía determinada, la cual es mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
3. Si el electrón permanece en una órbita estable, no irradia energía.

Niveles y Subniveles Energéticos

Los niveles energéticos, que tienen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Espectro Atómico, Modelo de Bohr y Clasificación Periódica" »

Clasificación de Materiales según Amstead, Ostwald y Begeman

Los materiales se clasifican en:

• Metálicos
  • Ferrosos
    • Aceros: Inoxidables, para herramientas y súper aleaciones.
    • Fundiciones.
  • No Ferrosos
• No Metálicos
  • Orgánicos: Plásticos, derivados del petróleo, madera.
  • Inorgánicos: Minerales, cemento, vidrio.

Clasificación de Materiales según Van Vlack

• Metales
• Polímeros
• Cerámicos

Clasificación de Materiales según Askeland

• Metales
• Polímeros
• Cerámicos
• Semiconductores
• Materiales Compuestos

El Ciclo del Desarrollo de Materiales

El desarrollo de materiales sigue un ciclo repetitivo interconectado:

Estructura de Materiales → Propiedades → Método de Elaboración → Tipos de Enlace.

Si se modifica el tipo de enlace, cambian la microestructura y las propiedades.... Continuar leyendo "Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales: Clasificación, Ciclo de Desarrollo y Aplicaciones Biomédicas" »